【推荐1】合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取，所涉及的主要反应如下：

	相关反应	△H	物质的量分数平衡常数
反应i			Kx1
反应ⅱ			Kx2
反应iii			Kx3

已知：反应的物质的量分数平衡常数，其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。
请回答下列问题：
(1)298K时，有关物质的相对能量如下表所示。

物质	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	-110.5	-241.8	0

CH₄(g)的相对能量为_____kJ·mol^-l。
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下，可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤Ⅱ的方程式。
I．
Ⅱ．_____。
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
(3)相同条件下，随者反应温度的升高，化学平衡常数K_x1、K_x3的比值()_____(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为_____。
(4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molH₂O(g)，发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时，容器中n(CH₄)=0.4mol，n(H₂)=2mol。
①T℃时，反应中H₂O的平衡转化率为_____。
②T℃时，反应i的平衡常数K_x1=_____(列出表达式，无需化简)。
③若将容器的体积压缩为1L，甲烷的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应ⅲ的逆反应速率_____。
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．

【推荐2】节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前碳达峰，2060年前碳中和的有效途径，是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路。
Ⅰ．中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳和氢气为原料首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其第一步反应利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。其反应过程中的能量变化情况如图所示：

(1)写出和在光催化酶作用下合成甲醇[]的热化学方程式___________。
(2)①是没有催化剂、②是有催化剂的能量变化情况，选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ．氢气是一种高效而无污染的理想能源，某同学搜集整理了中学阶段生成氢气的部分化学反应：
①       ②
③       ④
(3)用上述反应制取标准状况下相同体积的氢气转移电子数最少的是___________(填序号)，上述制取氢气的反应中，原子利用率()最高的是___________(填序号)。
(4)我国科研人员研制出一种新型光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图所示：

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H-O键	O=O键	H-H键	O-O键
键能/	463	496	436	138

下列说法错误的是___________(填答案标号)

A．上述过程中既有极性键断裂，又有非极性键断裂

B．上述过程中没有极性键形成，只有非极性键形成

C．是放热反应

D．总反应的热化学方程式为

Ⅲ．以乙烯制环氧乙烷的化学反应方程式如下(环氧乙烷沸点为10.4℃，能与水任意比互溶)：

(5)环氧乙烷能与水任意比互溶的原因是___________，写出环氧乙烷的同分异构体的结构简式___________。

【推荐3】作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：     。回答下列问题：
(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的_______。
(2)催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为   (a>0)，则第二步反应的热化学方程式为_______。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为_______(填标号)。

(3)某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_______(填标号)，应当怎样改正？_______；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、_______；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为_______。

A. B. C. D.

(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。

①时，0~10min内分解反应的平均速率_______。
②下列对图象的分析正确的是_______(填标号)。
A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C.在0~50min内，时的分解百分率比时大

【推荐2】实验室可用如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氨基钠(NaNH₂)。

简要步骤如下：
I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO₃)_3˙9H₂O，通入氨气①，搅拌。
II.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。
III.除去液氨，得产品NaNH₂。
已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，制备反应中有氢气生成。请回答：
(1)①处应填_____(填通入氨气的目的)。
(2)加入Fe(NO₃)₃•9H₂O的目的是_____。
(3)若缺装置B，可能引起的后果是_____。
(4)步骤I中，搅拌的目的是_____。
(5)步骤II，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_____。
(6)步骤II中，为判断反应是否已完成，可否在N处点火判断_____(填“是”“否”)。
(7)步骤III中，可用_____方法除去液氨(填操作名称)，得到产品NaNH₂。
(8)NaNH₂与水反应为非氧化还原反应，写出二者发生反应的化学方程式_____。

【推荐3】镓是制作高性能半导体的重要原料，常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。一种利用湿法提锌后的浸出渣(主要含一定量和、、、的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知的熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，据此推断固态的晶体类型为___________。
(2)写出能提高“溶浸”速率的一个措施___________。
(3)滤渣3的成分除过量的锌以外还含有___________。
(4)往酸化的溶液中加入发生反应的化学方程式为___________。
(5)在0.1mol/L的溶液中，下列说法正确的是___________。
a．
b．
c．
d．加水稀释变大
(6)滤渣4经溶解后经一系列操作可获得，制得的在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(7)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为___________。

(8)已知：Ga在碱性溶液中以形式存在，写出电解制镓时的阴极电极反应式___________。