【推荐1】为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO₂的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，分别为CO₂、H₂CO₃、CO₃^2-和_________(填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO₂与H₂O反应生成(CH₂O)_x和O₂的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO₂，已知：
C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)            △H=+113.4 kJ·mol^-1
3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g)        △H=+18.7 kJ·mol^-1
则6FeO(s)+CO₂(g)2Fe₃O₄(s)+C(s)     △H=_____kJ·mol^-1。
（3）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO₂(g)和3molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v_正(CO₂)来表示，A点的逆反应速率用v_逆(CO₂)来表示，则v_正(CO₂)_______(填“>”“ <”或“=”)v_逆(CO₂)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H₂)_______________。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2 H₂O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO₂)= 0.2 mol·L^-1，c(H₂) =0.8 mol·L^-1，c(H₂O)=1.6mol·L^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

【推荐2】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐3】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气。
已知：C（s）＋O₂（g）=CO（g）ΔH₁＝－110.35kJ·mol^－1
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1
H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃＝＋44.0kJ·mol^－1
①则反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）　ΔH₄＝__________。
②某实验小组在实验室模拟反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g），其平衡常数表达式为K＝_______。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器（固体所占体积忽略不计）中通入0.8molH₂O，6min时生成0.7gH₂，则6min内以CO表示的平均反应速率为________（保留3位有效数字）。
（2）燃料气（流速为1800mL·min^－1；体积分数为50%H₂，0.98%CO，1.64%O₂，47.38%N₂）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO₂作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为__________。
②CeO₂可由草酸铈[Ce₂（C₂O₄）₃]隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为____________。
③在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入________（填酸的化学式）的CuO/CeO₂催化剂催化性能最好。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO₂HIO₃时，反应0.5h后CO的体积为______mL。
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。

①通电后，Li^＋通过阳离子交换膜向________（填“M”或“N”）极区迁移。
②电极N产生的气体a通入淀粉－KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极反应式：___________；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO₃，写出此反应的化学方程式：_______。

【推荐1】I.载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO₂转化为H₂O，再通过电解H₂O获得O₂。
(1)已知：①CO₂(g)+ 4H₂(g)=CH₄(g) +2H₂O(l) ΔH= -252. 9 kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH =+571.6 kJ/mol
则CH₄(g)和O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，其化学平衡常数 K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	750	800	900	1100
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(2)该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.混合气体中c(CO₂ )保持不变
B.混合气体的密度不变
C.容器中压强不变，
D.容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度之比为1:1:1:1
E.生成2 mol H-O键的同时生成1 mol H- H键
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填字母)。
a.增大CO₂的浓度　b.及时分离出CO　c.升高温度　d.增大压强　e.选择高效的催化剂
(5)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 molCO₂和2 mol H₂充分反应达到平衡时，H₂平衡浓度为0.5mol/L，试通过计算判断此时的温度为_______℃。
(6)在800℃时，向2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂、2 mol H₂和2 mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是_______(填字母)。

A．16. 67%

B．22.2%

C．33. 3%

D．36.8%

【推荐2】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

【推荐1】甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为。
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：   
(1)起始时向容器中投入2molCO和4molH₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率___________。
(2)请写出甲醇合成反应的热化学方程式；___________。
(3)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。

【推荐2】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N₂O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) ΔH=-163kJ·mol^-1，1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

①在0~20min时段，反应速率v(N₂O)为___mol·(L·min)^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol·L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=___。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___(填“>”“=”或“<”)T₂。当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=___(用p₀表示)。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步 I₂(g)=2I(g)(快反应)
第二步 I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步 IO(g)+N₂O(g)N₂(g)+O₂(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。
A.温度升高，k值增大
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I₂的浓度与N₂O分解速率无关

【推荐1】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液。实验操作过程如下：


根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L^－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：___________________。
（2）图中有两处错误分别是_____________，______________。
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

【推荐2】(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。                                                                   
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

【推荐3】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】需要480 mL 0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
① 用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
② 将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④ 继续向容量瓶中加水至距刻度线_______处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤ 将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)将【实验Ⅰ】③、④步补充完整_______，_______；
(2)需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______；
(3)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为_______；
(4)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是： (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
i、若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______；
ii、定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______；
iii、配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na₂S₂O₃与I₂反应完全)，向其中逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为_______。(请写出计算过程，没有过程不得分)