【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂的化学反应方程式为：_______。若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是HCl挥发或者_______。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______，现象是_______。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。
③装置F的作用是_______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在F与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

【推荐2】锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备的工艺流程如图所示：

已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。②浸出液A含有大量及少量金属离子。
(1)在过程①中，用溶液溶解铝箔时的离子方程式为___________。
(2)在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的原因是___________。
(3)在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节在的理由是___________。

(4)在过程④中，的加入量、沉淀反应的温度与钻的沉淀率的关系如图a、图b所示：

①用化学用语和适当的文字说明：随比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。
②沉淀反应时间为，温度在以下时，随着温度的升高，钻的沉淀率升高的可能原因是___________。
(5)过程⑤中，转化为的化学反应方程式为___________。

【推荐3】纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H₂C₂O₄)与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。
I．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]
   
(1)仪器甲的名称为___________。
(2)装置B的作用___________。
(3)控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：
   
已知：H₂C₂O₄为二元弱酸。
(4)检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的试剂是___________。
(5)向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄，过滤得FeC₂O₄∙2H₂O。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中FeC₂O₄∙2H₂O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol∙L^-1 KMnO₄溶液，完全反应时，消耗KMnO₄溶液18.00mL。过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC₂O₄∙2H₂O (相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。

【推荐1】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。
(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。
(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO₄标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。       滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO₄溶液的体积为_________。

(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC₂O₄)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol • L ^-1IH₂C₂O₄溶液中加入10mL0.01mol·L^-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

【推荐2】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。
（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。
（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。
（5）焙烧2的目的是___；
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl₂）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。

【推荐3】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH、MgO和Fe₂O₃)可用于制备MnSO₄晶体，工艺流程如图：
   
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

回答以下问题：
(1)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS₂)的作用为______。
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______。
(4)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。
(5)取0.1510gMnSO₄固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO₃(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa₂C₂O₄固体，充分反应后，用0.0320mol•L^－1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO₄的质量分数________(保留三位有效数字)。

【推荐2】海水中含有丰富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br₂等产品。
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。

淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶质质量               b．溶剂质量                 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是_______________。
②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。
②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。

【推荐1】碳化镁(MgC₂)可用于制备乙炔(C₂H₂)。
制备MgC₂的原理是Mg+C₂H₄MgC₂+2H₂
以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：
海水MgCl₂溶液
(1)该流程从海水转化为MgCl₂溶液的目的是______________。
(2)电解熔融MgCl₂时，阳极的电极反应式为_____________。
(3)实验室制备HCl的一种原理是2NaCl+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HC1↑，从图1中选择装置制备并收集一瓶纯净的氯化氢。
   
①C装置中盛放NaCl的仪器名称为_______________。
②按气流从左至右，装置中导管口连接顺序为e→______________(填管口字母代号)。
③D装置中球形干燥管的作用是___________；本实验利用利用浓硫酸的性质有_________(填字母)。
a．难挥发性             b．强氧化性             c．吸水性
(4)制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。已知：
C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O，副产物有CO₂、SO₂等。
   
①B装置的作用是_________________。C装置中盛装的试剂是_____________。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)________(填化学式)。
②根据下列“物理量”可以计算MgC₂质量的是_______(填字母)。
a．乙醇的体积和密度             b．乙烯体积(标准状况)             c．镁的质量             d．浓硫酸的体积和密度

【推荐2】海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

(1)海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)配平用纯碱吸收的化学方程式：
______ ；
当吸收时，反应中转移的电子数是_______。
(3)海水中部分离子的含量如表：

成分	含量	成分	含量
	10560		18980
	1272		64
	400		2560

其中，的物质的量浓度是_______；若要从海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂的质量是_______。
(4)由制单质，以下方法最合适的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．

【推荐3】如图是某厂对海水资源进行综合利用的工艺流程示意图。

回答下列问题:
（1）操作a的名称为_____。
A．过滤                    B．蒸发                    C．蒸发结晶     D．降温结晶
（2）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是:______________________________。
②从充分利用当地海洋化学资源、就地取材、经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可以是________________________________________。
（3）操作b是在______氛围中进行的，其目的是____________________________。
（4）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。有关物质的熔沸点数据如下:

物质	MgO	MgCl2
熔点/℃	2 850	714
沸点/℃	3 600	1 412

工业上用电解法生产镁，结合表中数据和实际生产情况，说明采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由________；若电解MgCl₂溶液，则阴极的电极反应式为_____________。