【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁=-63 kJ·mol^-1
ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
ⅲ.CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)　ΔH₃=+99kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K=__；计算ΔH₂=__kJ·mol^-1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是__；490K之后，甲醇产率下降的可能原因是__。 (答一条即可)
(3)研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在__极，该电极反应式是__。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

I（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)获取。T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
Ⅱ、（1）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：________。

（2）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数K_p＝________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

【推荐2】利用反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I：
副反应II：
1．几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/()	413	436	463	a

表中___________。
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10L的刚性容器中，分别充入1mol和4mol，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K
催化剂的比表面积/()	80	120	120

2．___________。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法确定

3．曲线III对应的实验编号是___________。

A．a

B．b

C．c

D．无法确定

4．若在曲线II条件下，10min达到平衡时生成1.2mol，则10min内反应的平均速率___________。
5．该温度下反应II的平衡常数___________。

A．1.44

B．0.44

C．2.55

D．0.55

6．一定条件下反应I存在：或，反应I的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。

【推荐1】将制得的锰粉碎后加入到SnCl₂溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn(s)+ Sn²⁺(aq) Mn²⁺(aq)+ Sn(s)(已知含Sn²⁺水溶液为米黄色)。
（1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；
（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。
（3）下列能说明反应已达平衡的有____________ (填编号)。
A．溶液的颜色不发生变化 B．溶液中c(Mn²⁺)=c( Sn²⁺)
C．体系中固体的质量不变 D．Mn²⁺与Sn²⁺浓度的比值保持不变
（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R²⁺)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mn²⁺) =____________ (不考虑离子水解的影响)。

（5）MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。

【推荐2】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。
(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料，已知：①CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，△H₁=-41.0kJ•mol^-1，②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ•mol^-1，③CH₃OCH₂(g)+H₂O(g) 2CH₃OH(g)△H₃=+23.5kJ•mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₂(g)+H₂O(g)的△H=______。
(2)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

离子	NO	NO	Cl-
c/(mol•L-1)	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

(3)已知973K时，SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO，混合气体经冷凝分离出的SO₃可用于制备硫酸。
①973K时测得：NO₂(g)NO(g)+1/2O₂(g)K₁=0.018；SO₂(g)1/2+O₂(g)⇌SO₃(g)K₃=20．则反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的K₃=______。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO₂、NO₂各aml，平衡时SO₂的转化率为______。
③恒压下SO₂的分压p(SO₂)随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) SO₂(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或”减小”)，判断理由是______。
(4)用纳米铁可去除污水中的NO，反应的离子方程式为4Fe+NO+10H⁺=4Fe²⁺+NH+3H₂O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；II中0～20min内用NO表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
I	c(NO)/10-4mol•L-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
II	c(NO)/10-4mol•L-1(含少量Cu2+)	8	0.48	0.32	0.32	0.32

【推荐2】甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H₃=-41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________ (填字母，下同)。

A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为___________ (保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________p_总。
(5)一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是___________ (填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为___________。

【推荐3】工厂烟气(主要污染物、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。
   
氧化、NO的反应为：
A．
B．
反应A_____(填”放热”或“吸热”)_____。
(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_____。
   
(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
   
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为_____。
②NO与反应生成的化学方程式为_____。
③纳米零价铁的作用是_____。
④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_____。