【推荐1】水煤气变换反应(CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) )可消除燃料电池原料气流中残留的CO、防止Pt电极中毒，具有重要的工业应用价值。
(1)已知：反应   H₂(g)+CuO(s)Cu(s)+H₂O(g)   
反应   CO(g)+CuO(s)Cu(s)+CO₂(g)   
①试计算反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的___________。
②若已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH = +44 kJ/mol，还可测定___________的燃烧热，并通过盖斯定律获得水煤气变换反应的焓变。
(2)水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有主基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。
CO + * CO* (R1)       H₂O +   * H₂O * (R2)        H₂O * + *OH* + H* (R3)
OH* + * H* + O*(R4)     CO* + O * CO₂* + * (R5)       OH* + CO* COOH* + * (R6)
COOH* + *H* + CO₂* (R7)     H* + CO* CHO* + *   (R8)   ___________(R9)
HCOO* + * H* + CO₂* (R10)     2H* H₂ * + * (R11)
①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中CO可通过___________种不同的途径氧化成CO₂，请写出基元反应 ___________(R9)。
②下图图a为在纯镍Ni(111)和掺杂P的镍催化剂Ni₃P(001)、Ni₁₂P₅(001)、NiP₂(100)表面上发生H₂O * + *OH* + H* 反应的能量分布曲线图。图b为在纯镍Ni(111)和掺杂P的镍催化剂Ni₃P(001)、Ni₁₂P₅(001)、NiP₂(100)表面上发生副基元反应CO * + *C* + O* 反应的能量分布曲线图。

由图可知___________，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。
(3)水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为：，，和都是温度的函数。在图中画出、随温变化的趋势。___________

(4)一定温度下，反应达到平衡，测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为___________。

【推荐3】氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：
(1)H₂还原法
已知：H₂在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如下表所示。

序号	基元反应	活化能Ea/( kJ∙mol-1)
①		12.6
②		97.5
③		83.7
④		33.5
⑤		77.8

基元反应的焓变△H=_________。
(2)CO还原法
已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。
①画出未达平衡时随时间t的变化关系趋势图_________。

②为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是_________(填字母序号)。
A．升温   B．恒压时，再充入N₂ C．恒容时，再充入CO   D．恒压时，再充入N₂O
(3)CH₄还原法在2L密闭恒容容器中分别加入0.50mol CH₄和1.2molNO₂，发生反应：。测得不同温度下随反应时间t的变化如下表所示。

温度K	时间t/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10

①T₁温度下，0~20min内，NO₂降解速率为_________。
②T₁_________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，该反应为反应_________(填“吸热”或“放热”)。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。已知T₂温度下，反应达平衡时，CH₄的分压为akPa。则T₂温度时，该反应的相对压力平衡常数=_________。

【推荐1】空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。

(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
i.   
ii.   
①已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464	803	1072

则反应i的_______。
②为了提高的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
A.低温低压       B.高温低压       C.高温高压       D.低温高压
③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
cat.1	21.9%	67.3%
cat.2	36.1%	100.0%

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体压强不再变化             B.气体平均相对分子质量不再变化
C.和的物质的量之比为       D.和的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数_______(保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度_______(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。

【推荐1】苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。目前生产苯乙烯的主要方法是乙苯催化脱氢法，其反应原理为：
(g)(g)+H₂(g)∆H₂=+120kJ∙mol^-1
(1)其他条件不变时，升高反应温度，乙苯的转化率___________，反应速率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)通入水蒸气可延缓催化剂被还原而失活，其原因是______(用化学平衡原理解释)。
(3)一定条件下，在体积不变的密闭容器中上述反应达到平衡，在t₁时刻加入，t₂时刻反应再次达到平衡，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

①物质X为___________(填名称)，判断理由是___________。
②t₂时刻，苯乙烯的浓度为___________。
③时间内，乙苯的反应速率为___________。

【推荐2】赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。
已知：
i．⼀定条件下，Ti⁴⁺水解⽅程式：
ii．⼀定温度下：；
I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。
(1)用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因___________。
II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。
(2)浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量⻆度解释加入还原铁粉的目的___________。
(3)⼀定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因___________。

备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。
(4)⼀定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因___________。

III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到⼆氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。

(5)电极X连接电源___________(填“正”或“负”)极。
(6)写出电极Y上发生的电极反应式___________。