【推荐1】氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的___________。
(2)“长征”运载火箭使用和(偏二甲册)作推进剂。液态在液态中燃烧生成三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为___________。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则___________(用含的计算式表示)。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用代表)。回答下列问题：

①氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。

【推荐3】已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl₃溶液； ③盐酸 ；④NH₄Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO_2.根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)能够导电的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)如图1是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。

(3)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。图a：_______；图b：_______。

(4)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H₂O(l)=H₂O(g)          △H=+44 kJ/mol
② 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)=CH₄(g)＋4NO(g)     △H= +1160 kJ/mol
③ CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H= -574 kJ/mol
请写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。

【推荐1】丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为
①
②
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/	0	60	120	180	240	300	360
压强/	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率________(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为，平衡时总压强为，的平衡转化率为_____________。该反应的平衡常数_______________(保留小数点后2位)。
②总压分别为和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、__________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大        B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大        D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中的转化率随温度升高而上升的原因是______，观察图2，回答能提高选择性的措施是_________。(的选择性)

【推荐2】某实验探究小组用酸性KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄ 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄ 溶液浓度可选择 0.010 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。每次实验酸性KMnO₄ 溶液量均为4 mL，H₂C₂O₄ 溶液(0.100 mol·L^－1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。
(2)请将实验设计表补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的量/g	酸性KMnO4 溶液的浓度/(mol·L－1)
①	298	0.5	0.010
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	______	______	______

实验目的：
a．实验①和②探究酸性KMnO₄ 溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；
(3)该反应的催化剂应选择MnCl₂还是MnSO₄？______，简述选择的理由___________。
(4)某同学对实验①和②分别进 了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪所需时间t/min
	第1 次	第2次	第3 次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中KMnO₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)

【推荐1】正丁烷可用做燃料电池，还可通过催化脱氢制备丁烯，该工艺流程的副产物有炭(C)，生成的炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1﹣丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g)△H
已知：②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)△H₁=﹣119kJ•mol^﹣1
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H₂=﹣242kJ•mol^﹣1
回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数表达式为_______，反应①的△H=_______kJ•mol^﹣1。
(2)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1﹣丁烯收率随温度的变化如图1所示。[收率= )×100%]

①实际生产温度选择590℃，理由是_______。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0～30min内生成1﹣丁烯的平均反应速率为_______mol/(L•min)，1﹣丁烯的收率在590℃之前随温度的升高而增大的原因是_______。
(3)其他条件相同，30min时，丁烷和氢气的混合气体以一定的流速通过填充有催化剂的反应器，氢气的作用是活化催化剂。1﹣丁烯收率随进料气中的变化如图2所示。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因可能是_______。

(4)一种丁烷燃料电池工作原理如图3所示。

①A电极上发生的是_______反应(填“氧化“或“还原”)。
②写出B电极的电极反应式_______。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H>0
(1)此反应的活化能E_a(正)___E_a(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。
Ⅱ.CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应A：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应B：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂=+24.5kJ/mol
反应C：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃=-122.7kJ/mol
(2)△H₁=___kJ/mol。
(3)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各2mol，则平衡时CH₃OCH₃的转化率为___。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH₃OH选择性=×100%
①当温度高于230℃时，CH₃OH产率下降的可能原因是___。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___(填序号)。
A.210℃       B.230℃        C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂
Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。

(5)理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___g。