【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

【推荐2】NH₃是重要的化工原料，可以制备丙烯腈、尿素、硝酸等产品。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)。

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        △H=______kJ•mol^-1。
②实际生产中的工艺条件为：铁触媒作催化剂，控温773K，压强3.0×10⁵Pa，原料气中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。原料气中N₂过量的理由是N₂相对易得，______且N₂的吸附分解是反应的决速步。(从平衡移动角度分析)
(2)其他条件不变，改变起始氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图乙所示(图中T表示温度)。则T₂______T₁(填“＞”“＜”或“=”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是______(填字母)。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，可在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)，同时得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)，热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)+3H₂O(g)        △H=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)        △H=-353kJ•mol^-1
已知：丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________。

②某温度下，向100kPa的恒压密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C₃H₃N的分压为______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=______(计算结果保留三位有效数字)。
(4)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨方法。实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示，阴极的电极反应式为________。

【推荐3】丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g) ΔH
已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
Ⅱ．H₂(g)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)、CH₂=CHCH₂CH₃(g)的燃烧热分别为ΔH₁=−Q₁kJ•mol⁻¹、ΔH₂=−Q₂kJ•mol⁻¹、ΔH₃=−Q₃kJ•mol⁻¹。
回答下列问题：
(1)ΔH=___________。(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。
(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率/%	1−丁烯收率/%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15%CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是___________(填标号)。
a．脱氢反应中SiO₂不起催化作用
b．CrO_x的含量越高，催化效果越好
c．CrO_x的含量对脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，测得C₃H₆(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH₃CH₂COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；
②A电极的电极反应式为___________。

【推荐2】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：常温下几种离子沉淀时的pH如下表(当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时完全沉淀)

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀pH	7.5	2.0	4.7	8.3
完全沉淀pH	9.0	3.0	6.7	9.8

(1)下列措施不能加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．将辉铜矿粉碎

B．延长浸取时间

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸取”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S↓
③___________(写出反应的化学方程式)。
Fe₂O₃可明显加快“浸取”的速率，可能的原因是___________。
(4)①常温“除铁”的方法是通过加入试剂A调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则试剂A最好是___________。
A．氨水          B．Cu             C．CuO   D．CuCl₂
②“除铁”时调节溶液pH的适宜范围为___________，Fe(OH)₃的Ksp为___________。
(5)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(6)从滤液Ⅱ获得(NH₄)₂SO₄晶体，当观察到___________现象时，即可停止加热。

【推荐3】某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)酸溶时，Ba(FeO₂)₂与酸X反应的化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用___________。

A．HNO3

B．Ba(OH)2

C．BaCO3

D．Na2CO3

(4)滤渣1是___________，滤渣2是___________。
(5)反应II需调节溶液至中性，目的是___________。
(6)“一系列操作”具体是___________。
(7)测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为___________。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色B．紫色C．黄色
(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-­lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L)
④常温下，已知K_sp[ Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol/L，K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^﹣39，若将足量的Mg(OH)₂和Fe(OH)₃分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________
(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
A．电池反应式中过程1为放电过程
B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．充电时，LiCoO₂极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂
E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备CaO₂过程如下。
I.制备CaO₂·8H₂O
利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如图：

(1)CaO₂的电子式为___________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式___________。
(3)仪器A的名称为___________；仪器B的作用是___________。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率和___________。
(5)反应结束后，分离提纯CaO₂·8H₂O的过程中，洗涤的操作为___________。
II.制得产品并定量检测
(6)CaO₂·8H₂O脱水干燥即得CaO₂产品。经检测知某CaO₂产品中含有CaO₂·xH₂O和CaO，已知CaO₂·xH₂O受热分解有CaO、O₂和H₂O生成。①称取3.24g产品，加热，在标准状况下生成268.8mL气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的Na₂CO₃溶液得到沉淀2.80g，则该产品中CaO₂·xH₂O的x值为___________。

【推荐3】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
   
(1)装置B直形冷凝管进水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是_________。
(2)在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。A．立即补加          B．冷却后补加          C．不需补加          D．重新配料
(3)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________。
(4)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________。
(5)装置C的作用：_____________________。装置D的作用是________________________。
(6)提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；用CCl₄提取溴时，产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。