【推荐1】科学家1956年发现N₃。相隔46年，又于2002年发现N_4。回答下列问题。
(1)氮原子最外层运动状态不同的电子有___________种，N₂的电子式：___________。已知N₄分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N₄的结构式___________。
已知： 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) +746.5 kJ
(2)恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0～9min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___________mol/(L·min)；第12min时CO₂的浓度为___________ mol/L；第12min时改变的反应条件可能为___________(填字母代号)；
a.升高温度     b.加入NO        c.加催化剂 d.减小压强       e.降低温度
(3)如图是该平衡混合气中N₂的体积分数随温度或压强变化的曲线。(图中L(L₁、L₂)、X可能是温度或压强。)可以确定X代表的是___________(填“温度”或“压强”)，L₁与L₂的大小关系是L₁___________ L₂(选填“<”、“>”或“=”)，你的理由是___________。

(4)尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：2CO(NH₂)₂+4NO+O₂→2CO₂+4N₂+4H₂O(反应条件省略)。经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①      
②      
③      
则m的数值为_____，c与a、b之间的关系为_____。
(2)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填序号)。
A．、、、的浓度均不再变化
B．
C．
D．的消耗速率与的消耗速率之比为
E．容器中混合气体的密度保持不变
(3)汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间(t)变化情况见下表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
甲容器()	0	0.72	1.20	1.60	1.60	1.60
乙容器()	0	0.60	1.00	1.40	1.70	1.70

①_____ (填“>”、“<”或“=”下同)，该反应______0。
②甲容器中，内的平均反应速率_____。
③乙容器中平衡转化率为______，温度下该反应的平衡常数为_______。
④该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。
a.增大NO浓度
b.移去部分N₂
c.压缩容器体积
d.改用高效催化剂       
e.保持容器体积不变加入惰性气体

【推荐1】研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应2HCl(气)+O₂(气)=H₂O(气)+Cl₂(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min^-1。
(2)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②0~4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L^-1·min^-1。
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号，下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___。
a.v(CO₂)=v(CO)
b.单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

【推荐2】Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

（1）请问哪条曲线代表反应物________；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；
（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。
Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①2～3min时间段反应速率最大，原因是____________。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水                           B．KCl溶液                    C．KNO₃溶液          D．Na₂SO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变     B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变                      D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：
I.NO(g)＋NO₂(g)＋O₂(g)N₂O₅(g) △H₁＝－112.5 kJ·mol^－1
II.2NO(g)＋C₂(g)2NO₂(g) △H₂＝－114.2 kJ·mol^－1
①反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)的     △H＝________kJ·mol^－1
②反应II的机理为：
第一步：2NO (g)N₂O₂(g)(快)             △H₃<0
第二步：N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)(慢)     △H₄<0
下列说法正确的是__________(填标号)
A.N₂O₂是反应的中间体                                 B.第一步反应的活化能较大
C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效        D.整个反应的反应速率由第二步决定
(2)常温常压下，SO₂与O₂间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO₂后，SO₂很快就会转化为SO₃。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO₂时的能量变化)。

①最可能表示使用了NO₂的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)，Ea表示的意义是_______。
②若维持其他条件不变，用催化剂V₂O₅代替NO₂，下列物理量中不可能变化的是_______(填标号)。
A.反应的活化能        B.反应速率        C.反应热        D.平衡常数K
(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO₂)＝4 mol、n(O₂)＝x mol的混合物，分别在温度为T₁、T₂条件下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0。控制其他条件不变，改变n(O₂)，测得平衡时SO₃的体积分数[φ(SO₃)]与)n(O₂)的关系如图所示。

①T₁_________T₂(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO₂转化率最大的是_____________。
②若x＝2，计算温度为T₁时反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K＝____________。

【推荐2】按要求答题。
①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置_______。能够作为示踪原子的核素符号为______。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式_______。
(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_______。(用化学式表达顺序)
(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)_______。
②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I、CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II、2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
(5)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则反应I的平衡常数K＝_______。

【推荐3】为有效提升空气质量，国家强制备燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：
a．4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)△H₁
b．4NH₃(B)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g) △H₂=-925 kJ·mol^-1
c．N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₃=+175kJ·mol^-1
则△H₁=_________kJ·mol^-1。
(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH₃、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：
   
①p₁_________p₂(填 “>”“ <” 或“=”)。
②若在压强为p₂、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。
a．水与NO的生成速率相等                                 b．混合气体的密度保持不变
c．NH₃、N₂生成速率比为5∶4                            d．容器的总压强保持不变
(3)将2molN₂、3molH₂O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。
(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L^-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L^-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。
(5)将NO、NO₂用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO₂通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。

【推荐1】随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学(C₁化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO₂转化成有机物课有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+3H₂OCH₃OH+H₂O
c.CO₂+CH₄CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_______（填序号）。
（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是____（填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短时间内完成
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=________(用a,b的代数式表示)。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)   △H₁=-90.8kJ•mol^-1
b.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-
c.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g0+H₂(g)△H₃=-41.3kJ•mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)=n(H₂O)
b.容器内压强保持不变
c.H₂O(g)的浓度保持不变
d.CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2:1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_______。
（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO_x）在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。