【推荐2】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

   

(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________，经过2次Br^-→Br₂，转化的目的是___________。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

     

写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgC1₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，___________，得到MgC1₂·6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol-L^-1 H₂SO₄溶液、2moL^-1HCl溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C₆H₆O)含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1       向盛有5.00mL0.0002mol/L KBrO₃溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加H₂SO₄酸化一段时间；
步骤2       加入50.00mL废水，充分反应( )；
步骤3       向锥形瓶中加入过量KI，生成的I₂恰好和4.80mL0.001mol/LNa₂S₂O₃反应( )。
计算该废水中苯酚的含量___________(单位为mg/L，写出计算过程)。

【推荐3】(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。
(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。

(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是________。
(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。
①碱石灰        ②无水氯化钙        ③酚酞溶液        ④稀硫酸
(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N₂、SO₃，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、________、H、E、J

(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N₂，也可能是SO₃，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验

(1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______
(2)装置中的现象是_______。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作：待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。滴加几滴溶液。
(3)a.若溶液变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为_______选填序号，下同，写出溶液变血红色的离子方程式：_______；
b.若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为_______，其发生的离子方程式为_______。
①一定有       ②一定有       ③只有       ④只有
(4)如何设计实验证明溶液中存在？_______
(5)已知氧化性，则向溶液中通入的发生反应的总离子方程式为_______。

【推荐2】镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图。

(1)“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：______。
(2)“调”步骤滤渣1的主要成分为和______（填化学式），已知的，调pH时保持常温，则浊液中______。
(3)“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知的还原产物是，则除锰的离子方程式为______。
(4)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是______。当观察到反应釜中______现象时，停止加热，利用Cd与的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

【推荐3】ClO₂和Cl₂的性质相近，均具有较强氧化性。ClO₂在自来水消毒、果蔬保鲜和污水处理等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)模拟ClO₂的制备、吸收、释放。

(1)仪器C的名称________
(2)ClO₂的制备：打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)ClO₂的吸收：ClO₂在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO₂，此时F中淀粉—KI溶液不蓝，则装置C的作用是________
(4)ClO₂的释放：关闭活塞B，打开活塞E，NaClO₂在酸性条件下发生释放ClO₂，同时生成NaCl。该反应的化学方程式为________，生成13.5gClO₂转移电子的物质的量为________mol。
(5)已知吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________。

(6)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－(N元素为-3价)氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。

【推荐2】亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量，国家标准规定不得高于。现测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品，经过一系列操作，除去脂肪和蛋白质等杂质，将滤液配制溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定(滤液中的其他物质不反应)，三次平行实验数据如图。

(1)配制样品溶液时需用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及_______。
(2)标准溶液应盛放在图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，盛装前需润洗，目的是_______，到达滴定终点的判断依据是_______。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)样品中的含量为_______。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_______(填字母标号)。

A．锥形瓶摇动过程少量溶液溅出

B．取待测液的滴定管未润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后无气泡

D．读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视读数

【推荐3】叠氮化钠()是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊中的气源。实验室可通过以下流程制备，并测定其纯度。根据相关信息，回答下列问题：
I.制备氨基钠()，实验装置如下所示：

已知：①   ②易水解且易被氧气氧化
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的试剂为___________，实验开始时先打开分液漏斗一段时间后再点燃酒精灯，这样操作的目的是___________。
(3)某同学认为上述装置有缺陷，请提出改进措施___________。
II.制备
(4)将Ⅰ中制备的与在时反应生成，和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为___________；制备时选用不锈钢材质的容器而不用玻璃材质的主要原因是___________。
III.测定的纯度
①称取产品，用适量稀硫酸溶解后配成溶液A；
②取溶液A．加入足量的溶液，产生，同时得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量溶液消耗过量的溶液，然后以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定产生的，达到滴定终点时消耗溶液。(已知：被还原成；)
(5)上述步骤③中滴定终点的现象为___________。
(6)所得产品的纯度为___________。

【推荐1】高锰酸钾消毒片主要成分为，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程图如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取液”中通入，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分___________。
(3)①“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．浓盐酸       b．亚硫酸       c．稀硫酸       d．氢碘酸
②“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。
(4)废水中能否用以MnS的形式除去？________(结合数据及必要的文字说明)。［已知：的，；；当化学反应的时，认为反应完全。］
(5)利用方法如下测定高锰酸钾消毒片中有效成分的含量：
步骤Ⅰ：取0.0632g高锰酸钾消毒片溶于水，配成30.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定。重复以上步骤2～3次，数据记录如表：()

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	20.39

①步骤Ⅱ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是________。
②的含量为________(，计算结果保留一位小数)。
③以下操作会造成含量测定值偏低的是________((填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

【推荐3】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L)的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:
(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2)已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为__________。