【推荐1】已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。

【推荐2】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见的长式元素周期表(即鲁科版化学书附录中的元素周期表)，回答下列问题：

(1)元素B在长式元素周期表中的位置是_______，L元素的原子结构示意图为_______。
(2)保存E的最高价氧化物对应的水化物的溶液时，不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式表示原因_______。
(3)G的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)写出A、D、L三种元素形成的常见的盐的电子式_______。

【推荐3】某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：
A_______；F_______。
(2)写出下列转化的离子方程式：
A→C_______；C→D_______。

【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)

【推荐2】（1）Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下

下列说法中，不正确的是________ (填字母序号)
a．太阳能、风能都是清洁能源
b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V²⁺发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为________ 。
（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺， Fe³⁺)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示

钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO2+， VO(OH)+	VO(OH)3-
+5价	VO2+	VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。
②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H₂O₂的作用是________ 。
（4）Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（5）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：
ⅰ.ClO^-+H⁺=HClO
ⅱ.NH₄⁺+HClO=NH₂Cl+H⁺+H₂O(NH₂Cl中Cl元素为+1价)
ⅲ. ……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________；反应ⅲ的化学方程式是________。
（6）Ⅲ中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg·L^-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L^-1，则处理10m³含余氯废水，至多添加10%Na₂SO₃溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐3】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe^3＋+Cu=2Fe^2＋+Cu^2＋，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^- =Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^- =2Fe²⁺。据此，回答下列问题：
(1)将反应3NO₂+H₂O=2H⁺+2+NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______。还原反应式：_______。
(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO₃+H₂OAl(OH)₃+N₂+NaAlO₂
①该反应的氧化剂是_______。
②该反应的氧化产物是_______。
③配平该反应的化学方程式_______。

     Al+     NaNO₃+     H₂O     Al(OH)₃+ N₂+ NaAlO₂

④反应过程中转移300个e^-，生成_______个N₂。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl₂溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl₃溶液混合。 分别取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I^-过量的情况下， 溶液中仍含有_____  (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。
（6）某铁的氧化物(Fe_xO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化，则x值为________。