【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＝－92.2 kJ·mol^－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把 10 mol N₂ 与 30 mol H₂置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N₂ 制取 NH₃：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂，阴极的电极反应式是_______________。
（2）室温下，若将 0.1 mol·L^－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L^－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH₃·H₂O 的电离方程式是_______________。
②b 点所示溶液中的溶质是_______________。
③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。
④常温下，若将 amol/LNH₃·H₂O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH₃·H₂O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1     H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－44 kJ/mol
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO₂(g )＝N₂(g)＋2O₂(g)，设起始时容器中只有NO₂，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO₂的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K_p为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) ＋H₂O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在起始温度（T₁℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

【推荐3】（I）已知在448℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应H₂(g)＋I₂(g)HI(g)的平衡常数K₂为____________。
（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变        B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D.c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^－1，c(H₂)为1.5mol·L^－1，c(CO)为1mol·L^－1，c(H₂O)为3mol·L^－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐1】合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH₃OCH₃）。
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ·mol^-1
(1)工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________，减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（单选，填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO₂的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO₂和12molH₂充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_____________；K_A、 K_B、 K_C三者之间的大小关系为_______________。

(2)在适当条件下由CO和H₂直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释温度低于290℃时， CO转化率较高而CH₃OCH₃产率较低的原因可能是___________。

(3)用甲醇，二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的K_a=1.8×10^-5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=时，混合溶液的pH=__________，醋酸钠水解反应的平衡常数值为__________。

【推荐2】是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
(1)用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

①分析可知X为___________(写化学式)，时间段的温度为___________，时间段用表示的平均反应速率为___________。
②总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。
(2)焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②a点的平衡常数为___________。
(3)工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________(已知：的电离平衡常数，)。

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)___________。
(2)在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数___________。
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。
②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至左右的可能原因是___________。
已知：的的。

【推荐1】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如表：

成分	NA+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO	HCO
含量/mg﹒L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)_______，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为_______。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢.其成分为CaO₃和Mg(OH)₂，写出生成CaO₃的离子方程式____。
③淡水的出口为a、b、c中的_______出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(4)利用海洋资源可获得MnO₂ MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_______(空气中氧气的体积分数20％计算)。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②b点溶液中，c(Na⁺)___________c(CH₃COO⁻)。
③c点溶液中，c(Na⁺)___________[c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)]。
④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。
(2)已知：25℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数 (Ka)	1.75×10–5	Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11	4.0×10–8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=___________。
②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)___________pH(CH₃COONa)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃时，若初始时醋酸中CH₃COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H⁺)=___________mol/L。(已知：=4.2)
④下列化学反应能发生的是___________。
a．HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
(3)25℃时K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下欲除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol·L^-1)，需调节溶液的pH范围为___________。

【推荐3】氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H₂CO₃(填“强于”或“弱于”)。
(2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C1₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N=O	NO(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。
(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl₂(g)发生(2)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

温度/℃	0min	5min	8min	13min
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①若容器容积为1L，温度为T₁℃时，反应开始到5min时，C1₂的平均反应速率为_______。
②在T₁条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率____________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。
③温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为p₀，则该反应的压强平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^－)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为___________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。

【推荐1】（1）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO₂（g）+6H₂（g）CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO₂的结构式：O=C=O）

物质	H-H	C=O	C=C	C-H	H-O
能量/kJ•mol-1	436	745	615	413	463

则△H=_____________________。
（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。

①气体甲的化学式____________ 。
②a极与电源的____________ (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。
③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
④产物丙为_________ 溶液。

【推荐2】NH₃是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一、
(1) N₂和H₂以物质的量之比为1 ： 3在不同温度和压强下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有___________ (填字母)。
a．采用常温条件             b．使用适当的催化剂
C．将原料气加压            d．将氨液化并不断移出
②图甲中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂， 则K₁___________(填“＞”“＜”或“=”)K_2。
(2)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一、用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH₃表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应I： NH₃+ HClO=NH₂Cl+ H₂O；
反应II： NH₂C1+ HClO =NHCl₂+H₂O；
反应III： 2NHCl₂+H₂O=N₂↑+HClO+ 3HCl。
已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)， 溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量(溶液中+ 1价氯元素的含量)的影响如图所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的 值约为___________ 。
②a点之前氨氮去除率较低的原因为___________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①电解过程发生反应的离子方程式为___________。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

【推荐3】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO₂作____极。
(2)过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见如图。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；          ii．______________（请你提出一种合理解释）。
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。
（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H₂O₂的电子式__________。
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl₄^2-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl₂时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L^-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)