江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比
的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，
的空间结构为_______ ，
中心原子的杂化类型为______ 。
(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________ ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______ (填“偶然误差”或“系统误差”)。
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______ (填标号)，判断的理由是______ 。
A．
B． 
C． 
D．
(4)该热分解过程中，
的作用为_______ 。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而______ (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为
的体积分数为0.4，主反应的平衡常数
_____ 
。
(6)在高温下可以自发分解，原因是______ 。
的混合物，其热分解过程如图所示：已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，的空间结构为中心原子的杂化类型为(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是
A．
B． C． D．(4)该热分解过程中，
的作用为(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而的体积分数为0.4，主反应的平衡常数。(6)
在高温下可以自发分解，原因是
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2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）2024年1月“九省联考”江西卷真题完全解读与考后提升（已下线）T16-原理综合题（已下线）专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（新高考七省专用）
更新时间：2024-01-23 18:23:18
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相似题推荐
【推荐1】根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______ 。
(2)判断该反应为_____ 热反应，这是由于反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的∆H=______ kJ·mol-1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率_______ 。
(2)该反应过程_______ (填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率_______ 。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______ (用E1、E2、E3、E4表示)。
(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数_______ 。
a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断
I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式
(2)判断该反应为
II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)该反应的∆H=
(2)该反应过程
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为
(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数
a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。__________ 生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能量__________ 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：
(2)和稀硫酸反应的离子方程式为__________ 。
(3)用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________ （忽略混合前后溶液的体积变化）。
(4)通过对比实验a和c，验证稀
的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案__________ 。
Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。__________ 
（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同?理由是__________ 。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
Ⅱ．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：| 实验编号 | T/K | 溶液 | 稀溶液 | 反应完全所用时间/秒 | ||
 |  | | | s | ||
| a | 298 | 0.1 | 10 | 0.2 | 10 |  |
| b | 323 | 0.1 | 10 | 0.2 | 10 | 5 |
| c | 298 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |  |
(2)
和稀硫酸反应的离子方程式为(3)用
溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为(4)通过对比实验a和c，验证稀
的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。
（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同?理由是(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。| A．蒸馏水 | B．KCl溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________ 。
（2）写出C物质的化学式：________ 。
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
①：____________________________ 。
⑥：____________________________ 。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________ (填序号)。
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是
（2）写出C物质的化学式：
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
①：
⑥：
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是
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【推荐1】T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g) 
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
(1)NH3的平衡转化率为_______ 。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) [CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中
=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=_______ (MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=_______ 。
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：(1)NH3的平衡转化率为
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
| A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 |
| B．混合气体的密度不再发生变化 |
| C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O |
| D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 |
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=
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解答题-原理综合题
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【推荐2】工业上利用正丁烷的裂解反应制备乙烯、丙烯等化工基础原料，相关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
请回答下列问题：
(1)已知正丁烷的燃烧热
为
，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)将一定量的正丁烷通入某密闭容器中，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率
与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①比较压强大小：
_______ 
(填“>”“<”或“=”，下同)；比较正丁烷的浓度：
_______ 
。
②随着温度升高，两种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等的原因是_______ 。
(3)T℃下，在某催化剂作用下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，经
反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在
内的平均反应速率v(正丁烷)=_______ 
；若该时间段内平均反应速率(正丁烷)是v(乙烯)的4倍，则该温度下反应ⅰ的化学平衡常数
_______ 。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
请回答下列问题：
(1)已知正丁烷的燃烧热
为，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：(2)将一定量的正丁烷通入某密闭容器中，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率
与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。①比较压强大小：
(填“>”“<”或“=”，下同)；比较正丁烷的浓度：。②随着温度升高，两种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等的原因是
(3)T℃下，在某催化剂作用下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，经
反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在内的平均反应速率v(正丁烷)=；若该时间段内平均反应速率(正丁烷)是v(乙烯)的4倍，则该温度下反应ⅰ的化学平衡常数
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解答题-原理综合题
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【推荐3】I.回答下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢可制得1—丁烯(C4H8)：①C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g) △H1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
反应①的△H1为____ kJ·mol-1。
II.在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(2)反应的△H____ 0(填“>”或“<”)。
(3)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____ mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K为____ 。
(4)2molN2O4通入1.00L的恒容密闭容器中在100℃时达平衡，在该温下提高N2O4转化率的措施有____ (写一个)。
(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____ 。
(1)正丁烷(C4H10)脱氢可制得1—丁烯(C4H8)：①C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g) △H1已知：②C4H10(g)+
O2(g)C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119kJ·mol-1③H2(g)+
O2(g)H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1反应①的△H1为
II.在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(2)反应的△H
(3)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为
(4)2molN2O4通入1.00L的恒容密闭容器中在100℃时达平衡，在该温下提高N2O4转化率的措施有
(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向
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解答题-原理综合题
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【推荐1】以
为原料合成
涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的
___________ 
，该反应在___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在
下，按照
投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，
和在含碳产物物质的量分数及
的转化率随温度的变化如图：
①图中代表的曲线为___________ (填“m”或“n”)。
②解释
范围内转化率随温度升高而降低的原因___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．
范围内，温度升高，
的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
；则
时
的分压为___________ 
(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________ (列出算式即可)。
为原料合成涉及的反应如下：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的
，该反应在(2)在
下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：①图中代表
的曲线为②解释
范围内转化率随温度升高而降低的原因③下列说法正确的是
A．温度越高，越有利于工业生产
B．
范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
；则时的分压为(用最简分数)，反应II的平衡常数为
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【推荐2】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题:
(1)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1
已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。
①ΔH1=____ kJ·mol−1。
②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kx=_____ (用物质的量分数代替平衡浓度计算)。
(2)已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H(298K)=+178.2kJ·mol-1，ΔS(298K)=+169.6J.mol-1·K-1则该反应能自发进行的最低温度为_____ K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。
(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将____ 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol−1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol−1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____ (填字母)。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
②下列措施可以提高CH4转化率的是_____ (填字母)。
a．适当升高温度
b．将H2从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CH4(g)和H2O(g)
(1)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。
①ΔH1=
②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kx=
(2)已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H(298K)=+178.2kJ·mol-1，ΔS(298K)=+169.6J.mol-1·K-1则该反应能自发进行的最低温度为
(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol−1Ⅱ:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol−1①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
②下列措施可以提高CH4转化率的是
a．适当升高温度
b．将H2从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CH4(g)和H2O(g)
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【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________ 。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________ ；
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1
主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________ 。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小，理由是：___________ ；___________ 点对应压强最大，理由是：___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
| A．该反应为吸热反应 |
| B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
| C．第一步反应一定比第二步反应快 |
| D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
| A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)
C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1Ⅳ.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
(1)四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。Zn2＋的价层电子排布式是_______ ，
中的磷原子的杂化轨道类型是_______ ，离子的立体构型是_______ 。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)_______ I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+，1个该离子中含有_______ 个σ键。
(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为_______ ，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_______ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。Zn2＋的价层电子排布式是
中的磷原子的杂化轨道类型是离子的立体构型是(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，原因是
(4)锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+，1个该离子中含有
(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比均为1∶1，B和D分子中原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小为_______ (填元素符号)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______ 。
(3)B分子的空间构型为_______ 形，C分子属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)A、B两分子中心原子的氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (填该含氧酸的化学式)。
(5)D分子中心原子的杂化方式是_______ ，由该中心原子组成的常见单质分子中包含_______ 个
键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的结构式为_______ 。
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小为
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
(3)B分子的空间构型为
(4)A、B两分子中心原子的氧化物对应的水化物酸性最强的是
(5)D分子中心原子的杂化方式是
键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的结构式为
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适中
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：_______ 。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______ ，分子的空间结构为_______ 。
(3)第一电离能H_______ X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______ 。
(4)电负性E_______ M(填“>”“＜”或“=”)。
(5)D2E的沸点比DA3的沸点低，其原因是_______ 。
回答下列问题：
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为
(3)第一电离能H
(4)电负性E
(5)D2E的沸点比DA3的沸点低，其原因是
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