【推荐1】CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将等体积的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是___________________。
（2）已知：CO(g)＋O₂(g) CO₂ (g)＋O(g) △H₁＝－33.5kJ·mol^─1；
键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol^─1
2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)的△H₂＝_____________kJ·mol^─1。
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO₂分解实验：2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)。以CO₂起始浓度均为c mol•L^─1 测定CO₂的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO₂的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO₂的转化率。
             
①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O₂)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO₂的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol CO；     b.混合气体的密度不再改变；
c.CO₂的转化率不再变化；                                          d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的_____极相连，Pb极上的电极反应式是_____________________________。

【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
   
在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位________（填字母）。
(2)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25。则该反应的平衡常数表达式为K=____________；t℃时，反应达到平衡时n(CO):n(CO₂) =_______；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)、xmol CO，发生反应，当反应达到平衡时FeO(s)的转化率为50%，则x=________。
(3)高铁酸钾是一种高效、多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，有关
反应原理为：
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+l0NaOH=2Na₂FeO₄ ↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。
   
①工业生产中，反应进行的适宜温度为_________℃；此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是____________。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有__________________（答出2条即可）。

【推荐3】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)⇌AsO(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v(AsO)
c.c(AsO)/c(AsO)不再变化 d.c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_______ v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t_m时v_逆_______ t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因_______。
(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

温度/℃	起始量		达到平衡
				转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率_______(保留2位小数)，达到平衡时_______。
(3)利用废弃的的热分解可生产：2H₂S(g) 2H₂(g)+ S₂(g)。现将0.20通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T 6℃时，该反应的平衡常数_______(用a的代数式表示)。

【推荐3】碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2 H₂O(l)   △H₁＝－890．3kJ·mol^－1
②2 CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)   △H₂＝－566 kJ·mol^－1
则反应2 CH₄(g)＋3O₂(g)＝2CO (g)＋4H₂O(l)的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。该燃料电池的负极电极反应式为：CH₄－8e^－＋4CO₃^2—＝5CO₂＋2H₂O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g   4.55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以v(H₂)表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。

【推荐1】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。
(2)为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol^-1
则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=________kJ·mol^-1。
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。

【推荐2】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。发生的反应如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂ (g)+N₂ (g)
①已知：N₂(g)+O₂ (g)=2NO(g)ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量)

化学键	O=O	CO	C=O
键能(kJ/mol)	497	1072	803

则反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂ (g)+N₂ (g) ΔH＝__________ kJ/mol
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中 ω、M、v _正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

(2)尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。已知：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示：

则A点的v_逆(SO₂ )__________(填大于、小于或等于)B 点的 v_正(SO₂)。
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0 molSO₂和10.0 molO₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是______(填选项序号)。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
(3)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，其原理如下图所示。

该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用。石墨Ⅱ是电池的____极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________________。相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为_____。
(4)尾气中氮氧化物(NO和NO₂ )也可用尿素[CO(NH₂)₂ ]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设 NO、NO₂体积比为 1∶1)的质量为___________g。

【推荐1】某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。

(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：K_M______K_N(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________ 。
(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。

【推荐2】科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=akJ/mol(1)
已知：①H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol
则a=_______kJ/mol。
(2)不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法不正确的是_______(填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
(3)若在密闭容器中充入体积比为3:1的H₂和CO₂，则图中M点时，产物CH₂=CH₂的体积分数为_______(保留二位有效数字)；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有_______。
(3)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li₄SiO₄)，在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成Li₂CO₃；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_______。

【推荐3】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。