【推荐1】氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有________________、________________。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________ (填字母序号)
a．加水定容时俯视刻度线          b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的含量。
①写出该反应的离子方程式________________________________。
②若消耗3.16g KMnO₄，则该反应转移的电子数目为________________。
(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。
(4)测定某葡萄洒中Na₂S₂O₅残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为_______________。

【推荐3】工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ、二氧化氯(ClO₂)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究表明：ClO₂氧化SO₂和NO的反应历程与下列反应有关。

	序号	反应机理(基元反应)	反应热	速率常数
脱硝	①	NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)	ΔH1	k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1
	②	NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)	ΔH2	k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1
脱硫	③	SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)	ΔH3	k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1
	④	SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)	ΔH4	k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·c^a(A)·c^b(B)
实验测得：ClO₂分别对纯SO₂、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO₂氧化SO₂的活化能___________(填“>”或“<”)ClO₂氧化NO的活化能；
(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO₂氧化SO₂的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。
Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO₂脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。
(4)烟气中SO₂和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。
Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P₀(P₀=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。
(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。
a.CO与NO转化率之比                 b.混合气体的密度
c.混合气体的平均相对分子质量                    d.v(CO)：v(N₂)=2：1
(6)体系达到平衡时N₂的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

【推荐1】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

p₂_______p ₁(填“＞”或“＜”)。
(3)I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到   2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

【推荐2】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇，可实现资源的再利用。
(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H₂和CO、CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41kJ·mol^-1
第二步：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₂=-99kJ·mol^-1
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
②第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E/kJ·mol-1	436	x	1076	465	413

(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___。
(4)如图3所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

①分别指出F电极、②电极的名称___、___。
②图中④电极的反应式：___。E电极的反应式：___。图中①电极上产生的实验现象是___。
③若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体___L。A池中pH的变化___(填“增大”，“减小”或“不变”)

【推荐3】请在标有序号的空白处填空：
(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。
①请填全表中的各空格；

实验 编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol∙L-1)	CO初始浓度 (mol∙L-1)	催化剂的比表 面积(m2∙g-1)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ	___	1.2×10-3	___	124
Ⅲ	350	___	___	82

②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH=64.39kJ∙mol^-1   
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)               ΔH=196.46kJ∙mol^-1          
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                    ΔH=-285.84kJ∙mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_____．
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．
②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．

(4)①求常温下pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c(H⁺)和c(OH^-)．
c(H⁺)=_____，c(OH^-)=_____。
②在某温度时，测得0.01mol∙L^-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_____。

【推荐2】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。
（2）物质C的电子式为______________。
（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。
（4）已知D→G转化过程中，转移4 mol电子时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N₂、H₂为原料，采用电解原理制得NH₃，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。

【推荐3】次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产 NaH₂PO₂ 的过程中会产生大量废渣[主要含 NaH₂PO₂和 CaHPO₃，还含有少量 Ca(OH)₂]， 一种回收 NaH₂PO₂实现废渣资源化利用的工艺流程如图：

已知：CaHPO₃和 Ca(OH)₂的 K_sp 分别为 1 ×10^－4和 6 ×10^－6，H₃PO₃为二元中强酸。
回答下列问题：
(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为__________。
(2)“试剂 A”的化学式为_________。
(3)电解 NaH₂PO₂溶液可制得 Ni(H₂PO₂)₂，后者广泛用于化学镀镍，电解 NaH₂PO₂ 溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为__________，产品室能得到Ni(H₂PO₂)₂的原理是_________。

(4)化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H₂PO₂)₂溶液中，加入NaOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成 )，发生反应的离子方程式为________。