【推荐1】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） △H₁＝＋41kJ／mol
CO（g）＋2 H₂（g）CH₃OH（g） △H₂＝－90kJ／mol
则由CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂（g）＋3H（g）₂CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃<0．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A．单位时间内有n molH—H键断裂，同时又n mol O—H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO₂）／n（H₂）＝1∶1，且保持不变
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（L／mol）²（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。
A．增大压强       B．恒压加入一定量H₂
C．升高温度       D．降低温度
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1mol／LNa₂CO₃溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO₂气体，所得溶液显_________性（填酸，碱，中）：且c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）＝__________mol／L（填数字）。

【推荐3】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂ 的方案。
方案I:利用FeO吸收CO₂ 获得H₂
ⅰ.6FeO(s) +CO₂(g)=--2Fe₃O₄(s) +C(s)      △H₁=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H₂O(g)=CO₂(g) +2H₂(g)        △H₂= +113.4kJ/mol
（1）3FeO(s) +H₂O(g)=Fe₃O₄(s) +H₂(g)      △H₃=________。
（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______g FeO 被氧化。
方案II :利用CO₂ 制备CH₄
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂ 和8 mol H2，发生反应：CO₂(g) +4H₂(g)CH₄(g) +2H₂O(g)      △H₄，混合气体中CH₄ 的浓度与反应时间的关系如图所示。

（3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H₂ 的平均反应速率v(H₂) =_________。
②300℃时，反应的平衡常数K=____________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO₂和8 molH₂，重新达到平衡时CH₄ 的浓度_________(填字母)。
A.等于0.8mol/L     B.等于1.6 mol/L     C.0.8 mol/L <c(CH₄) <1.6 mol/L     D.大于1.6 mol/L
（4）300℃时，如果该容器中有1.6 molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)，则v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L²·mol^-2。则△H₄______0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO₂
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

【推荐1】甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，工业上利用甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，实现节能减排。重整过程中主要发生如下反应：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   。
回答下列问题：
(1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）。

A．恒温恒容下增加的用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度	D．加入更高效催化剂

(2)研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．……
ⅳ．，。
则反应ⅲ的方程式为________________。
(3)甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解：   和的歧化：。
①歧化反应的________。
②研究表明，催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用下列物质作助剂的催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
(4)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线A”或“曲线B”）。
②恒压、800K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，需要改变的条件可能是________________（答出1点即可）。
③已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为________________；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。

【推荐3】（1）工业制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度 时间	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975[来源:学_科_网Z_X_X_K]	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成nmol NO的同时，反应nmol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)
D．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
（2）2AB+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)平衡常数K₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K₂；则K、K₁、K₂之间的关系是：K=_____________；
（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象________．

【推荐2】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．的转化率保持不变
C．和的物质的量之比保持不变	D．O2的消耗速率和的消耗速率相等

(2)已知反应∆H<0，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是_______(填字母序号)。
a．压强               B．温度                  C．催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应的∆H=___________。

II.碳氧化物研究

(3)CO和在一定条件下可以合成甲醇：，现在体积为的恒容密闭容器(图3甲)中通入和，测定不同时间、不同温度(T)下容器中的物质的量，如表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁___________T₂(填“>”或“<”或“=”)，理由是___________。已知T₂℃时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为___________，该温度下的化学平衡常数为___________。
②若将和通入原体积为的恒压密闭容器(图3乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为___________；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

【推荐3】I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：①
②
反应③的___________，平衡常数___________(用表示)。
II．反应在工业上有重要应用。
(2)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度	700	800	830	1000
平衡常数

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________。
(3)该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是___________。
②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是___________。
A．膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快膜内H原子迁移有利于的解离
D．H原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
(4)恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：在该条件下，水煤气变换反应的分压平衡常数___________。

条件

【推荐1】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
a．Na₂CO₃b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________；
②丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是___________（填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）___________。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

【推荐2】回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。

A．降低反应温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释	D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入l mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

①甲烷进口为_______极(左图)，Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_______的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_______。

【推荐3】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥 ( 主要成分是 Cu₂Te, 含 Ag 、 Au 等杂质 ) 为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知： TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)写出“加压酸浸 1”过程中 Cu₂Te 发生反应的化学方程式_____________________。
(2)“酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 _______________ 。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是 ______ 。
(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式 ________________________ 。
(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧 ， 使碲转化成 TeO₂，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。 电解过程中阴极的电极反应式为 __________ 。
(5)25 ℃时 ， 向 1mol/L 的 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸 ，当溶液 pH 值约为 6 时 ，此时溶液中 c():c() = _________ ( 已知： H₂TeO₃:Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=2.0×10⁻⁸)