【推荐1】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H₂O₂溶液，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	解释
Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	①加入铁粉后，溶液____； ②加入KSCN溶液后，溶液____；	③体现Fe3+具有氧化性的离子方程式：____；
Fe2+具有还原性	④取少量0.1 mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入____；	⑤加入KSCN溶液后，溶液____； ⑥加入你选的试剂后，溶液____；	⑦体现Fe2+具有还原性的离子方程式：____。

(2)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____。
(3)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO、H₂O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是____。

【推荐2】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V₂O₅，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

可答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，V₂O₄转成VO²⁺。则V₂O₅转化为VO₂⁺的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”的目的是使VO²⁺变为VO₂⁺，写出该反应的离子方程式_______________。
(3)“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V₄O₁₂^4-R₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)装置E中溶液是否可以用澄清石灰水代替(填“是”或“否”)_______。
(5)该实验装置的缺陷是_______。
(6)Cl₂是最早用于饮用水消海的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，等质量的Cl₂和ClO₂消毒效率(转移电子数)高的是(填化学式)_______；工业上ClO₂常用NaClO₂和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO₂和Na₂SO₃的物质的量之比为_______。

【推荐1】微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂.某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下：

请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在的试剂为_______。
iii.步骤②加入过量的目的是_______。
iv.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
v.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

【推荐3】某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
   
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________。
(2)用离子方程式解释溶液中滴加H₂O₂后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______

【推荐1】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂ O₃、FeO等)生产ZnSO₄·7H₂O的流程如下：

有关金属离子[c(Mⁿ⁺)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。
(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。
(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO₄·7H₂O的操作是____、洗涤、干燥。
(4)取14.35gZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

温度／℃	100	250	680	930
质量/g	8. 95	8. 05	6. 72	4.05

则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。
A．ZnO       B．Zn₃O(SO₄)₂ C．ZnSO₄ D．ZnSO₄·H₂O

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；
②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；
③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃NH₄HS+NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)实验前应进行的操作是_______。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择_______(填标号)。
a.CS₂ b.H₂O             c.浓硫酸
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。
①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是_______。
②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。

【推荐3】昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。

1.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
2.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。
3.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
4.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
5.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
________________________________________________________________________________________

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程为________；
(3)已知草酸(H₂C₂O₄)也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出该反应的离子方程式_______，若该反应中每生成11.2L(标况)CO₂转移电子的物质的量是________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。

【推荐3】短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置_______。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_______mol。
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_______。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______。