【推荐1】硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-1123.6kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂=-296kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1
写出H₂S分解为单质硫(用S表示)和H₂的热化学方程式：___。
(2)H₂S在一定条件下发生如下形式的分解：2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)，利用该反应可制备H₂和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH₂S发生上述反应，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。
②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。
③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。
a.等于3.125×10^-4 b.大于3.125×10^-4
c.小于3.125×10^-4 d.无法判断
(3)科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为___。
②当有1molH⁺经质子膜进入正极区时，反应消耗H₂S的体积为___L(标准状况下)。

【推荐2】运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知：①　
②　
③　
且三个反应的平衡常数依次为、、
则反应　_____。化学平衡常数_____(用含、、的代数式表示)。
(2)一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和气体通入体积一定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态是_____。
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．CO和的物质的量保持不变
d．CO的消耗速度等于的生成速率
(3)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____防止浑浊。
(4)已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的pH=_____。
(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则_____(填“>”、“<”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_____。

【推荐3】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6kJ·mol^-1
反应B：CO₂(g)＋H₂⇌H₂O(g)＋CO(g) △H₂＝＋41kJ·mol^-1
⑴ 写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式： __________________。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

   

① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度          B. 压强        C. 催化剂       
② 如图中M点温度为250℃，CO₂的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。

   

⑸ 阳极反应式为__________________________________。
⑹ 除去NH₄⁺的离子反应方程式为________________________________________。

【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
(1)实验目的是_______。
(2)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为：_______。
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐2】SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO_x)，其流程如下：

该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

回答下列问题：
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。
(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。

【推荐3】为实现碳达峰、碳中和的目标，我国科研人员做了很多尝试。
I．提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)下列说法正确的是_____。
A．CH₄→CH₃COOH过程中，有C－H键发生断裂
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%
II．CO₂捕获和转化可减少CO₂排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂、CH₄混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO₂，在催化剂上有积碳。

(2)写出反应②的化学方程式：_____。
(3)t₁～t₃n(H₂)比n(CO)多，且生成H₂速率不变，可能有副反应发生，写出该反应方程式：_____。
III．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(4)选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_____。下列装置中能与该装置起相同效果的装置有____(填数字序号，下同)。


(5)实验室制备下列气体时，能用上述所选装置制备的有：_____。
①Cl₂②SO₂③H₂④H₂S ⑤NO₂⑥C₂H₂⑦NH₃
(6)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是____(填标号)。
A．Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH            D．Na₂CO₃
②为检验黑色固体的成分，将其与浓H₂SO₄反应，生成的气体具有刺激性气味。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
(1)如图是1mol 气体和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为______。

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
；，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

	298	398	498
平衡常数K

①写出该反应的平衡常数表达式K=______。
②试判断K₁______ K₂ (填写“”“”或“”。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母．
容器内、、的浓度之比为1：3：2                 
容器内压强保持不变                                                                           混合气体的密度保持不变
(3)化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂反应生成和水蒸气。某同学设计了一个N₂H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与混合溶液，其装置如图所示：

①该燃料电池的负极反应式为______；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积，写出在时间段铁电极上的电极反应式______；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______。
③在时所得溶液的pH为______(假设溶液体积不变

【推荐2】工业上通过将与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①图中的大小关系为___________。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②时，起始投入，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
（1）写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为_________．
（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
II.（1）目前，应用NH₃的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)== 2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0，该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
（2）已知4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1800 kJ·mol^-1，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是___________________。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____
A．H₂O(g)与NO的生成速率相等             B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变                                   D．容器的总压强保持不变
（3）用NH₃和Cl₂反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl₂(g)+NH₃(g)NCl₃(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t /min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按   继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl₂的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC1₃，平衡将向逆反应方向移动

【推荐1】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)＋H₂(g) NH₃(g)的∆H＝___ kJ∙mol⁻¹，该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)＝1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)______ K_p(100MPa)。(填“<”、“＝”、“>”)
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为______(保留2位有效数字)，K_p＝______(列出计算式)。

【推荐3】石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C₄H₁₀（g）CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g）   △H₁；
反应Ⅱ C₄H₁₀（g）C₂H₆（g）+CH₂=CH₂（g）     △H₂；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q₁kJ·mol^-1、Q₂kJ·mol^-1、Q₃kJ·mol^-1，反应Ⅱ的△H₂=______________。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

t/min	0	a	2a	3a	4a
p/MPa	5	7.2	8.4	8.8	8.8

①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=__________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前2a min内正丁烷的平均反应速率=__________MPa·min^-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应_________（填“氧化“或“还原”）。
②写出B电极的电极反应式：______________________________________。