【推荐1】CO、CO₂对环境都会产生一定危害，但它们也是重要的化工原料，工业上利用CO、CO₂催化加氢制取甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁；
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0.已知CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-201 kJ/mol、-242 kJ/mol，则在该条件下ΔH₂=___________。
(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入 3mol CO₂和5mol H₂发生反应Ⅱ，反应达平衡时，CO₂转化率为50%，该温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。平衡后再充入2.5molCO₂和2.5molH₂O(g)，此时v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH₃OH，若氢碳比表示为f=，则理论上f=___________时，原料气的利用率最高。
(4)某实验小组研究T₁、T₂时CO与CO₂间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，实验初始时体系中的c(CO)=c(H₂O)、c (H₂)=c(CO₂)，则平衡时lgc(CO)和lgc(H₂)的关系如图所示。
   
①根据图像判断：T₁___________T₂ (填“>”“<”或“=”)，T₁时的平衡常数K_c=___________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。
(5)利用图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，
   
①该装置工作时，N电极的电极反应式为___________。
②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液质量的变化Δm=___________g。

【推荐3】是形成PM_2.5的重要前驱体，高效脱除日趋成为重要的研究课题。
(1)生物技术在酸性溶液中，利用微生物T。F菌能够实现天然气中的脱除，其原理如图所示。该脱除过程总反应的化学方程式为___________。

(2)化学技术利用高温加热法能够在脱除的同时，还获得和，实现资源再生，其反应原理为。
①常压下，将以一定流速通过反应管，分别在无催化剂、作催化剂条件下，反应相同时间，实验测得的转化率与温度的关系如图示。温度高于1100℃后，无论是否使用催化剂，的转化率都几乎相等，其原因是___________。

②在作催化剂条件下，保持反应器压强、温度不变，在中按一定的比例掺入惰性气体Ar，能提高热分解反应时的平衡转化率，其原因是___________。
(3)光催化技术在紫外光照射下，光催化剂表面的活性位点能将空气中的和转化成具有强氧化性的光生自由基，光生自由基再将已吸附在催化剂活性位点上的快速氧化生成硫酸盐，实现的高效脱除。
①其他条件相同，向装有8g光催化剂的反应舱内通入。调整的不同初始浓度，反应舱内浓度随时间变化关系如图所示。结合光催化技术原理分析，初始浓度较小，其脱除速率较慢的原因是___________。
(3分)，

②其他条件相同，反应舱内初始浓度为30 mg/m³。调整反应舱内光催化剂的质量，残留率随时间变化关系如图所示。随着光催化剂的质量增加，脱除速率逐渐提高，但提高的程度在逐渐减小，其原因可能是___________。(3分)

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②       
则_______；已知反应①的，(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。求该温度下反应的平衡常数_______。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)
(3)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①T₂温度时使用催化剂Ⅰ，能否便转化率高于a%_______(填“能”或“不能”)
②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T₆℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是_______。
(4)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐2】四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+
开始沉淀	4.1	2.2	7.5	9.6	8.8
完全沉淀	5.4	3.2	9.5	/	/

②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。
(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。
(3)“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为___________。
(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。