工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS、SiO2等杂质)为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时为了反应充分,采取的措施除了将矿石粉碎,还可以采取______ (任意回答1条)。
(2)将“尾气”(主要成分是SO2)经如图两个循环可分别得到S和H2SO4。循环i中反应②的化学方程式为_______ ;循环ii中阳极反应式为_______ 。
(3)“除锰”反应的离子方程式为______ ;“除铁”加入的试剂a为______ (填化学式)。
(4)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2+、Ni2+。某实验小组利用薄层色谱法监测用锌粉除去Cd2+、Ni2+反应的进程,三组实验的结果如图所示,则还需要继续加入锌粉的是实验______ (填字母“A”、“B”或“C”)。
资料:薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术,原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同,在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时,各组分就以不同速率随展开剂扩散,最后达到分析分离的目的。
(5)由“滤液”经系列操作得到ZnSO4•7H2O可能涉及以下步骤。
a.取滤液于烧杯中;
b.滴加2mol•L-1硫酸调节pH约为1;
c.滴加2mol•L-1NaOH调节pH约为6.1;
d.加热蒸发出现晶膜;
e.冷却结晶;
f.减压抽滤;
g.加热蒸发、趁热过滤;
h.将溶液转移蒸发皿。
①选择正确的操作并进行排序:a→_______→_______→_______→_______→f。_______
②“减压抽滤”操作过程中若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时,可用玻璃塞按压,堵塞裂纹,若不作处理会造成的影响是_______ 。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时为了反应充分,采取的措施除了将矿石粉碎,还可以采取
(2)将“尾气”(主要成分是SO2)经如图两个循环可分别得到S和H2SO4。循环i中反应②的化学方程式为
(3)“除锰”反应的离子方程式为
(4)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2+、Ni2+。某实验小组利用薄层色谱法监测用锌粉除去Cd2+、Ni2+反应的进程,三组实验的结果如图所示,则还需要继续加入锌粉的是实验
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a.取滤液于烧杯中;
b.滴加2mol•L-1硫酸调节pH约为1;
c.滴加2mol•L-1NaOH调节pH约为6.1;
d.加热蒸发出现晶膜;
e.冷却结晶;
f.减压抽滤;
g.加热蒸发、趁热过滤;
h.将溶液转移蒸发皿。
①选择正确的操作并进行排序:a→_______→_______→_______→_______→f。
②“减压抽滤”操作过程中若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时,可用玻璃塞按压,堵塞裂纹,若不作处理会造成的影响是
更新时间:2023-05-23 20:10:44
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解题方法
【推荐1】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________ 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________ 、________ 。“电解”中阴极反应的主要产物是________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ ,该反应中氧化产物是________ 。
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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【推荐2】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质:、FeO、),其制备实验流程如下:
(1)为提高酸浸的速率,可以采取的方法有___________ (填两种方法)。
(2)图中“滤渣”的主要成分是___________ 。
(3)加30%溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)检验“沉铁”是否完全的具体实验操作为___________ 。
(5)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应如下:
将产生的气体通过下图所示的装置:
①足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有___________ (填化学式)。
②溶液褪色的离子方程式为___________ 。
(1)为提高酸浸的速率,可以采取的方法有
(2)图中“滤渣”的主要成分是
(3)加30%溶液发生反应的离子方程式为
(4)检验“沉铁”是否完全的具体实验操作为
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将产生的气体通过下图所示的装置:
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】下表是某城市某日空气质量报告:
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是____________________ 。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________ 色,说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________ ,写出反应的化学方程式________________ 。
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)________ 。
(5)查阅资料:SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________________ 。
探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式_____________ 。
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成
(3)D装置的作用是
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)
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探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式
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【推荐1】Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛,实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如图所示:
已知:Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8,CoCO3煅烧300°C~600°C生成Co3O4,1100°C以上生成Co2O3。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“沉钴”时,不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液,原因是_______ 。
(3)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验:
①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液,加热(该条件下Co2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温,加入250mL容量瓶中,定容。
③取25.00mL溶液,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,消耗FeSO4溶液18.00mL。
计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数:___________ (写出计算过程)。
已知:Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8,CoCO3煅烧300°C~600°C生成Co3O4,1100°C以上生成Co2O3。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为
(2)“沉钴”时,不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液,原因是
(3)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验:
①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液,加热(该条件下Co2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温,加入250mL容量瓶中,定容。
③取25.00mL溶液,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,消耗FeSO4溶液18.00mL。
计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】钯(Pd)是一种银白色金属,在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如图:
已知:Ⅰ.PdO难溶于水,一般不与酸、碱反应;CuS、NiS均可溶于热的稀硫酸。
Ⅱ.王水具有强氧化性,能将单质钯转化为。
Ⅲ.25℃时,,,。
试回答下列问题:
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中,部分元素转化为氧化物,在实验室灼烧时,下列仪器中不需要用到的是__________ (填标号);“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________ (填一条即可)。
(2)为尽可能提高Ni的利用率,通常“酸浸”时需加热,试分析可能的原因:__________ (从平衡移动角度作答)和加快浸取速率。
(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的,再__________ (填方法)除去引入的铁元素。
(4)“系列操作”包含__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥,即可得到。
(5)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为__________ 。
(6)在制备的过程中,需加入过量的浓氨水,原因为__________ 。
(7)“氢气还原”时有生成,溶液中离子浓度大小关系为__________ 。
已知:Ⅰ.PdO难溶于水,一般不与酸、碱反应;CuS、NiS均可溶于热的稀硫酸。
Ⅱ.王水具有强氧化性,能将单质钯转化为。
Ⅲ.25℃时,,,。
试回答下列问题:
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中,部分元素转化为氧化物,在实验室灼烧时,下列仪器中不需要用到的是
(2)为尽可能提高Ni的利用率,通常“酸浸”时需加热,试分析可能的原因:
(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的,再
(4)“系列操作”包含
(5)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为
(6)在制备的过程中,需加入过量的浓氨水,原因为
(7)“氢气还原”时有生成,溶液中离子浓度大小关系为
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【推荐3】已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式____________ 。
(2)还原+6价铬还可选用以下的_____________ 试剂(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:____________ (填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在_________ (填序号)最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式________________________________________ 。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:________________________________ 。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
(2)还原+6价铬还可选用以下的
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】已知:①工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应,生成 Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下:
请回答:
(1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是_____ 。
(2)沉淀 x 的主要成分的化学式是______ 。
(3)流程中使用了不同浓度的 Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是_______ 。
(4)由 Li2CO3与盐酸反应得到LiCl 溶液的离子方程式是_______ 。
(5)工业上,将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下:
a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开, 用惰性电极电解。
b.电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯 Li2CO3。
① a 中,阳极的电极反应式是_____ 。
② b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______ 。
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下:
请回答:
(1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
(2)沉淀 x 的主要成分的化学式是
(3)流程中使用了不同浓度的 Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
(4)由 Li2CO3与盐酸反应得到LiCl 溶液的离子方程式是
(5)工业上,将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下:
a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开, 用惰性电极电解。
b.电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯 Li2CO3。
① a 中,阳极的电极反应式是
② b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】V2O5是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下:
已知:i.V2O5+2H+=2VO+H2O;VO+H2O⇌VO+2H+。
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)“焙烧”可以除去油脂,还有一个作用是_______ 。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目的是_______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______ (写化学式),“调pH=7”,析出沉淀后,滤液中c(Cu2+):c(Al3+)=_______ 。
(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______ 。
(5)“浓缩结晶”时,需要加入过量(NH4)2SO4,其原因是_______ 。
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:
石墨电极Y接直流电源_______ (填“正极”或“负极”),阴极反应式是_______ 。
已知:i.V2O5+2H+=2VO+H2O;VO+H2O⇌VO+2H+。
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如下表:
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 4.00×10-14 | 2.20×10-20 | 1.90×10-33 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”可以除去油脂,还有一个作用是
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目的是
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)“沉锰”反应的离子方程式是
(5)“浓缩结晶”时,需要加入过量(NH4)2SO4,其原因是
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:
石墨电极Y接直流电源
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解答题-原理综合题
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【推荐3】为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展,科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,原理为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。已知下列反应:
反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=akJ·mol−1
反应Ⅱ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=bkJ·mol−1
反应Ⅲ:H2O(g)=H2O(l) ΔH4=ckJ·mol−1
①H2燃烧热ΔH=_______ 。(用字母表示,下同)
②ΔH1=_________ kJ·mol−1。
(2)在一定条件下可实现反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5
已知部分化学键键能数据如下,则ΔH5=____ kJ·mol−1(CO中含C≡O)。
催化原理分为两步,第一步为吸热的慢反应,第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为____ 。(选填字母)
A. B. C. D.
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为:LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4,用该电池作电源进行电解可将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,电解装置如图:
①电极b为____ 极,与电池______ (填“LixC6”或“Li1−xFePO4”)极相连。
②电极a的电极反应式为_________ 。
③理论上当外电路转移0.4mole-时,有______ mol经过阴离子交换膜。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,原理为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。已知下列反应:
反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=akJ·mol−1
反应Ⅱ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=bkJ·mol−1
反应Ⅲ:H2O(g)=H2O(l) ΔH4=ckJ·mol−1
①H2燃烧热ΔH=
②ΔH1=
(2)在一定条件下可实现反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5
已知部分化学键键能数据如下,则ΔH5=
化学键 | H−H | C=O | C≡O | O−H |
键能(kJ∙mol−1) | 436 | 803 | 1076 | 465 |
A. B. C. D.
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为:LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4,用该电池作电源进行电解可将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,电解装置如图:
①电极b为
②电极a的电极反应式为
③理论上当外电路转移0.4mole-时,有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I.制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是_________ 。
(2)将滤液转移到_________ 中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到_________ 停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________ 。
Ⅱ.查阅资料可知,硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应:
____ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____ Fe2O3+____ SO2↑+____ NH3↑+____ N2↑+____ H2O
但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物:
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程,A中固体逐渐变为_______ 色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为______ 。
(6)C的作用是_________ 。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后,继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________ 。
I.制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是
(2)将滤液转移到
Ⅱ.查阅资料可知,硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应:
但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物:
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程,A中固体逐渐变为
(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为
(6)C的作用是
(7)D中集气瓶能收集到O2,
(8)上述反应结束后,继续证明分解产物中含有NH3的方法是
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【推荐2】铜冶炼电尘灰中含有大量CuO、Cu2O、CuS、As2O5、PbO、ZnO等多种可回收资源。铜冶炼电尘灰综合回收处理工艺的部分流程如图所示:
已知:①As2O3∙nH2O是具有商业价值的砷化物,常温下微溶于水,随温度升高,溶解度迅速增大。
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列问题:
(1)“水浸”时,能提高浸出效率的措施有___________ 。(答出两条即可)
(2)“操作Ⅰ”和配制一定物质的量浓度的稀硫酸都需要用到的玻璃仪器是___________ 。
(3)“水浸”时,As2O5与水反应生成H3AsO4,H3AsO4在“还原”过程中被SO2还原为As2O3∙nH2O的化学方程式为___________ 。“还原”过程中温度需保持在50℃的原因是___________ 。
(4)“操作Ⅱ”包括___________ 、过滤、洗涤、干燥。该过程产生的“滤液Ⅱ”可以循环使用,应将其导入___________ (填操作单元的名称)中。
(5)“酸浸”时,产生的浸渣的主要成分有___________ 。
(6)“电积”前,加入ZnO调pH的目的是___________ 。“电积”时,将两支惰性电极插入500mL电积液中,当电积液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),阴极产生Zn的质量为___________ mg。
已知:①As2O3∙nH2O是具有商业价值的砷化物,常温下微溶于水,随温度升高,溶解度迅速增大。
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列问题:
(1)“水浸”时,能提高浸出效率的措施有
(2)“操作Ⅰ”和配制一定物质的量浓度的稀硫酸都需要用到的玻璃仪器是
(3)“水浸”时,As2O5与水反应生成H3AsO4,H3AsO4在“还原”过程中被SO2还原为As2O3∙nH2O的化学方程式为
(4)“操作Ⅱ”包括
(5)“酸浸”时,产生的浸渣的主要成分有
(6)“电积”前,加入ZnO调pH的目的是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示:
已知:①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下,;;
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______ 。
(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示,用“调沉淀除杂”的理论范围为_______ 。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)
(5)试剂a的作用是_______ 。
(6)流程中可以循环利用的物质是_______ (填化学式)。
(7)、、可用于制取第三代半导体材料,熔点如表所示,分析其变化原因:_______ 。
已知:①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下,;;
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是
(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示,用“调沉淀除杂”的理论范围为
(5)试剂a的作用是
(6)流程中可以循环利用的物质是
(7)、、可用于制取第三代半导体材料,熔点如表所示,分析其变化原因:
物质 | |||
熔点 |
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