【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率_______。
③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内混合气体温度不再变化       B．容器内的气体压强保持不变
C．       D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。
①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。
②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。

【推荐1】CO₂大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO₂转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO₂(g)与H₂O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)，吸收2804kJ能量。
②H₂(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)　∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)　∆H=___________。
Ⅱ．用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。
a．H₂的含量保持不变　　　　　       b．υ(CO₂)∶υ(H₂)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化　　　　d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为___________(填字母)
a．升高温度　　　b．降低温度　　　　c．增大压强　　　　d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO₂的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为___________。
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO₂转化为C₂H₄，装置如图所示。
   
(6)b为电源的___________(填“正极”或“负极”)，阴极的电极反应式为___________，生成的C₂H₄和O₂的质量之比为___________(最简整数比)。

【推荐2】氨气是重要的化工原料，例如，制造铵态氮肥，作燃料电池的燃料等。
(1)已知合成氨中断裂共价键和形成共价键的能量变化如图所示：

反应中，生成2mol (g)时__________(填“放出”或“吸收”)__________kJ能量。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)合成氨气，测得混合气体压强随时间变化的曲线如图所示：

①0～10min内用的分压表示的平均反应速率为__________。
②在该条件下，的平衡转化率为__________。
③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。
A．                                               B．气体的密度不再发生变化
C．各气体之间的质量之比恒定                                        D．断裂3mol H－H键的同时生成6mol N－H键
(3)氨气碱性燃料电池(以NaOH溶液为电解质溶液)的能量转化率高，电池总反应为。放电时，正极附近电解质溶液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)；负极的电极反应式为__________________________。

【推荐1】党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，减少NO_x和CO在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。回答下列问题：   

(1)由图1可知NO与CO总反应的热化学方程式为_____。
(2)密闭容器中发生反应N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)，说明已达平衡状态的有_____。
A．v(N₂O)=v(CO₂)
B．绝热恒容的容器中，温度不再变化
C．恒温恒压的容器中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．N₂的体积分数不再变化
(3)将NO、CO充入VL密闭容器中发生(1)中的反应。已知该反应正、逆反应速率可表示为_正=k_正×c²(NO)•c²(CO)，_逆=k_逆×c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①K_c=_____(用k_正、k_逆表示)。
②压强P₁、P₂、P₃由小到大的顺序是_____。
③T₁℃时，若向该容器中充入均为2.0mol的NO和CO，5min后反应达到平衡点M，则0~5min内，(CO₂)= _____mol•L^-1•min^-1，M点的=_____。
(4)低温等离子技术是在高压放电下，O₂产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO₂后，用Na₂CO₃溶液吸收达到消除的目的。以N₂、O₂、NO为模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，其他条件相同，等离子体的电功率与NO的平衡转化率关系如图3所示，解释曲线变化可能的原因为_____。

【推荐2】是大气污染物，同时也是重要的化工原料，可用于制备硫酸。回答下列问题：
(1)在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，催化反应的机理如下。
第一步：   
第二步：   
第三步：   
①写出催化氧化的热化学方程式___________。
②为研究①中催化氧化的反应()，某同学设计了如图三种已装固体催化剂的密闭容器。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达到平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)硝化法既能生产硫酸，也能处理，主要反应为   。时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的物质的量浓度之比为。时，该反应的化学平衡常数为___________。时，向某容器中同时充入、、、NO各1 mol，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)可用NaOH溶液吸收。已知：常温下，的电离常数，。常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合方程式和计算说明原因___________。
(4)利用电化学方法将转化为的原理如图所示。

①催化剂a表面的反应是___________。
②加入一定量水后停止进水，若左右两边得到的硫酸混合后质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量之比为___________。