某小组欲测定
与
溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 
溶液和10 mL 
溶液，所得数据如图所示。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式___________ 。
(2)由实验数据可得，该反应在0～4 min的化学反应速率
为___________ 。
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
(3)表中
___________ ，通过实验1和实验3可探究___________ 对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象，该小组进一步通过测定
随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。(已知
、
对该反应速率无影响)
①方案Ⅱ中的假设为___________ 。
②已知方案Ⅰ的假设不成立，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________ 。
③反应后期，化学反应速率变慢的原因是___________ 。
与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 溶液和10 mL 溶液，所得数据如图所示。(1)写出两溶液混合反应的离子方程式
(2)由实验数据可得，该反应在0～4 min的化学反应速率
为该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
| 实验 编号 | 加入  溶液的体积 | 加入  溶液的体积 | 加入水的体积 | 反应温度 |
| 1 | 10 | 10 | 0 | 25 ℃ |
| 2 | 10 | 5 | a | 25 ℃ |
| 3 | 10 | 10 | 0 | 60 ℃ |
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象，该小组进一步通过测定
随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)| 方案 | 假设 | 实验操作 |
| Ⅰ | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10 mL 溶液和10 mL 溶液，插入温度计测量温度。 |
| Ⅱ | ___________ | 取10 mL 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 溶液 |
| Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液；向烧杯a中加入1 mL水，向烧杯b中加入1 mL  盐酸；再分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液 |
②已知方案Ⅰ的假设不成立，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：
③反应后期，化学反应速率变慢的原因是
更新时间：2023-04-21 10:00:26
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【推荐1】尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
（1）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______ 。
（2）CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为__________________________ 。
（3） 某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应的速率υ(CO2)＝________ 。
②其他条件不变，若升高反应温度，尿素的产率下降的原因是______ 。
（4）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______ 极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______ 。
（1）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价
（2）CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为
（3） 某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应的速率υ(CO2)＝
②其他条件不变，若升高反应温度，尿素的产率下降的原因是
（4）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。①A电极连接电源的
②A电极的电极反应为
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解题方法
【推荐2】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式_________________ 。
（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______ （填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于 I2的生成速率 d．
保持不再变化
②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝_______ 。
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝______ 。
④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）雄黄（As4S4）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）， 另一种氧化物为______ （填化学式），可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方 程式_________ 。
（1）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式
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a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于 I2的生成速率 d．
保持不再变化②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝
④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH
（3）雄黄（As4S4）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）， 另一种氧化物为
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【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______ mol/(L·min)；
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______ (填字母序号)；
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______ v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率_______ (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______ (填“变大”“变小”“不变”)。
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
| A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) | B．v(NO)=0.6 mol/(L·min) |
| C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) | D．v(NO)=0.4 mol/(L·s) |
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；
| A．消耗1molN2同时消耗1molO2 | B．混合气体平均相对分子质量不变 |
| C．混合气体密度不变 | D．2V正(N2)=V逆(NO) |
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)
(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率
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解答题-实验探究题
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【推荐1】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应
为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
①表中，a为___________ ，b为___________ 。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________ 。
(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因___________ 。
(3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的
，并制取石膏
，其中的物质转化过程如下图所示。
过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是___________ 。
(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应
为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。| 实验序号 |  溶液 |  溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
| 浓度/ ( mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 |  |
| Ⅲ | 0.1 |  | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为
(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因(3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的
，并制取石膏，其中的物质转化过程如下图所示。 过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是
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解题方法
【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
请回答：
(1)表中
_____ ，
_______ .
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________ .
(3)利用实验1中数据计算，若用
的浓度变化表示的反应速率为：
____________ .
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）
①该小组同学提出的假设是______________________________ .
②请你帮助该小组同学完成实验方案.
表中加入的固体A是________________ .（写化学式）
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________
【实验原理】
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
 溶液 |  |  稀硫酸 |  溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |  | 2.7 |
| 3 | 1.0 |  | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(1)表中
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
(3)利用实验1中数据计算，若用
的浓度变化表示的反应速率为：(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案.
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/ | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
| 溶液 | | 稀硫酸 | 溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
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【推荐3】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
请回答：
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____ 时记时结束；
（2）V1=___ ，V2=___ ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______ ；
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___ ；
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①____ 不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____ （填化学式）
| 编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间 （min） |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
| Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
| Ⅲ | V2 mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至
（2）V1=
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________ 、____________ 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________ 。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________ 。求出实验A中H2O2在5分钟内的平均反应速率________________ 。（结果保留小数点后两位数字）
② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________ 有关。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
| 实验 序号 | 催化剂（MnO2） | 操作 情况 | 观察结果 | 反应完成 所需的时间 |
| A | 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 5分钟 |
| B | 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
② 实验结果说明催化剂作用的大小与
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解答题-实验探究题
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【推荐2】影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取
的
溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
①实验1、2研究的是___________ 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________ ；实验2、3研究的是___________ 对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________ 
。
(2)实验二：已知
对分解也具有催化作用，为比较
和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________ 。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________ 。
(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中
前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________ ，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________ 。
(1)实验一：取
的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。| 序号 | V(过氧化氢溶液)/mL | V(氯化铁溶液)/mL | 二氧化锰质量/g | 反应温度/℃ | V(水)/mL | 结论 |
| 1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 | |
| 2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
分解速率的影响。②表中数据a的值应该为
分解速率的影响。③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为
。(2)实验二：已知
对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是
(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中
前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为
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【推荐3】某同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示：
(1)该探究实验的实验目的为___________ 。
(2)表中，a为___________ ，b为___________ 。
(3)实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________ 。
(4)为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有___________ 。
| 实验序号 | Na2S2O3溶液 | 盐酸溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
| 浓度(mol/L) | 体积/mL | 浓度(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | ||
| I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
| II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
| III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
(2)表中，a为
(3)实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为
(4)为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有
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【推荐1】H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
(1)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______ ，实验②和③的目的是_______ ；
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______ 。
III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：
(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______ ，该反应是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______ ，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______ 有关。
(4)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______ 。
| 编号 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
| ① | 20mL2%H2O2溶液+2mLH2O | 无 | 20℃ |
| ② | 20mL5%H2O2溶液+2mLH2O | 无 | 20℃ |
| ③ | 20mL5%H2O2溶液+2mLH2O | 1g粉末状MnO2 | 20℃ |
| ④ | 20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液 | 1g粉末状MnO2 | 20℃ |
| ⑤ | 20mL5%H2O2溶液+2mLH2O | 1g粉末状MnO2 | 40℃ |
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是
III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：
| MnO2状态 | 触摸试管情况 | 该温度下针筒内收集到气体的体积 | 所需时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 30mL | 3min |
| 块状 | 微热 | 30mL | 9min |
(4)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因
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【推荐2】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
(1)下图是一种利用
溶液实现“碳捕获”的技术，使用溶液喷雾捕捉
的原因是___________ ，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________ 。
(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾(
)吸收，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为___________ ，每吸收
转移电子数为___________ 。
(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获的反应机理示意图，总反应方程式为___________ ，该反应中表现___________ 性。
(4)我国科学家以
基做催化剂，利用
和合成碳酸二甲酯(
)反应历程如图，历程中涉及反应类型为___________ ，碳酸二甲酯()在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为___________ 。
(1)下图是一种利用
溶液实现“碳捕获”的技术，使用溶液喷雾捕捉的原因是溶液的循环利用，可采取的措施为(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾(
)吸收，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为转移电子数为(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获
的反应机理示意图，总反应方程式为表现(4)我国科学家以
基做催化剂，利用和合成碳酸二甲酯()反应历程如图，历程中涉及反应类型为)在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)可用O3氧化法处理氮氧化物，已知：
①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol
②4NO2(g)＋O2(g)=2N2O5(g) ΔH2=-57kJ/mol
③6NO2(g)＋O3(g)=3N2O5(g) ΔH2=-227kJ/mol
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH4=___________ 。
(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式___________ 。
II．CO2的回收与利用
(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___________ ；在合成CH3COOH的反应中，下列有关说法正确的是___________ (填字母序号)。
A．利用催化剂可以提高反应物的转化率
B．有22.4LCH4(标况)参与反应时转移4mol电子
C．CH4→CH3COOH过程中，所有的化学键都发生断裂
D．该反应为放热反应
(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。
①已知该反应的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E(a)正___________ E(a)逆(填“＞”或“＜”)。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率提高的是___________ (填字母序号)。
A．改用更高效的催化剂
B．增大H2与CO2的投料比
C．升高温度D．增大压强
③200℃时，将2molCO2和4molH2充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=___________ (已知CH3OH的沸点为64.7℃)。
I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)可用O3氧化法处理氮氧化物，已知：
①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol
②4NO2(g)＋O2(g)=2N2O5(g) ΔH2=-57kJ/mol
③6NO2(g)＋O3(g)=3N2O5(g) ΔH2=-227kJ/mol
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH4=
(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式
II．CO2的回收与利用
(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为
A．利用催化剂可以提高反应物的转化率
B．有22.4LCH4(标况)参与反应时转移4mol电子
C．CH4→CH3COOH过程中，所有的化学键都发生断裂
D．该反应为放热反应
(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。
①已知该反应的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E(a)正
②下列措施不能使CO2的平衡转化率提高的是
A．改用更高效的催化剂
B．增大H2与CO2的投料比
C．升高温度D．增大压强
③200℃时，将2molCO2和4molH2充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=
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