【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₁=-133kJ·mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂= CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ΔH₂ = -100 kJ·mol^-1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)+ HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₃的逆反应的活化能E_a(逆)为165 kJ·mol^-1，则正反应的活化能E_a (正)为______ kJ·mol^-1
(2)查阅资料得知：反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)+CO(g)在含少量I₂的溶液中分两步进行：
第I步反应为：CH₃CHO(aq)+I₂(aq)→CH₃(l)+HI(aq)+CO(g) (慢反应)
第II步为快反应，增大I₂的浓度能明显增大总反应的平均速率，理由为______。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

在其他条件相同时，催化剂中添加不同Na、K、Cu助剂(助剂也起催化作用)经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

由以上信息可知：在催化剂中添加不同的助剂可改变反应的______性，欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加 ______助剂效果最好。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2：1，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______ (列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p=______(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 ______。

【推荐2】煤的气化产物(CO、H₂)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)H₁=-206.2kJ/mol
水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)H₂=-41.2.kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)H=_____kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒压管道反应器中按n(H₂) : n(CO)=3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P_总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

①该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500°C，反应迅达到平衡后CH₄的体积分数φ______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。
②Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400°C时，CO甲烷化反应的平衡常数Kp＝_____kPa^-2(计算结果保留1位小数)；Kx=______(以K和P_总表示)。其他条件不变，增大P_总至150kPa，Kx____(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：
反应ⅠCH₄(g)C(s)+2H₂(g)H=+75kJ/mol
反应Ⅱ2CO(g)C(s)+CO₂(g)H=-172kJ/mol
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是______(双选)。

A．曲线1在550-700°C积碳量增大的原因可能是反应Ⅰ、Ⅱ的速率增大
B．曲线1在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
C．曲线2、3在550-800°C积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D．水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳

【推荐3】根据题意解答
（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________ 热反应，Ba（OH）2•8H₂O与NH₄Cl的反应是________________________热反应．反应过程 ___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．

（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．

【推荐1】云南丰富的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H₂S气体生成。H₂S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H₂S脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)20世纪30年代，德国法本公司将H₂S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)       △H=-518.9kJ•mol^-1，
第二阶段反应为2H₂S(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)+S_x(s)       △H=-96.1kJ•mol^-1。
19世纪英国化学家Claus开发了H₂S氧化制硫的方法，即：3H₂S(g)+O₂(g)=S_x(s)+3H₂O(g)，△H=-______kJ•mol^-1。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H₂S(g)ZnS(s)+H₂O(g)       △H=-76.63kJ•mol^-1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______，温度过高_______。
(3)热解H₂S制H₂。根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)       △H₁=+170kJ•mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)+S₂(g)CS₂(g)+2H₂(g)       △H₂=+64kJ•mol^-1
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______。
②恒温恒压下，增加N₂的体积分数，H₂的物质的量______。在1000℃，常压下，保持通入的H₂S体积分数不变，提高投料比[c(H₂S)∶c(CH₄)]，H₂S的转化率_______(填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H₂S和Ar气体进行H₂S热分解反应。已知反应一开始，c(H₂S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，则平衡常数K_p=_______kPa。
(4)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为______。晶胞边长a为______nm。

【推荐2】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③Ｂ历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。
A.升高温度　　　B.降低温度　　　　C.增大反应物浓度　　　D.使用催化剂
（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为___________。

（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                      △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)               △H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

①计算△H₁=_____________kJ.mol^－1；   
②已知△H_３=＋41.1 kJ.mol^－1，则△H₂ =____________kJ·mol^－1。

【推荐3】汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知，298K时


298K时，将转化成无毒物质的热化学方程式为___________。
(2)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。

请写出整个反应过程的化学方程式：___________。
(3)一定条件下，还原的反应的速率方程为，下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：

		反应速率
0.1	0.1
0.3	0.1
0.2	0.2
0.2	0.3

则表中空白处表示的反应速率为___________。
(4)活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．混合气体的总质量不变
C．容器内气体的平均摩尔质量不变	D．容器内气体的密度不变

(5)科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：

已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。
①___________0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________。
②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)
③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列式即可)。

【推荐1】NH₃是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N₂和H₂来合成NH₃。
(1)已知：i.H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
ii.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol^-1
iii.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=-1170kJ•mol^-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
B．N₂百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁______T₂(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
(3)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN₂和4.2molH₂，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。

【推荐2】汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程。此反应为  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)   ∆H = -620.9kJ/mol，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和6 mol NO，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2∶2∶2∶1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数K=___________L·mol。
(4)用NH₃可以消除NO污染  4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H<0
①某条件下该反应速率v_正 = k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆 = k_逆·c^a(N₂)·c^b(H₂O)，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。
②若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，NH₃的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

【推荐1】完成下列小题
(1)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　△H₁=-571.6kJ/mol
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　△H₂=-1451.0kJ/mol，
则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)的反应热△H=_____。
(2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H<0，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①P₁_____P₂填(“”“”“”)。
②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是_____(答出两条措施)。
(3)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正_____V_逆(填“”、“”、“”)
②若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
③t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_____。
④该条件下的平衡常数K=_____。

【推荐2】的综合治理是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和。
已知：①   
②的燃烧热
③   。
(1)在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：___________(填“<”“=”或“>”)。
②的平衡转化率：I___________II(填“<”“=”或“>”)。
③反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。
④时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(2)恒压条件下将一定比例的、和的混合气体，分别以相同的流速通入装有催化剂的固定长度的管道中，发生反应   ，在不同的温度、不同氨氮比条件下，的去除率如图所示：

①为了提高点的NO去除率，应___________温度、___________氨氮比(填“调高”或“调低”)。
②在400℃时，氨氮比大于1，去除率下降，可能是发生副反应：___________(用化学方程式表达)。
II．是一种强温室气体，研究的分解反应对环境保护有重要意义。
(3)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步快速平衡，平衡常数为
第二步   慢反应
第三步快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，总反应速率等于决速步速率。实验表明，含碘时分解速率方程为(为速率常数)。
①___________(用含和的代数式表示)。
②下列表述正确的是___________(填序号)。
A．I是催化剂
B．磺蒸气的浓度大小不会影响的分解速率
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．催化剂会降低反应的活化能，从而影响

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)ΔH>0
反应Ⅱ：CH₃OH(g)＋O₂(l)HCHO(g)＋H₂O(g)ΔH<0
反应Ⅲ：H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)ΔH<0
副反应：反应Ⅳ：CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)ΔH<0
（1）在恒温恒压下的密闭容器中，充入1mol的甲醇，发生反应I，若起始压强为p₀=aPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，计算反应平衡常数K_p=___(结果用含a的式子表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。
（2）Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：CH₃OH→·H＋·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H＋CO
历程ⅳ：·H＋·H→H₂
如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___。
②反应历程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)活化能。
③650～750℃，反应历程ⅱ的速率反应___历程ⅲ的速率。