【推荐1】完成下列问题。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为___________。
(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O (g)    ΔH0
①该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)，3mol H₂(g)欲同时提高CO₂的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物                                     b．再向容器中充入1mol H₂(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO₂和1.75mol H₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，

①图中压强p₁___________p₂( “>”或“<”)
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为___________。
③N点时，该反应的平衡常数K=___________。

【推荐2】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
(1)为提高的转化率，可通入过量，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图象(如图)如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L。

实验	起始物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
i	0.2	0.1	0	0.14
ii	0	0	0.2	a

①实验i中的转化率为___________。
②___________。
③、、中，达到化学平衡状态的是___________。
(3)已知：、，常温下，将通入氨水中，当溶液中的时，此时使溶液的PH为___________。
(4)具有还原性，现用0.001酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。实验时，应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，滴定达到终点的标志是___________。

【推荐3】CO₂的脱除、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₁=akJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)       ΔH₂=b kJ·mol^-1
则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)⇌4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=_______kJ·mol^-1。
(2)探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②下列叙述不能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是_____。
A.混合气体的密度保持不变
B.CO的体积分数保持不变
C.c(CO)和c(H₂)的比值保持不变
D.断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键
③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，该反应的平衡常数K=_______(mol∙L^-1)²；比较x点和y点的速率：x_______y(填“>”“<”或“=”下同)；压强P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
(3)可以利用混合传导膜(MECC)技术进行CO₂的脱除并富集资源化，如下图，脱除CO₂过程中得到电子的物质是_______，正极的电极反应式为_______。

【推荐1】为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂的反应历程如下：
第一步：CH₄(g)+CO₂(g)→C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=E₁kJ·mol^-1；
第二步：C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=E₂kJ·mol^-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1；
(2)一定条件下ads对CO₂也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO₂的适宜条件是_______。
   
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H_2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：

实验编号	1	2	3	4
c(CH4)/(mol·L-1)	0.1000	0.2000	0.3000	0.4000
/(mol·L-1·min-1)	0.0076	0.0153	0.0227	0.0306

①该反应的速率方程为：=___________mol·L^-1·min^-1[用含c(CH₄)的代数式表示]。
②若开始时该反应速率为₁mol·L^-1·min^-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________mol·L^-1·min^-1(用含₁和α的代数式表示)。
③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L^-1变化到0.200mol·L^-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L^-1变化到0.100mol·L^-1所需时间___________9.2min。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH₂O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH₄选择性=___________(CH₄选择性=，保留三位有效数字)。