Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________ 。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________ ；
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1
主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________ 。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小，理由是：___________ ；___________ 点对应压强最大，理由是：___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
| A．该反应为吸热反应 |
| B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
| C．第一步反应一定比第二步反应快 |
| D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
| A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)
C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1Ⅳ.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
更新时间：2024-02-16 21:33:04
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【推荐1】卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。
(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①图中四种MgX2的热稳定由小到大的顺序是：_______ 。
②MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) △H=_______ kJ∙mol-1。
某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量MgBr2(s)和Cl2(g)进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是_______ 。(选填序号)。
A．容器内的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内的固体的质量不再改变
③工业上用金属Mg与I2反应制取MgI2时，常加入少量水，水的作用是_______ 。
④AgBr常用作感光剂和镇静剂，工业制得的AgBr固体常含有AgCl固体。现有含AgCl质量分数为14.35％的AgBr固体100.00g，可用饱和KBr溶液一次性浸泡，恰好溶解除去AgCl固体，需要5.015 mol∙L-1的饱和KBr溶液的体积至少为_______ mL。(保留4位有效数字)(已知常温下Ksp(ABr)=5.418×10-13，Ksp(AgCl)=1.806×10-10)
(2)将一定量的PCl5(g)在T℃、Po压强下发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡时PCl5的分解率为a，求该温度下此反应的平衡常数Kp=_______ 。(用含a的式子表示。其中
、
、
为各组分的平衡分压，如
，p为平衡总压，
为平衡系统中PCl5的物质的量分数)
(3)向11mL0.40mol∙L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，16分钟时测得生成O2的体积(已折算为标准状况)为44.8mL。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图1所示，在图2中画出在0～16分钟内产生O2的物质的量随时间的变化示意图_______ 。
(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①图中四种MgX2的热稳定由小到大的顺序是：
②MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) △H=某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量MgBr2(s)和Cl2(g)进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是
A．容器内的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内的固体的质量不再改变
③工业上用金属Mg与I2反应制取MgI2时，常加入少量水，水的作用是
④AgBr常用作感光剂和镇静剂，工业制得的AgBr固体常含有AgCl固体。现有含AgCl质量分数为14.35％的AgBr固体100.00g，可用饱和KBr溶液一次性浸泡，恰好溶解除去AgCl固体，需要5.015 mol∙L-1的饱和KBr溶液的体积至少为
(2)将一定量的PCl5(g)在T℃、Po压强下发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡时PCl5的分解率为a，求该温度下此反应的平衡常数Kp=、、为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中PCl5的物质的量分数)(3)向11mL0.40mol∙L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，16分钟时测得生成O2的体积(已折算为标准状况)为44.8mL。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图1所示，在图2中画出在0～16分钟内产生O2的物质的量随时间的变化示意图
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适中
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解题方法
【推荐2】化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________ 。
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______ ；写出装置乙中正极的电极反应式：_______ 。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________ (填A或B)流向用电器。内电路中，
向电极___________ (填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是
| A．CH4+2O2=CO2+2H2O | B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O |
| 装置 |
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| 电子从A到B | C电极的质量增加 | 二价金属D不断溶解 |
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极
向电极
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g) =CO2(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________ 。
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________ 。
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。
①写出相应热化学方程式______________ 。
②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____ 时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________ ； x为___________ 。可以作为达到平衡状态的标志是______________ 。
A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D.混合气体的密度不变
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g) =CO2(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。
①写出相应热化学方程式
②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为
(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D.混合气体的密度不变
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【推荐1】硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH
+Ca2++2OH-+SO
⇌CaSO3↓+2NH3•H2O。
(1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________ (用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1═-37.0kJ•mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ•mol-1
(2)CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为________ 。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO2的转化率α(SO2)与原料气投料比[
]和温度(T)的关系如图所示。
①H2的转化率α(H2)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。
②逆反应速率：Q______ M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H2)________ (填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________ 。
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH
+Ca2++2OH-+SO⇌CaSO3↓+2NH3•H2O。(1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1═-37.0kJ•mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ•mol-1
(2)CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO2的转化率α(SO2)与原料气投料比[
]和温度(T)的关系如图所示。 ①H2的转化率α(H2)：M②逆反应速率：Q
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H2)
②该温度下，反应ii的平衡常数K=
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【推荐2】汽车尾气中的
、
是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知，298K时
298K时，
将
转化成无毒物质的热化学方程式为___________ 。
(2)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、
，反应机理如图所示。
请写出整个反应过程的化学方程式：___________ 。
(3)一定条件下，
还原的反应
的速率方程为
，
下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：
则表中空白处表示的反应速率为___________ 。
(4)活性炭处理汽车尾气中的原理：
。
下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
(5)科研人员进一步研究了催化剂对反应：
的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、
、
，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：
已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。
①
___________ 0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________ 。
②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________ (用a、b、c表示)
③490℃时，该反应的平衡常数为___________ (列式即可)。
、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：(1)已知，298K时
298K时，
将转化成无毒物质的热化学方程式为(2)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的
、，反应机理如图所示。请写出整个反应过程的化学方程式：
(3)一定条件下，
还原的反应的速率方程为，下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： |  | 反应速率 |
| 0.1 | 0.1 |  |
| 0.3 | 0.1 |  |
| 0.2 | 0.2 |  |
| 0.2 | 0.3 |
则表中空白处表示的反应速率为
(4)活性炭处理汽车尾气中
的原理：。下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A． | B．混合气体的总质量不变 |
| C．容器内气体的平均摩尔质量不变 | D．容器内气体的密度不变 |
的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：已知：490℃时，盛放
的容器内该反应已经达到平衡状态。①
②据图分析，490℃以下反应活性最好的是
③490℃时，该反应的平衡常数为
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【推荐3】大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H________ 0(填“＞”“＝”或“＜”)'有利于提高NO平衡转化率的条件是____________ (任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：(NO)2+C=N2O+C(O)
第三步：_________________
第四步：2C(O)=C+CO2
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是________ 用a、b、c表示)；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其依据是________ (写一条)。
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________ 。
A．及时分离出CO2 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=_______ mol•L-1•h-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________ (保留二位有效数字)。
(4)利用电化学原理处理NOx也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：_________ 。
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：(NO)2+C=N2O+C(O)
第三步：
第四步：2C(O)=C+CO2
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是
A．及时分离出CO2 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=
(4)利用电化学原理处理NOx也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：
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解题方法
【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______ ，升高温度，该反应化学反应速率______ ，氢气的转化率______ 
以上均填“增大”、“减小”或“不变”
。实际生产中温度一般控制在
，原因是______ 。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中
时刻后已经达到平衡状态的图示是______ 。
(3)浓度
的氨水，pH为
当用蒸馏水稀释100倍时，则
的电离平衡将向______ 方向移动填“正”或“逆”，溶液的pH将为______ 
“大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______ 。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
【实验操作】
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ 。白烟的成分是______ 。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式
以上均填“增大”、“减小”或“不变”。实际生产中温度一般控制在，原因是(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中
时刻后已经达到平衡状态的图示是(3)浓度
的氨水，pH为当用蒸馏水稀释100倍时，则的电离平衡将向填“正”或“逆”，溶液的pH将为“大于”“小于”“等于”。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
【实验操作】
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因
写出一条即可
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解题方法
【推荐2】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ kJ⋅mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中
为a mol，CO为b mol，此时
的浓度为___________ mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。
(3)不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________ 。
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2放电的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中
为a mol，CO为b mol，此时的浓度为(3)不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(5)甲醇燃料电池中甲醇在
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2放电的电极反应式为
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【推荐3】一定量的
在恒压密闭容器中发生反应：
。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为
、
、
，则该反应的反应热
__________ 。
(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______ 。
和的体积分数相等
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的密度不变
气体总压强不再变化
碳的质量不再改变
(3).
时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率____ 
填“变大”、“变小”或“不变”
，且
_____ 
填“
”、“
”或“
”。
(4).
时，若在平衡体系中充入等体积的
和，则平衡_____ 移动，其理由是_______ 。
(5).
时，反应达平衡后的转化率为____________ 。
在恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为
、、，则该反应的反应热(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是
和的体积分数相等 混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的密度不变 气体总压强不再变化 碳的质量不再改变(3).
时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率填“变大”、“变小”或“不变”，且填“”、“”或“”。(4).
时，若在平衡体系中充入等体积的和，则平衡(5).
时，反应达平衡后的转化率为
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】回答下列问题。
I．已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g) 
=-1030kJ/mol。
(1)上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应___________。
(2)该反应
___________ 0(填>、<或=)。
(3)恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为___________ ，t2改变的条件为___________ ；反应速率最大的时间段为___________ ，丙烯(C3H6)转化率最大的时间段为___________ 。
II．向1L密闭容器投入2molC3H6、2molNH3和3molO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
(4)460℃时平衡常数=___________ ，用O2表示反应速率v(O2)=___________ 。
(5)当温度低于460℃时，丙烯的转化率___________ (“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是___________ 。
I．已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2C3H3N(g)+6H2O(g) =-1030kJ/mol。(1)上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应___________。
| A．较高温度下自发进行 | B．较低温度下自发进行 |
| C．任何温度下都可自发进行 | D．任何温度下都不能自发进行 |
(2)该反应
(3)恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为
II．向1L密闭容器投入2molC3H6、2molNH3和3molO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
(4)460℃时平衡常数=
(5)当温度低于460℃时，丙烯的转化率
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【推荐2】天然气经催化重整转化成合成气(
)后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：
重整：
则=______ 。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______ ，判断依据是______ 。
(2)
℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．
min后达到平衡，体系中
，
，压强为
。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数
=______ (写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
表示的平衡常数，记作，如
，为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出
时段
随时间变化曲线并标出的平衡浓度______ 。
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______ (填标号)。
A．、、
、
的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol
和4.0mol
充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中
的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______ (填标号)。
，
B．
，
C．，
D．
，
)后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解： 重整： 则
=(2)
℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②请在图中画出
时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是
A．
、、、的反应速率之比为4：2：1：1B．
、、、的物质的量之比为4：2：1：1C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol
和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是
， B．，C．
， D．，
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】回答下列问题。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应I在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②写出
和
转化为
和的热化学方程式___________ 。
(2)亚硝酸氨(
)是有机合成中的重要试剂，可由反应
制备。在
的密闭容器中充入
和
发生上述反应，在不同温度下测得
与时间的关系如图。
①反应的化学平衡常数表达式为
___________ 。
②
___________ 
(填“>““<”或“=”，下同)，该反应的
___________ 0。
③时，反应从开始到
时
的平均反应速率
___________ 。
④写出两条能提高平衡转化率的措施___________ 。
(1)工业上用
和反应合成二甲醚。已知：Ⅰ．
Ⅱ．
①反应I在
②写出
和转化为和的热化学方程式(2)亚硝酸氨(
)是有机合成中的重要试剂，可由反应制备。在的密闭容器中充入和发生上述反应，在不同温度下测得与时间的关系如图。①反应
的化学平衡常数表达式为②
(填“>““<”或“=”，下同)，该反应的③
时，反应从开始到时的平均反应速率④写出两条能提高
平衡转化率的措施
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