【推荐1】研究之间的转化具有重要意义。
(1)已知：   ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
①该反应自发进行的条件是_______。
②下列不能作为反应达到平衡的判据是_______。
A.的物质的量不变                 B.                  C.不变
D.容器内气体的平均相对分子质量不变                  E.容器内颜色不变
③时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数_______(用含有的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。
(2)氧化反应：分两步基元反应进行：
I.      快反应
II.      慢反应
已知：。
①在下图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图_______。

②法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：   。消除汽车尾气中的时，可用尿素[]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的物质的量之比为_______。(不考虑副反应)

【推荐2】使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

【推荐1】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H ______ 0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为 _______ mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K₁为 _________

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T ____ 100℃(填“大于”“小于”)，②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂ = ___ 。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________。
(4)已知：甲醇脱水反应2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₁＝－23.9kJ·mol ^－1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋H₂O(g) △H₂＝－29.1kJ·mol ^－1
乙醇异构化反应CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7 kJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝ ______ kJ·mol^－1。

【推荐2】甲醇在医药、染料、农药、合成纤维等方面有着广泛的应用。工业上甲醇的合成途径多种多样，有一种方法是用CO和合成甲醇。现在实验室中模拟甲醇合成的反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

   
(1)图中表示的浓度变化的曲线是___________(填字母)。
(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率___________；2s时___________(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知在400℃时，反应生成1mol，放出的热量为akJ，计算上述反应达到平衡时放出的热量___________kJ；平衡时向容器中充入1mol，化学反应速率___________(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(4)工业上另一种生产甲醇方法是用与反应生成甲醇，同时将变废为宝。温度压强一定条件下发生反应：，以下可判断反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．密度不再变化
C．容器内压强不再变化	D．甲醇和氢气的物质的量之比不再变化

【推荐3】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：
（1）元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
（2）元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
（4）元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点______（填“高或低”），理由是_____________________。
（5）某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2                 b．容器中气体密度不变
c．容器中压强不变                            d．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则________(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
(1)下图是一种利用溶液实现“碳捕获”的技术，使用溶液喷雾捕捉的原因是___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾()吸收，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为___________，每吸收转移电子数为___________。
(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获的反应机理示意图，总反应方程式为___________，该反应中表现___________性。

(4)我国科学家以基做催化剂，利用和合成碳酸二甲酯()反应历程如图，历程中涉及反应类型为___________，碳酸二甲酯()在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为___________。

【推荐2】生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供。
②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。
③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：

Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
(1)反应1的离子方程式是_______。
(2)反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。
(3)实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。
Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂()与上述浸出机理相似，发生的反应是：
ⅰ.上图中的反应1
ⅱ.反应3：
(4)已知中Li为价，则Co(钴)元素的化合价是_______。
(5)在酸性环境中，浸出的总反应的离子方程式是_______。
(6)研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，对钴浸出率有影响，实验研究的作用。取粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度时的溶液，钴浸出率随时间变化曲线如图：

①由图和其他实验可知，能催化浸出，图1中的证据是_______。
②是反应3()的催化剂，催化过程可表示为：
反应4：；
反应5：……
反应5的离子方程式是_______。

【推荐3】甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为___________。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________。
③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为___________mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有和___________。
(3)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4) “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。
A．酸性             B．碱性                  C．两性
(5) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。
③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。

【推荐2】金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.7	6.3	7.5
沉淀完全的pH	2.8	8.4	9.3

(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co²⁺的浸液中加入Zn和Sb₂O₃，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd²⁺(2.88×10^-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15)

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ、与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
①
②
③
(1)_______
(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各和少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______，并说明理由_______。
②时，与的转化率分别为90%和95%，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。
Ⅱ.催化加形成的反应.含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图所示。

(3)在甲烷化的过程中，保持与的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在，320℃时用表示的反应速率为_______。
Ⅲ.科学家利用电化学装置实现与的耦合转化，其原理如图所示：

(4)阴极上的反应式为：_______。