【推荐2】完成下列问题
(1)甲烷临氧耦合CO，重整反应有：
①2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g) =-71.4J·mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO+2H₂(g) = +247.0kJ·mol^-1
则CO的燃烧热△H=_______。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO+2H₂(g)，CO₂的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	4	4	0	0	50%
Ⅱ	4	4	4	4

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. v_正(CH₄) = 2v_逆( CO)
B.容器内各物质的浓度满足16c( CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)
C.容器内混合气体的平均分子量不再变化
D.容器内混合气体密度不再变化
②达到平衡时，容器II内CO₂的平衡转化率_______50% (填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) <0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到图象：

①图甲中投料比相同，温度从低到高的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从小到大的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数据，不用计算)。
(4)将标准状况下的CO₂ 4.48L通入0.3mo/L、1L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液中的离子浓度大小关系为_______。

【推荐1】I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应，3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)平衡时A的浓度为_____；反应开始前容器中B的物质的量为_____。
(2)前5min内用B表示的平均反应速率_____。
(3)化学反应方程式中x的值_____。
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____。
II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g)+CO₂(g)。
(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)
②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变
⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变

【推荐2】某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。
(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).
(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_________。
A.恒压时充入He；  B.恒容时充入He； C.恒容时充入X； D.及时分离出Z；E.升高温度；           F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是__________。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率
F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

【推荐3】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
Ａ．υ（A）＝2υ（B）                       B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）＝υ正（C）                      D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时Ａ的转化率为____。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液 实验	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=____，V₆=____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。

【推荐1】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇(CH₃OH)和副产物CH₄，热化学方程式如下：
反应① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) Δ H₁=-90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) Δ H₂
反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g) Δ H₃= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)+H₂O(gCO₂(g)+H₂(g) Δ H₄=-25.0 kJ/mol
K_{1 、}K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。
回答下列问题：
(1)反应②的平衡常数的表达式为K₂ =___________，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=___________，Δ H ₂ =___________kJ/mol。
(2)为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应I的最佳催化剂为___________；图2是CO的转化率α(CO)与温度的关系，且最高转化率对应温度为T₁，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有___________。
②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。
A． 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂ B． 适当降低反应温度
C． 增大CO和H₂的初始投料比            D． 恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂
(3)已知1000℃，反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K₄ =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol·L^-1、1 mol·L^-1、4 mol·L^-1、2 mol·L^-1，则此时上述反应的v_正(CO)___________v_逆(CO)(填“＜”，“=”或“＞”)，再次达到平衡时c(CO)=___________mol·L^-1。

【推荐2】工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g) == CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH=-bkJ·mol^-1；
CH₃OH(g) == CH₃OH(l) ΔH=-ckJ·mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。
（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
   
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)=__________；
②10min改变的条件是________.
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下左图所示：，NO₂被吸收的离子方程式是____________________。
      
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

【推荐3】用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

A	B	C	D

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

【推荐1】某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)=_______。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时_______倍。
(4)下列能判断该反应达到了平衡状态_______
A.混合物的密度不再改变
B.2min后，反应停止
C.混合物各组分的物质的量浓度不再改变

【推荐2】工业上一种制取硝酸的流程如图，请回答下列问题：
   
(1)在工业上制硝酸的生产中，写出由NH₃转化为NO的化学方程式：___________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用NH₃还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，NH₃还原法处理含NO₂的尾气反应的化学方程式：___________。
(3)某温度下，在2L密闭容器中。通入等物质的量的N₂和H₂，在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时间的变化如图所示。
   
①反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)。
②反应开始至2min，用N₂表示的平均反应速率为___________，H₂的转化率为___________。混合气体中N₂的体积分数为___________。
③向密闭容器中通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填标号)。
a．降低温度
b．保持容器的体积不变，充入氦气(不参与反应)
c．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐3】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ．甲醇脱水：2 CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．p1>p2>p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因___________。

(4)假定工艺2在一定温度下，控制恒容0.6L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将1mol CO₂与3molH₂与双能催化剂充分接触反应，测定CO₂的平衡转化率为80%，CH₃OCH₃选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。(CH₃OCH₃选择性=×100%)
(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al₂O₃。在一定条件下将CO₂与H₂以1:3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li-Pd/SiO₂代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li-Pd/SiO₂与γ-Al₂O₃复合催化剂作用下，CH₃OH物质的量分数随时间变化的曲线___________。