【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为_______，证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是_______。
②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄ D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式_______(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是_______。(填选项)
A.NH₃·H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经_______(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂·2H₂O。
(2)方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ∆H₂=-196kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₃=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+H₂(g)的∆H=_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol；
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：__________________。
(2)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①中和热的测定装置如图所示。图中Ａ的仪器名称：____________。
②用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(3)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：   ，反应中的浓度随时间变化情况如图：

①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数______。
②在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得 mol⋅L；
mol⋅L，则此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应   ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
	6.17	2.87	1.24

③当，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备。工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(3)沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
转化率/%	92	95	97	93	88

分析时转化率最高的原因_________。
(4)中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________。

【推荐2】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃、重金属盐及SiO₂等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为60〜65℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。
①浸取温度不宜超过65℃，其原因是_________________。
②Cu²⁺与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成）将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu₂(OH)₂CO₃被浸取的离子方程式为_________________，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是_________________。

（2）除重金属时，用到(NH₄)₂S溶液，写出该溶液中存在物料守恒式________。
（3）“除”时，加入的试剂是(NH₄)₂S₂O₈和FeSO₄。(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价为_________________，H₂S₂O₈的结构式为_______；
（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________

【推荐1】回答下列问题：
(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出反应的热化学方程式：_______。
(2)已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
①通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=_______。
③根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______
④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为_______mol/L。H₂的转化率是_______。
⑤图甲、图乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲t₂时刻改变的条件是_______，图乙t₂时刻改变的条件是_______。

【推荐3】Ⅰ.反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断_________（填“>”、“<”或“=”）；
(2)反应_________（用和表示）。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是         （填字母序号）。

A．充入，使体系总压强增大	B．将从体系中分离
C．充入，使体系总压强增大	D．使用高效催化剂

(4)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_________.若维持条件不变向该容器中投入、、和，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
(5)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示.由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
时______________________；
时______________________。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：（式中M为储氢合金），写出电池充电过程中阳极的电极反应式_________。

【推荐1】、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

【推荐3】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。为探究用CO₂生产燃料CH₃OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H₂的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1。该温度下的平衡常数K=______(保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO₂转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO₂水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H⁺和OH^-的来源。

①放电时，正极电极反应式为______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为______。
(3)热化学法将CO₂转化为甲醇。CO₂催化加氢主要反应有：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
压强分别为p₁、p₂时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO₂转化率和CH₃OH(或CO)选择性如图2所示。

已知：CH₃OH(或CO)的选择性=×100%
①曲线①代表的是______的选择性曲线(填“CH₃OH”或“CO”)。
②p₁______p₂(选填“=”、“＞”或“＜”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是______。