【推荐2】甲醇是重要的化工原料。
I.用二氧化碳和氢气合成甲醇：
(1)已知：(a、b均为正数)，则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的转化率和温度的关系如下图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
II.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【】的工作原理如下图所示。离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）反应2NO₂(g) N₂(g)＋2O₂(g)，设起始时容器中只有NO₂，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

   

则A点时，NO₂的转化率为_______________，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K_p为____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g) ＋H₂O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③ 反应CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在起始温度（T₁℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______________________________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

【推荐2】已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如图实验探究其氧化性强弱：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。
(3)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变血红色； E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层明显变化；一段时间后_______。	氧化性由强到弱的顺序为

(4)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生新的变化。
D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料为：

ⅰ.是一个可逆反应。 ⅱ.性质与卤素单质类似。氧化性：。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释过量时D中溶液血红色褪去的原因：_______。
②现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_______溶液，若溶液颜色_______，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料为：

ⅲ.和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.、均可溶于水。

③欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：_______。

【推荐3】氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备Ce(OH)₄的一种工艺流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce⁴⁺有强氧化性。回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO₃ 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO₂)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce³⁺ (水层) +6HT (有机层)2CeT₃ (有机层) +6H⁺ (水层)
从平衡移动角度解释： 向CeT₃(有机层) 加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)₃暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)₄，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-20，为了使溶液中Ce³⁺沉淀完全，需调节pH为______以上。

【推荐1】25℃时，在体积为的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。

(1)根据上图数据，该反应的化学方程式为_______；平衡常数表达式为_____。
(2)计算的平均反应速率______。
(3)在内，若K不变，则此处曲线变化的原因是______，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___0(填“<”或“>”)。
(4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合上图判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的_______；时刻改变的条件是______；A的平衡转化率最大的一段时间是______。

【推荐2】为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。
(1)在进行低温下消除氯氧化物的机理研究时，某科研团队发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
①   
②   
③   
当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则温度应该___________2.4K(填“高于”或“低于”)。
(2)为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数，并绘制和的线性关系如图所示()。

   

①      
②      
则反应的___________(用、表示)；由图可知该反应的___________0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表。

煤焦	元素分析(%)		比表面积()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器，不同温度下进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示[已知NO的脱除主要含吸附和化学还原()两个过程]。

   

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析其原因可能是___________、___________。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；。373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，此时容器中压强p=___________(结果保留两位小数)，NO转化率为___________。

【推荐3】根据化学反应原理回答下列问题：
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H>0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，容器的压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为_______mL。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______。
(5)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。

电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

【推荐1】在体积为2L的真空密闭容器中加入1 mol CaCO₃，发生反应：CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO₂物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：
(1)已知：①CaO(s)+SO₂(g)=CaSO₃(s) △H₁=－402kJ·mol^－1
②2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g) △H₂=－2762kJ·mol^－1
③2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s) △H₃=－2315kJ·mol^－1
则：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)的△H=____kJ·mol^－1
(2)①温度为T₅℃时，反应CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO₂)= ____；反应的平衡常数为____mol·L^－1。
②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____ (选填编号)。
A.一定向逆反应方向移动     B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向正反应方向移动     D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO₂气体，则达到平衡时CaCO₃的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在T₅℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO₂的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

【推荐2】铁及其化合物的制备与性质探究。
Ⅰ．乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为___________。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO₄溶液制备FeCO₃反应的离子方程式：___________。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是___________。
Ⅱ．无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→___________→j，k→f，g→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；反应2：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：___________。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁___________K₂(填“<”“>”或“=”)。

【推荐3】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)K₁Q > 0(I)
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)K₂　Q > 0　(II)
(1)由(I)(II)得到：4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)式子，请写出平衡常数表达式K=__________________。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n(Cl₂)=_____________mol，NO的转化率а₁=____________。30.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂____________а₁(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K₂____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若要使K₂减小，可采用的措施是_________。
(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^‾1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃‾)、c(NO₂‾)和c(CH₃COO‾)由大到小的顺序为___________。(已知HNO₂的电离常数Ki=7.1×10^-4mol•L^‾1，CH₃COOH的电离常数K i=1.7×10^-5mol•L‾¹)。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。
a．向溶液A中加适量水　　　　　　b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　　　d..向溶液B中加适量NaOH