完成下列问题。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O (g) ΔH
0
①该反应能在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)，3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是___________ (填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物 b．再向容器中充入1mol H2(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，
①图中压强p1___________ p2( “>”或“<”)
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为___________ 。
③N点时，该反应的平衡常数K=___________ 。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O (g) ΔH0①该反应能在
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)，3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是
a．降低温度并及时分离出产物 b．再向容器中充入1mol H2(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，①图中压强p1
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为
③N点时，该反应的平衡常数K=
更新时间：2023-12-12 21:23:48
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(0.65)
【推荐1】为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________ (填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为__________________ 。
（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1
则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____ kJ·mol-1。
（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_______ (填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________ 。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________ 。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“＞’’或“<”)O。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为
（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1 3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1则6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s) △H=（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K=
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解题方法
【推荐2】化学反应有物质变化，也有能量变化，化学能可与热能相互转化，也可与电能相互转化。
Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①
；
，它们的能量变化如图所示。
(1)写出图1对应的热化学方程式：_______ 。
(2)结合图1、图2得出：
_______ 
。
Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有
生成，池中
逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)
(3)a是电源的_______ 极(填“正”“负”)。
穿过质子交换膜向_______ (填“左”“右”)移动。
(4)石墨电极Ⅰ的电极反应式为_______ ，电解时，该极溶液中
浓度将_______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(5)当
完全溶解时，至少产生_______ L(换算成标准状况)。
Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①
；，它们的能量变化如图所示。(1)写出图1对应的热化学方程式：
(2)结合图1、图2得出：
。Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有
生成，池中逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)(3)a是电源的
穿过质子交换膜向(4)石墨电极Ⅰ的电极反应式为
浓度将(5)当
完全溶解时，至少产生
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【推荐3】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol
H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________ 。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____ （填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____ （填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________ 。
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol H2(g) +
O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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【推荐1】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.00kJ/mol
(1)为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)=___________ ；T℃时该化学反应的平衡常数K=___________ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不)。15min时，若降低温度，导致n(NO)发生如图所示的变化，则该反应的ΔH___________ 0(填“＞”、“=”或“＜”)。
③为提高NO的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________ 。(写两条)
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2=-566.00kJ/mol(1)为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。①下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)=
③为提高NO的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有
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【推荐2】新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g)
4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_________ (填序号）。
A．固体的质量不再改变
B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不变
D．容器内气体的压强不变
E．N2分子数与 O2分子数比为 2:3
②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp__________ (对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________ 。
(2)铝粉与 N2在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________ 。
②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________ 。
(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是______________ 。
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________ 。
(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g)
4AlN(s) +3O2(g) △H>0。①下列可作为反应达到平衡的判据是
A．固体的质量不再改变
B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不变
D．容器内气体的压强不变
E．N2分子数与 O2分子数比为 2:3
②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
(2)铝粉与 N2在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是
②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因
(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线
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【推荐3】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
；
②
；
③
；
回答下列问题：
(1)已知=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)计算X=_______ kJ·mol-1
(2)反应①、②、③对应、 、的关系=_______ 平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为K1=_______ 。
(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______ 。(要求：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答)
①
；②
；③
；| 化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
(1)已知
=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)计算X=(2)反应①、②、③对应
、 、的关系=(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为
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解题方法
【推荐1】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是_______ 。
(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是_______ (填字母)。
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_______ (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______ (填字母)
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______ 。据此判断上述反应的△H_______ 0
填“＞”或“＜”)。
③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为_______ 。
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式_______ 。
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______ 。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是
填“＞”或“＜”)。③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
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【推荐2】(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1;
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=____ (用ΔH1和ΔH2表示)，K=______ (用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为____ ;若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1，则平衡时CO的浓度为____ mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是___ (填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:
| 700 ℃ | 900 ℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=CO(g)+H2O(g)是(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为
②下列措施中能使平衡时
增大的是A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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【推荐3】恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.6mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____ mol/(L•min)。
(2)x=____ ；A的转化率为____ 。
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____ 。
A.v正(A)=2v逆(B)
B.D的浓度不再改变
C.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为____ 。
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)____ v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)。
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x=
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：
A.v正(A)=2v逆(B)
B.D的浓度不再改变
C.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)
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