【推荐1】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。

【推荐2】在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为______________。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)反应达平衡后再加入0.100mol无色的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率___________(增大、不变、减小).

【推荐3】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。
(1)已知：　
　
若和充分反应，生成、和，共放出热量867kJ，则_____。
(2)与之间存在反应。在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系，，其中、是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是_____，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_____(填字母代号)。
   
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。
   
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子为_____。
②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线(如图2)所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_____。

【推荐1】纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe₃O₄有多种不同制法，请回答下列相关问题。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

（1）除Fe₃O₄外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式)，该物质的用途是___ (任写一种)。
（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________ 。
（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

（6）写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
（7）纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是______________。

【推荐2】硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：

已知:硼镁矿的主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇)·10H₂O。
回答下列问题：
(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是_______，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为__________________________________(不考虑杂质参与反应)。
(2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_______、______。洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________。
(3)试解释流程中生成无水MgCl₂需在HCl氛围中进行的原因：___________________。
(4)已知H₃BO₃为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H₃BO₃=Na[B(OH)₄]，写出H₃BO₃的电离方程式：_________________________________________。
(5)实验测得一定质量的H₃BO₃在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

①C对应的物质可表示为2B₂O₃·nH₂O，则n=_______
②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：______________。

【推荐3】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)，其工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	5.4
完全沉淀时的pH	3.3	6.7	8.2

(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn²⁺，还有少量______；滤渣A的主要成分为______(填化学式)。
(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有______(写出两条即可)。
(3)“除锰”过程中加入H₂O₂的作用为______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有______(填化学式)。
(5)生成滤渣C的离子方程式为______。
(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为______(写操作名称)。

【推荐1】钼酸钠晶体()可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

请回答下列问题：
(1)中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________填化学式
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________已知

【推荐2】皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿（主要成分为ZnS．含有少量，FeO，CuS，NiS，等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）。

回答下列问题：
(1)基态锌原子价层电子排布式为______；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是______。
(2)“酸浸”时，ZnS和反应的离子方程式为____________。
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是____________。
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为____________。
(5)“净化”时，若将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是______（填化学式）。
(6)该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：．处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度/（mol·L）	0.2	0.1	0.2	a

则______，该废水______（填“能”或“不能”）排放。
已知：常温下，，，，。当 mol⋅L时认为废水可以排放。

【推荐3】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC₂O₄ (草酸镍)，再经过高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图所示：

已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_______(写一种即可)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_______。
(4)加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25°C时K_sp(CaF₂)= 1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c(Ca²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则“除钙”时需控制混合溶液中F的浓度至少为_______mol·L^-1。
(5)隔绝空气高温煅烧NiC₂O₄可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为_______。
(6)Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄，在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图：由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是_______。

(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的钌及其化合物在合成工业有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是_______。

a．反应的活化能为62.4 kJ·mol^-1
b．图示中物质I为该反应的催化剂
c．图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂

【推荐1】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N₂的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L^－1·min^－1。
③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

【推荐3】铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
(1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：___________和。
(2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。

①当时，___________(填“>”、“=”或“<”)
②时，___________；
③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。