【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第______ 周期第______ 族；W的基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是______(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________ (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________ 。
(4)在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________ 。

【推荐3】作为一种绿色消毒剂，H₂O₂ 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)= H₂O(1)+O₂(g) ΔH= -98 kJ·mol^-1 K= 2.88×10²⁰
回答问题：
(1) H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l) = H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H₂O₂，理论上 ___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H₂O₂分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小     b．K不够大     c．速率比较小     d．活化能比较大
(4)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起___________作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol ·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂反应的平均速率v=___________ mol ·L·min^-1

【推荐1】某可逆反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L^-1·min^-l，50min时，v_正___v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

【推荐2】甲醇作为一种重要的化工原料，对促进绿色社会的构建具有重要的意义。
(1)在、，32g甲醇()完全燃烧放出的热量为，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(已知常温下甲醇为液态)________
(2)在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，发生反应：，该反应在_______条件下能自发进行。
(3)向体积为的密闭容器中充入和，测得容器内的压强()随时间()的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时___________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，2min中改变的反应条件可能是______________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数______。在温度和体积不变的条件下，在3min时再往容器中加入和后，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，若5min时达到平衡状态，在图中画出3min后容器内压强随时间变化的曲线(不需要求出终点坐标)____________。
(4)燃料电池具有启动快、效率高等优点。甲装置为、、构成的燃料电池，其电极均为Pt电极。装置甲为装置乙充电。装置乙为铅蓄电池，其电池反应为：

①写出甲装置中负极的电极反应式______________________
②写出乙装置中C极的电极反应式______________________

【推荐1】Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出一个符合该条件的化学方程式：___________。
(3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为___________。
Ⅱ.
(4)在一定温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是___________。

A．该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)
B．0～t₂，该反应的平均反应速率v(N)=4 mol•L^-1•min^-1
C．t₃时，反应达到平衡
D．t₁时，N的浓度是M的2倍
E．t₃时，反应停止
Ⅲ.
(5)铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是___________。

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，H+在该极发生还原反应	电流计指针偏向Al，溶液中的OH-移向Mg电极	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应

【推荐3】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₁ = －aKJ/mol
C₈H₁₈(1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)     ΔH₂= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H= — 53.7kJ·mol^-1     平衡常数K₁
乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                      △H= + 41.2kJ·mol^-1     平衡常数K₂
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t₁min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

【推荐1】2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

【推荐2】电化学装置在日常生活、工业生产中有着广泛的应用，请回答以下问题。
(1)下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____(填序号)。此类反应具备的条件是①_____反应，②____反应。
A.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H＞0
B.Ba(OH)₂•8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃•H₂O(l)+8H₂O(l) △H＞0
C.Mg₃N₂(s)+6H₂O(1)=3Mg(OH)₂(s)+2NH₃(g) △H＜0
D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H＜0
(2)以稀硫酸溶液为电解质溶液，依据(1)中所选反应设计一个电池。其正极反应为：_____。
实验室组装甲、乙两个电化学装置如图所示，请按要求回答下列问题：

若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
(3)有红色物质析出的是甲池中的_____棒(填“铁”或“碳”)；乙池中的____极(填“阴”或“阳”)。
(4)乙池中阳极上发生的电极反应方程式是____。
若两池中均为饱和NaCl溶液：
(5)写出乙池中总反应的化学方程式____。
(6)乙池碳棒上的电极反应属___反应(填“氧化”或“还原”)。
依据工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。

(7)该电解槽中，通过阴离子交换膜的离子数____(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH(已知：酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大)，则a、b、c、d由小到大的顺序为____。