减少NOx、CO2的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。
①NH3催化还原NO为_______ (填“放热”“吸热”)反应。
②上述脱硝的总反应化学方程式为：_______ 。
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g) + 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(g) ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂_______ (填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因是_______ 。
(3)工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l) + CO2(l)H2O(l) + NH2CONH2(l) ΔH＜0，在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=
)、初始水碳比(用W表示，W=
)关系如图4。
①曲线A、B中，_______ (填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195°C时，2NH3(l) + CO2(l)H2O(l) + NH2CONH2(l)的Kx的值为_______ 。
(4)氨气可以用于燃料电池，其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______ 。
(1)尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。
①NH3催化还原NO为
②上述脱硝的总反应化学方程式为：
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g) + 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(g) ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂(3)工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l) + CO2(l)
H2O(l) + NH2CONH2(l) ΔH＜0，在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。①曲线A、B中，
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195°C时，2NH3(l) + CO2(l)
H2O(l) + NH2CONH2(l)的Kx的值为(4)氨气可以用于燃料电池，其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是
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更新时间：2023-04-14 21:24:09
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比
的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，
的空间结构为_______ ，
中心原子的杂化类型为______ 。
(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________ ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______ (填“偶然误差”或“系统误差”)。
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______ (填标号)，判断的理由是______ 。
A．
B． 
C． 
D．
(4)该热分解过程中，
的作用为_______ 。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而______ (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为
的体积分数为0.4，主反应的平衡常数
_____ 
。
(6)在高温下可以自发分解，原因是______ 。
的混合物，其热分解过程如图所示：已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，的空间结构为中心原子的杂化类型为(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是
A．
B． C． D．(4)该热分解过程中，
的作用为(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而的体积分数为0.4，主反应的平衡常数。(6)
在高温下可以自发分解，原因是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一定条件下，发生下列过程：
请回答下列有关问题：
(1)①上述条件下，
，当生成
时，要_______ (填“吸收”或“放出”)
能量。
②上述条件下，对于反应
，生成
时，反应_______ (填“吸收”或“放出”)_______ 
能量。下图中能表示该反应能量变化关系的是_______ (填标号)。
(2)若依据反应
设计原电池，其工作原理示意图如图。
①
极为_______ (填“正极”或“负极”)。
②溶液中
向_______ (填“”或“
”)极移动。
③电极上的电极反应式为_______ 。
④每转移
，消耗标准状况下的
_______ L。
请回答下列有关问题：
(1)①上述条件下，
，当生成时，要能量。②上述条件下，对于反应
，生成时，反应能量。下图中能表示该反应能量变化关系的是(2)若依据反应
设计原电池，其工作原理示意图如图。①
极为②溶液中
向”或“”)极移动。③
电极上的电极反应式为④每转移
，消耗标准状况下的
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应
的化学平衡常数表达式为___________ 。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氨，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________ 。
(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________ (填字母)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，
，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是
，而非
，可能的原因是___________ 。
(4)下图表示
条件下，原料气投料比与平衡时
体积分数的关系。根据图中M点数据计算出
的平衡体积分数为___________ 。
(5)下图是合成氨反应平衡时，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中
、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________ (填“温度”或“压强”)。
(1)反应
的化学平衡常数表达式为(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氨，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是
| 序号 | 化学反应 |  的数值 |
| ① |  |  |
| ② |  |  |
(3)对于反应
，在一定条件下氨的平衡含量如下表。| 温度/℃ | 压强/ | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，
，平衡逆向移动c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是
，而非，可能的原因是(4)下图表示
条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中M点数据计算出的平衡体积分数为(5)下图是合成氨反应平衡时，混合气中
的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少
排放，实现自然界中的碳循环。
(1)以
为原料合成
涉及的主要反应如下：
I．
(主反应)
II．
(副反应)
反应
的反应历程可分为如下两步：
i．
ii．
①
______ 。
②相比于提高
，提高
对反应速率影响更大，可能的原因是______ 。
③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为
的
和
，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在
，
得选择性
为______ 。
(2)可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。
是活化的优势中间体，可能的原因是______ 。
(3)可用
吸收，发生反应：
。在不同温度下，达到平衡时体系中物质的量浓度[]与温度的关系如图所示。
下的远大于下的，其原因是______ 。
(4)研究表明
与在
作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是___________。
排放，实现自然界中的碳循环。(1)以
为原料合成涉及的主要反应如下：I．
(主反应)II．
(副反应)反应
的反应历程可分为如下两步：i．
ii．
①
②相比于提高
，提高对反应速率影响更大，可能的原因是③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在，得选择性为(2)
可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。是活化的优势中间体，可能的原因是(3)
可用吸收，发生反应：。在不同温度下，达到平衡时体系中物质的量浓度[]与温度的关系如图所示。下的远大于下的，其原因是(4)研究表明
与在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是___________。A．是催化剂， 是中间产物 |
| B．增大压强可以提高与的反应速率和平衡转化率 |
C．每当有 生成时，转移 电子 |
D． 与转变成和的总过程，温度升高，平衡常数K增大 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。的氧化性强于
。
(1) “浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应
，则可推断：
__________ (填“>”或“<”)
。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________ 。
(2) “浸银”时，使用过量
和
的混合液作为浸出剂，将中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________ 。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：____________________ 。
(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________ 。
②一定温度下，
的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释
分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________ 。________ 。
、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
的氧化性强于。(1) “浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应
，则可推断：。②在
溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有(2) “浸银”时，使用过量
和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
②一定温度下，
的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用
与反应制备
和，再利用和合成甲醇。
(1)已知：①
②
③
则
_________ 
。
(2)下列能说明反应
已达到平衡状态的是_________ (填字母)。
a.单位时间内生成
的同时消耗
b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
d.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为
，在一定条件下发生反应：
，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：
①该反应的
_________ 0(填“>”、“＜”或“=”)。
②压强
、
、
、
由大到小的顺序力_________ 。压强为时，在b点：
_________ 
(填“>”、“＜”或“=”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数(记作
)。若
，则a点的平衡常数
_________ (结果精确到0.01，分压=总压×物质的量分数)。
④为探究该实验中速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率与浓度的关系曲线：
和
(如图2)。则与曲线相对应的是图2中的曲线_________ (填“甲”或“乙”)。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，、相应的平衡点分别为_________ (填字母)。
与反应制备和，再利用和合成甲醇。(1)已知：①
②
③
则
。(2)下列能说明反应
已达到平衡状态的是a.单位时间内生成
的同时消耗b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
d.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在恒容密闭容器中通入
与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：①该反应的
②压强
、、、由大到小的顺序力时，在b点：(填“>”、“＜”或“=”)。③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强
代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)。若，则a点的平衡常数④为探究该实验中速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率与浓度的关系曲线：
和(如图2)。则与曲线相对应的是图2中的曲线、相应的平衡点分别为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T℃时，在2 L刚性密闭容器中充入1-苯基丙炔[C6H5-C≡C-CH3(g)]和HCl(g)各m mol，在Al2O3存在下发生反应，原理如下：
i. C6H5-C≡C-CH3(g)+ HCl(g)
△H1=a kJ/mol
ii. C6H5-C≡C-CH3(g)+ HCl(g)
△H2=b kJ/mol
iii.
△H3
已知：图一表示1-苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。
请回答：
(1)△H3=___________ 。
(2)请在图二中将反应ii的能量变化曲线补充完整___ 。
(3)前20 min，反应体系中v(产物A)=___________ ；此时产物 A的含量高于产物B的原因为___________ 。
(4)T℃时，反应iii的平衡常数K=___________ 。
(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为___________ 。
(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变
B．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量
C．反应i中，1-苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效
i. C6H5-C≡C-CH3(g)+ HCl(g)
△H1=a kJ/molii. C6H5-C≡C-CH3(g)+ HCl(g)
△H2=b kJ/moliii.
△H3已知：图一表示1-苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。
请回答：
(1)△H3=
(2)请在图二中将反应ii的能量变化曲线补充完整
(3)前20 min，反应体系中v(产物A)=
(4)T℃时，反应iii的平衡常数K=
(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为
(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是
A．当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变
B．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量
C．反应i中，1-苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】亚硝酰氯(
)是有机合成中的重要试剂，可由
和
反应得到，化学方程式为
．
(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氢，涉及如下反应
①
②
③
设反应①②③①对的平需依次为
、
、
，则、、之间的类系为_______________ ．
(2)在
恒容密闭容器中充入
和 
，在不同温度下得
与时间
的关系如图A所示：
①反应开始到
时的平均反应速率
______ 
。
②
温度下反应的平衡常数K为_____ ．
③温度下的平衡转化率为______ ．
(3)若按料比
把和加入到一压的密容中发生反应，平衡时的转化率与温度T，压强
的关系如图B所示：
①该反应的
______ (填“>”“
”或“
”)
．
②在
压强条件下，M点对应温度下，达到平时容器内的体积分数为______ ．
⑤若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数______ (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体
积分数)．
)是有机合成中的重要试剂，可由和反应得到，化学方程式为．(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氢，涉及如下反应
①
②
③
设反应①②③①对的平需依次为
、、，则、、之间的类系为(2)在
恒容密闭容器中充入 和 ，在不同温度下得与时间的关系如图A所示：①反应开始到
时的平均反应速率。②
温度下反应的平衡常数K为③
温度下的平衡转化率为(3)若按料比
把和加入到一压的密容中发生反应，平衡时的转化率与温度T，压强的关系如图B所示：①该反应的
”或“”)．②在
压强条件下，M点对应温度下，达到平时容器内的体积分数为⑤若反应一直保持在
压强条件下进行，则M点的分压平衡常数的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)．
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(0.65)
解题方法
【推荐3】是重要的资源，
催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
总反应：
Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的
________ ；该反应自发进行的条件是________ 。
(2)常向反应体系中通入一定比例的
，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因________ ；进料中氧气量不能过大，原因是________ 。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是________ 。
(4)在
条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比
的计算结果如图所示。（物质
的摩尔分数
）________ 、________ 的变化曲线（填化学式）。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数
________ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：Ⅰ．
Ⅱ．
总反应：
Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的
(2)常向反应体系中通入一定比例的
，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔
，其优点是(4)在
条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。（物质的摩尔分数）
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数
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(0.65)
【推荐1】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇(
)，反应的化学方程式为：
。请回答下列问题。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________ (填“
”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)某温度时，在体积为
的密闭容器中，充入
和
发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：
①从反应开始到
末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________ 
。
②反应达平衡时，的转化率为___________ 
。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________ (填标号)。
A.升高体系温度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将
从体系中分离能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A.的消耗速率与的生成速率之比为
B.、、、
的浓度均不再变化
C.容器中压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则
为___________ 极(填“正”或“负”)；
极的电极反应式为___________ 。
的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量
”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。(2)某温度时，在体积为
的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：时间/ | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
 | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为。②反应达平衡时，
的转化率为。③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是
A.升高体系温度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将
从体系中分离能减慢反应速率D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.
的消耗速率与的生成速率之比为B.
、、、的浓度均不再变化C.容器中压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则
为极的电极反应式为
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适中
(0.65)
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【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ∆H1= – 1276.0 kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H2 = – 482.0 kJ/mol；
③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= – 44.0 kJ/mol
(1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________ 。
(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示；
①T1______ T2(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
_______ (填“增大，减小或不变”)。
②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为
______ 。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：
①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________ ，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)。
②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________ 。
①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ∆H1= – 1276.0 kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H2 = – 482.0 kJ/mol；
③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= – 44.0 kJ/mol
(1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式
(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示；
①T1
②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：
①写出电池负极的电极反应式：
②写出该电池总反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】为验证“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”是可逆反应，进行以下实验。
【试剂】
【实验I】
(1)③中出现的实验现象是___________ ，④中加入试剂b______ (填化学式)溶液后，溶液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即可说明该反应是可逆反应。
(2)⑤中出现的实验现象是________ 。请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因是_______ 。由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象，即可说明该反应是可逆反应。
【实验Ⅱ】
(3)如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是___________ 。
(4)当指针归零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象是________ 。此时，b发生的电极反应式是___________ 。在该装置中，改变反应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。
(5)通过以上实验，可以证实“2Fe3++2I－2Fe2++I2”是可逆反应。以下事实能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
a．①中各物质浓度不再改变 b．⑤中溶液颜色不再改变 c．实验Ⅱ中检流计指针归零
2Fe2++I2”是可逆反应，进行以下实验。【试剂】
| 试剂 | Fe2(SO4)3溶液0.005mol·L－1 | KI溶液0.01mol·L－1 | KI溶液1mol·L－1 |
| 颜色 | 浅黄色 | 无色 | 无色 |
(1)③中出现的实验现象是
(2)⑤中出现的实验现象是
【实验Ⅱ】
(3)如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是
(4)当指针归零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象是
(5)通过以上实验，可以证实“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”是可逆反应。以下事实能说明该反应达到化学平衡状态的是a．①中各物质浓度不再改变 b．⑤中溶液颜色不再改变 c．实验Ⅱ中检流计指针归零
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