【推荐1】已知和可以相互转化：，反应每生成，吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：

(1)前内用表示的化学反应速率为_______；图中c点处v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有_______；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A.容器中的体积分数不变
B.恒温恒容时，体系的压强不再变化
C.
D.消耗的同时生成
(3)反应进行到的过程中_______(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为_______；的转化率为_______(结果保留一位小数)。

【推荐2】研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。
Ⅰ．实验探究影响化学反应速率的因素
反应原理：_____实验步骤如下表：

编号	温度℃	加入溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	25	2	0	2
2	25	1	a	2
3	45	2	0	2

(1)将化学方程式补充完整：_____
(2)_____；、、从大到小的顺序为_____。
Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用
可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
(3)3～9min内，_____。
(4)实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：

时间/min	1	3	6	9	12
	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应最快的时间段为_____(填选项字母)：解释其原因为_____。
A．0～1min       B．1～3min       C．3～6min       D．6～9min
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填选项字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

【推荐3】一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)是常用的饮用水二级消毒剂。
(1)用Cl₂和NH₃反应制备三氯胺的方程式为3Cl₂(g)+NH₃(g)⇌NCl₃(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t /min	0	40	80	120	160
甲(400℃)n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(T℃)n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B. 若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C. 反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl₃，平衡将向逆反应方向移动
D. 反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl₂的转化率增大
(2)工业上可利用反应2Cl₂(g)+NH₃(g)⇌NHCl₂(l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①NHCl₂在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。
②在恒温条件下，将2molCl₂和1molNH₃充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl₂)____α(NH₃)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。

【推荐2】CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)   ΔH₁= -49.5 kJ·mol^－1
副反应：  CO₂(g)+ H₂ (g)CO (g)+ H₂O(g)   ΔH₂=+41 .2 kJ·mol^－1
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和a mol H₂发生反应，起始总压强为。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=×100%。
(1)图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为_____(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________。
(2)240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的K=，初始充入H₂的物质的量a=_____mol。

【推荐3】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：
（1）已知：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) ΔH₁=+115.2kJ·mol^-1
2O₃(g)3O₂(g) ΔH₂=-286.6kJ·mol^-1
写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式___。
恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___。

（2）实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO₂，达到平衡时O₂为0.2mol；温度为T₂该反应达到平衡时，存在k_正=k_逆，则T₁___T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)。下列叙述正确的是___。
A.同一温度下，平衡时第一步反应的k_1正/k_1逆越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___，反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡___(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I．NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：   
   
(1)为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为4 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~l5 min)中NO的物质的量随时间变化的关系如下图所示。

①图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO为0.2 mol、N₂为0.3 mol，则平衡将_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。
II．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为NaHSO₃，则该反应的化学方程式是_______。
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，则阳极的电极反应是_______；若将所得物质A溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为_______。

【推荐2】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH₂C1的电子式______________________。
(2)写出NH₂C1与水反应的化学方程式______________________。
(3)一定条件下(T℃、1.01×10⁵Pa)，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：2NO(g)+Cl₂(g) 2NOCl(g)       △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(4)图中T₁、T₂的关系为：T₁______T₂ (填“>”、“<”或“=”)
(5)图中纵坐标为物质__________的转化率，理由为___________________________。
(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容积为1L，则B点的平衡常数为____________。

【推荐3】一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K＝___________，若降低温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。
（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是______（填序号）。
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
   
（5）常压下，把H₂和用He稀释的N₂分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为___________。