【推荐1】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐2】烟气中含有大量氮氧化物NO_x，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H₁＝＋183 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂＝－565 kJ·mol^－1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g) △H＝－200.9 kJ·mol^－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O₃，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。

①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。
②反应时同时发生副反应：2O₃3O₂，共有15%的O₃自身分解为O₂。则P点时O₃的物质的量为________mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。

以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。

【推荐3】Ⅰ、某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：___________，
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。
Ⅱ、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(A)=2v(B)
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、B的体积分数不变
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④移走部分A⑤恒容时，充入氦气
(6)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)。在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。
(7)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min)	B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min)	D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(8)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(Z)_正=2v(Y)_逆
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、Z的物质的量分数不变

【推荐2】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a、b对比：的体积分数_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列不能说明反应a达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．

D．容器内压强不再改变

Ⅱ.CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(3)已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0lkJ·mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g)     ΔH₅=+44kJ·mol^-1，则副反应的ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，若只发生上述主反应，初始时和的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(5)阴极上的电极反应式为_______。

【推荐3】完成下列问题。
(1)在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

___________。
(2)在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：。当时，的转化率随时间的变化关系如图所示。

(a)A点的正反应速率___________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(b)NO的平衡转化率为___________；当达到B点后往容器中再以为4∶1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量___________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(c)到达B点后，下列关系正确的是___________。
A．容器内气体颜色不再变化
B．
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最小
D．容器内气体密度不再变化

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

(1)写出④的元素符号___________，①的氢化物化学式___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________。
(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填相应化学式)。
(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式)，该反应的离子方程式为___________(方程式中用具体元素符号表示)。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置________________；
(2)A、C形成的化合物的成键方式为_________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________；
(4)写出工业上制备C元素的最高价氧化物的化学反应方程式_________。

【推荐3】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ₂中Y的化合价为__________；Y^2－与Na^＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【推荐1】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ____________________________________
（3）NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有___________a.σ键       b.π键       c.配位键          d.离子键        e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃，BH₄^－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJ•mol^-1，FeO晶格能为________kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm（列出计算式即可）

【推荐2】二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH₃COO)₃Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H₂C₂O₄+SiCl₄+2LiBF₄=2LiBF₂C₂O₄+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4[(CH₃COO)₃Mn]+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为____。
(2)SiF₄中Si的杂化方式为____。
(3)CH₃COOH易溶于水，原因除了它是极性分子外，还有___。
(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是____。
(5)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na⁺的配位数为____。若硼氢化钠晶体的密度为dg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则a=____(用含d、N_A的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na⁺被Li⁺取代，则得到的晶体的化学式为____。

【推荐3】氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe₂O₃、FeO、CuO、CaO、SiO₂)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图：
   
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16，Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10^-5mol/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为______，其电子占据的最高能层的符号为______。
(2)写出一种提高“酸浸”速率的措施______。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
(4)有人提出用绿色试剂H₂O₂代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H₂O₂远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是______。
(5)当调节pH=5.5时，______(填“能”或“不能”)达到沉铁目的。
(6)“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为______。