一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e- =Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e- =2Fe2+。据此,回答下列问题:
(1)将反应3NO2+H2O=2H++2+NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:_______ 。还原反应式:_______ 。
(2)某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2
①该反应的氧化剂是_______ 。
②该反应的氧化产物是_______ 。
③配平该反应的化学方程式_______ 。
④反应过程中转移300个e-,生成_______ 个N2。
(1)将反应3NO2+H2O=2H++2+NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:
(2)某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2
①该反应的氧化剂是
②该反应的氧化产物是
③配平该反应的化学方程式
Al+ NaNO3+ H2O Al(OH)3+ N2+ NaAlO2
④反应过程中转移300个e-,生成
更新时间:2022-10-11 16:15:20
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【推荐1】(1)科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C,其太阳能工艺如图所示。
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为________ 。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________ 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为_________________ 。
(3)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。电解时,阳极的电极反应式为_______________ ;电解过程中阴极区溶液的pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为
(3)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。电解时,阳极的电极反应式为
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【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中,属于电解质的是___________ (填化学式)。
(2)B为酸性氧化物,则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中,有大量气泡产生,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物,若n(NaClO)与之比为2∶3,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。
①的消毒效率是A的___________ 倍(还原产物都是,消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(),需将其转化为除去,下列试剂可将转化为的是___________ (填标号)。
a、 b、 c、 d、
回答下列问题:
(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中,属于电解质的是
(2)B为酸性氧化物,则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中,有大量气泡产生,该反应的离子方程式为
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物,若n(NaClO)与之比为2∶3,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。
①的消毒效率是A的
②在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(),需将其转化为除去,下列试剂可将转化为的是
a、 b、 c、 d、
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【推荐3】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2
分析回答下列问题:
①上述反应中的还原产物是____ ,处理含1molFeO·Cr2O3的铬铁矿,转移电子数为____ NA。
②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳,下列不能作为熔融铬铁矿容器的是_______ (填字母)。
a.石英坩埚 b.氧化铝陶瓷坩埚 c.普通陶瓷坩埚 d.白金坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____ ,滤渣2的主要成分是_____ 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____ (填“大”或“小”),原因是_____ (用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_____ (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是_____ 。
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2
分析回答下列问题:
①上述反应中的还原产物是
②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳,下列不能作为熔融铬铁矿容器的是
a.石英坩埚 b.氧化铝陶瓷坩埚 c.普通陶瓷坩埚 d.白金坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是
(3)步骤④调滤液2的pH使之变
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是
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【推荐1】氯及其化合物在工农业生产中应用广泛,部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题:
(1)写出D、E的化学式:___________ 、___________ 。
(2)A与G在常温下可以用于制取B,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(3)F为84消毒液的主要成分,在生活中不能与洁则灵(主要成分为A)混合使用,原因是___________ 。
(4)工业上可用G和双氧水制备D,相同条件下,生成的D和另一种气体的体积比为_______ ;生成的D可将废水中的锰离子氧化为二氧化锰除去(氯元素降为最低价),反应中每消耗,可处理为的废水___________ L。
(5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。F的消毒效率是氯气的___________ 倍。(计算结果保留两位小数)
回答下列问题:
(1)写出D、E的化学式:
(2)A与G在常温下可以用于制取B,写出该反应的离子方程式:
(3)F为84消毒液的主要成分,在生活中不能与洁则灵(主要成分为A)混合使用,原因是
(4)工业上可用G和双氧水制备D,相同条件下,生成的D和另一种气体的体积比为
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【推荐2】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为
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【推荐3】工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS、SiO2等杂质)为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时为了反应充分,采取的措施除了将矿石粉碎,还可以采取______ (任意回答1条)。
(2)将“尾气”(主要成分是SO2)经如图两个循环可分别得到S和H2SO4。循环i中反应②的化学方程式为_______ ;循环ii中阳极反应式为_______ 。
(3)“除锰”反应的离子方程式为______ ;“除铁”加入的试剂a为______ (填化学式)。
(4)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2+、Ni2+。某实验小组利用薄层色谱法监测用锌粉除去Cd2+、Ni2+反应的进程,三组实验的结果如图所示,则还需要继续加入锌粉的是实验______ (填字母“A”、“B”或“C”)。
资料:薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术,原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同,在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时,各组分就以不同速率随展开剂扩散,最后达到分析分离的目的。
(5)由“滤液”经系列操作得到ZnSO4•7H2O可能涉及以下步骤。
a.取滤液于烧杯中;
b.滴加2mol•L-1硫酸调节pH约为1;
c.滴加2mol•L-1NaOH调节pH约为6.1;
d.加热蒸发出现晶膜;
e.冷却结晶;
f.减压抽滤;
g.加热蒸发、趁热过滤;
h.将溶液转移蒸发皿。
①选择正确的操作并进行排序:a→_______→_______→_______→_______→f。_______
②“减压抽滤”操作过程中若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时,可用玻璃塞按压,堵塞裂纹,若不作处理会造成的影响是_______ 。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时为了反应充分,采取的措施除了将矿石粉碎,还可以采取
(2)将“尾气”(主要成分是SO2)经如图两个循环可分别得到S和H2SO4。循环i中反应②的化学方程式为
(3)“除锰”反应的离子方程式为
(4)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2+、Ni2+。某实验小组利用薄层色谱法监测用锌粉除去Cd2+、Ni2+反应的进程,三组实验的结果如图所示,则还需要继续加入锌粉的是实验
资料:薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术,原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同,在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时,各组分就以不同速率随展开剂扩散,最后达到分析分离的目的。
(5)由“滤液”经系列操作得到ZnSO4•7H2O可能涉及以下步骤。
a.取滤液于烧杯中;
b.滴加2mol•L-1硫酸调节pH约为1;
c.滴加2mol•L-1NaOH调节pH约为6.1;
d.加热蒸发出现晶膜;
e.冷却结晶;
f.减压抽滤;
g.加热蒸发、趁热过滤;
h.将溶液转移蒸发皿。
①选择正确的操作并进行排序:a→_______→_______→_______→_______→f。
②“减压抽滤”操作过程中若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时,可用玻璃塞按压,堵塞裂纹,若不作处理会造成的影响是
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【推荐1】金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示:已知:P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________ ,“富氧浸出”中高压的作用是___________ 。
(2)用代表P204,RH代表YW100,“协同萃取”过程中发生反应:,“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________ ,随变化关系如图所示,“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________ (用化学方程式表示)。(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4~___________ (填正整数),“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________ 。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料,钴形成的六面体空隙中分别填充和As,该化合物的化学式为___________ ;设阿伏加德罗常数的值为,已知该晶胞参数为a nm,则该晶体的密度是___________ 。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是
(2)用代表P204,RH代表YW100,“协同萃取”过程中发生反应:,“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料,钴形成的六面体空隙中分别填充和As,该化合物的化学式为
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【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
Ⅰ.电解法。
以铁为阳极,石墨为阴极,在通电条件下,发生反应:。
(1)物质X的化学式为_________ 。
Ⅱ.高温熔融氧化法。
将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃,发生反应:。
(2)该反应的氧化产物是_______ 。
Ⅲ.次氯酸钠氧化法。
(3)“反应I”的离子方程式为____________ ,检验溶液是否生成Fe3+的试剂为____________ 。
(4)副产品的成分为Na2SO4和___________ 。
(5)生产过程中,理论上每获得2 mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为____________ 。
Ⅰ.电解法。
以铁为阳极,石墨为阴极,在通电条件下,发生反应:。
(1)物质X的化学式为
Ⅱ.高温熔融氧化法。
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(2)该反应的氧化产物是
Ⅲ.次氯酸钠氧化法。
(3)“反应I”的离子方程式为
(4)副产品的成分为Na2SO4和
(5)生产过程中,理论上每获得2 mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为
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【推荐3】矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是__________________ 。
(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液,滴加 KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在_____________ (填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方案是:_________ 。
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为:8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是_______________ (填元素符号),每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________ (用N A 表示)。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________________ 。
(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是
(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液,滴加 KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为:8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
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【推荐1】如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A为_______ 极(填正或负),写出电极反应式:正极_______ ,负极_______ .总反应离子方程式为:_______ 。
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A为_______ 极(填正或负),写出电极反应式:正极_______ ,负极_______ .总反应离子方程式为:_______ 。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的_______ 极(填正或负),写出电极反应式:正极______________ ,负极______ .总反应方程式为:______ 。
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A为
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A为
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应,从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I.探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备,将通入溶液。通一段时间,C中无明显现象;打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后,持续通入,C中溶液变棕黄色。(1)装置A中反应的化学方程式为___________ ,为除去中含有的少量硫酸酸雾,并观察气流速率,B中盛放试剂X是___________ 。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)资料:CuCl难溶于水,在浓盐酸溶液中存在平衡:CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含,实验方案为___________ 。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应:
氧化反应:___________ ;还原反应:。
根据还原反应式,分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________ 。
(4)综上分析,在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________ 。
实验结论:综合上述实验可知,还原反应中,降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强。
II.探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液,重复上述操作。未加浓盐酸之前,无明显现象。加浓盐酸之后,溶液变为棕黄色,并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是,在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________ 。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素,进行了如下实验:
实验ii中,Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________ ,b是___________ 。
综合上述实验可知:氧化反应中,降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
I.探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备,将通入溶液。通一段时间,C中无明显现象;打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后,持续通入,C中溶液变棕黄色。(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)资料:CuCl难溶于水,在浓盐酸溶液中存在平衡:CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含,实验方案为
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应:
氧化反应:
根据还原反应式,分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因
(4)综上分析,在盐酸中与反应生成的离子方程式为
实验结论:综合上述实验可知,还原反应中,降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强。
II.探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液,重复上述操作。未加浓盐酸之前,无明显现象。加浓盐酸之后,溶液变为棕黄色,并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是,在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素,进行了如下实验:
序号 | 实验装置图 | 试剂Y | 电压表 |
i | 溶液 | 指针几乎不偏转 | |
ii | a | 指针明显偏转 | |
iii | a+b | 指针偏转幅度更大 |
综合上述实验可知:氧化反应中,降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
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【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:___________ 。
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断___________ (选填“<”、“>”或“=”);
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为_______ ;
③d点的平衡常数的值为___________ ;
④a点状态下再通入和,平衡______ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”);
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________ 。
(4)CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是___________ (填“正”或“负”)极,写出物质a在电极c上发生的反应式为___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为
③d点的平衡常数的值为
④a点状态下再通入和,平衡
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是
(4)CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是
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