【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第______ 周期第______ 族；W的基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是______(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________ (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________ 。
(4)在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________ 。

【推荐3】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
D.该反应属于人工固氮 
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 
A.使用的更高效催化剂       B.升高温度
C.及时分离出氨气       D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，左下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为_____________________。
A. a        B.b          C.c          D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

【推荐2】雾霾中含有颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO等多种污染物。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：(纵坐标从上到下依次是：E₁、E₂、E₃、E₄、E₅)

反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)⇌ 2NO₂(g)反应速率的是___________(填“反应I”或“反应II”)；快反应的正反应活化能为___________kJ/mol(用含E₁~E₅的代数式表示)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/mol·L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_____。
(3)我国学者研究了用反应[]来治理雾霾中的污染性气体。T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，5min时达到平衡状态，平衡时测得N₂的体积分数为。
①T℃时，该反应的化学平衡常数为___________(用最简整数比表示)。
②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．c(N₂)和c(CO₂)的浓度比保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．NO的消耗速率等于CO₂的生成速率 D．容器内气体压强保持不变

【推荐3】上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。

【推荐1】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有
Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH₁=-271.4kJ/mol 反应①
Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH₂=+123.2kJ/mol 反应②
（1）Cu₂S(s)在空气中煅烧生成Cu₂O(s)和SO₂(g)的热化学方程式是__。
（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu₂S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO₂)=__mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数K_P=__(K_P为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

【推荐2】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     △H＝-890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)       △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)       △H＝-41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g) CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g)   △H＝____kJ·mol^-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。
A. 混合气体的密度不再发生变化                 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. (SO₂):(O₂):(SO₃)=2:1:2                  D.混合气体的总物质的量不再发生变化
（3）若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率₀(正)与A点的逆反应速率_A(逆)的大小关系为₀(正)______A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数K_p=______。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）为了清除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

【推荐3】是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
(1)用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

①分析可知X为___________(写化学式)，时间段的温度为___________，时间段用表示的平均反应速率为___________。
②总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。
(2)焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②a点的平衡常数为___________。
(3)工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________(已知：的电离平衡常数，)。

【推荐2】金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：，
碳氯化：，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。
(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，________。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)
②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______。

【推荐3】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
(1)计算反应Ⅲ的ΔH₃=___。
(2)反应1能够自发进行的原因是___，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是___。
(3)如图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施___。
(4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH和1.32molH₂O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH₃OH的转化率___。