【推荐1】I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
(1)查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 + 3 = 3 + I^- + 3H⁺，则第二步反应的离子方程式为____。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度 /℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究____对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。
II、某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______ ；
(2)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄) = _______mol/(L·min)。

【推荐1】氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为________________。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=__________kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
升高温度，反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；根据以上反应判断，可采取_____________(合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应Ⅱ。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

判断图中物理量P₁_______P₂(填“>”、“<”)；B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)；A点体积变为______L，此时平衡常数K_A的计算表达式为____________(列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________。

【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

X
		R

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______；Y单质的电子式为______。
(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是______ (填离子符号)。
(3)元素的非金属性R______Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有______ (填序号)。
A.H₂R的酸性比HQ弱
B.R与Q在周期表中的相对位置
C.向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊
(4)将盛有YZ₂气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变______(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将______(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)       △H=-44.2kJ•mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)CH₄(g)+3O₂(g)       △H=+1411.0kJ•mol^-1
已知2CO₂(g)+3H₂O(l)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)其逆反应的活化能为E_akJ•mol^-1，则正反应的活化能为___kJ•mol^-1。
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①三个反应中活化能最低的是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=___。
③b点v(正)___v(逆)(填“﹥”，“﹤”，“=”)。
④a点的转化率比c点高的原因可能是___。(写出一条即可)
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。

【推荐1】控制和治理CO₂是解决温室效应及能源问题的有效途径。
已知：H₂（g）和CH₃OH（l）的标准燃烧热分别为△H=akJ•mol^-1和△H=bkJ•mol^-1
（1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为_________。
（2）已知：2CO₂（g）+ 6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，在两个固定容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂和CO₂，CO₂的平衡转化率a（CO₂）与温度的关系如图所示。

①X_______________（填“>”“<”或“=”）2.0；
②若起始加入的CO₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=____________。
③比较P点和Q点的化学平衡常数：K_P_________K_Q（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。
④一定温度下在体积为VL的容器中进行该反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v_正（CO₂）＝v_逆（C₂H₄）
D．容器内混合气体的密度不再变化
（3）以CH₃OH作燃料，以NaOH溶液作电解质溶液形成的燃料电池，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的哪一极定向移动(填写电极名称)________；写出负极的电极反应式_________．
（4）常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，____。

【推荐2】目前世界上广泛采用氨和二氧化碳高温高压下制备尿素，主要反应为两步：

第一步：生成氨基甲酸铵	第二步：氨基甲酸铵脱水生成尿素
2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1	H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) H2
快速放热	慢速吸热

（1）写出制备尿素的总反应化学方程式：____________________________，该反应热为，则______________（“大于”“小于”或“等于”）。
（2）下列说法正确的是________________。
A.利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法
B.第二步反应高温条件下自发进行
C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成
D.第一步反应的活化能大于第二步反应
（3）尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为时（，水碳比=0.5），尿素平衡转化率随氨碳比的变化如表所示：

氨碳比/浓度比	2.95	3.10	3.20	3.50
尿素平衡转化率/%	56.4	57.5	57.9	60.0

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于反应正向移动；二是_____________。氨碳比为3.50时，求该状态下的制备尿素总反应平衡常数K=___________.
（4）一定条件下，在图中绘制氨基甲酸铵（）在反应过程中物质的量与时间的关系图。
   _______________
（5）通过直接尿素燃料电池装置，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________________________.
   

【推荐3】甲醇CH₃OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品
(一)以CO、H₂和CO₂制备甲醇
①CO₂(g)+H₂(g) COg)+H₂O(g)                  ∆H₁
②CO(g)+2H₂ (g) CH₃OH(g)                       △H₂
③CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)        ∆H₃
（1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列说法正确的是______
A.反应①正反应是吸热反应
B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C.1100℃时，反应①的K可能为1.5
D.在1000℃时，[c(CO₂)·c(H₂)]/[c(CO)·c(H₂O)]约为0.59
（2）比较△H₂_____△H₃(填“>”、“＝”或“＜”)
（3）现利用②和③两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H₂)-n(CO₂)]/[n(CO)+n(CO₂)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH₄(g)+H₂Og) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁>0
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ∆H₂>0
在一定压强下，1 mol CH₄(g)和1 mol H₂O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1
（1）下列说法正确的是_______
A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10min时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H₂的体积分数(H₂)随时间t变化的总趋势___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。
（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。