【推荐2】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min n(NO)/mol T		0	40	80	120	160
甲	T℃	2	1.45	1	1	1
乙	400℃	2	1.5	1.1	0.8	0.8
丙	400℃	1	0.8	0.65	0.53	0.45

①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N₂)=__；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。
(2)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，lmolNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=__MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H₁=8.0kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－566.0kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.6kJ·mol^-1
则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为__。
方法②：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，则用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃的离子方程式为__；实验测得NH₄HSO₃溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7)

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1 mol ，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

化学键
能量	436kJ	391kJ	946kJ

(2)恒温下，将1 mol 和3 mol 置于体积为2 L的密闭容器中进行反应。若5 min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．升高温度             B．充入Ar增大压强
C．使用适合的催化剂             D．移出产物和
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)
A．
B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2
(4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
   
NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为___________。当电路中通过0.1 mol电子时，参与反应的NO质量为___________g。

【推荐1】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)该历程中最大能垒(活化能)E_正=_______eV
(3)写出反应历程中决定该化学反应速率的化学方程式_______

【推荐2】处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：
第一步：    kJ/mol
第二步：    kJ/mol
(1)总反应的___________kJ/mol。
(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A.        B.       
C.         D.    
(3)若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中压强不再变化       B．与的浓度之比不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．的体积分数不再变化
②反应进行2 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。
   

【推荐3】CO₂催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：
i.CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0
ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃<0
(1) 5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__。
②曲线__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH₃OH。
(2) 利用△H₁计算甲醇摩尔燃烧热时，还需要利用反应___的△H。
(3) 反应i可能的反应历程如图所示。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___。
②△H₁=___(计算结果保留1位小数)。(已知：leV=1.6×10^-22kJ)
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH₃OH(g)分子+1个H₂O(g)分子的相对总能量为-0.51eV，单位：eV。)其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
(4) 750K下，在恒容密闭容器中，仅发生反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，若起始时充入CH₃OH(g)，压强为P₀，达到平衡时转化率为a，则平衡时的总压强P_平=___(用含P₀和a的式子表示)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(l) △H₁=﹣a kJ•mol^﹣1
②H₂(g)+ O₂(g)═H₂O(1) △H₂=﹣b kJ•mol^﹣1
NH₃分解的热化学方程式为___________。
(2)工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=﹣lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。
①由图1请判断该反应△H ___________0(请填入“＞”、“＜”或“=”)。在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___________。

②图1中点1、2对应的反应速率v₁(逆)___________v₂(正)(填“＞”、“=”或“＜”)。
③图2中特定温度下pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是___________。
④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) △H=+50.7 kJ•mol^﹣1，该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)•c(C₂H₅OH)和v逆=k逆•c(CH₃OCH₃)，k(正)和k(逆)只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___________(填“＞”、“=”或“＜”)Ea(逆)，已知：T℃时，k(正)=0.006 s^﹣1，k(逆)=0.002 s^﹣1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5 mol乙醇和4 mol甲醚，请判断此时反应的移动方向并给出理由__________

【推荐2】可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H=-Q。平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化？

【推荐3】为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)   ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
②若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________。
④若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L^－1，此时v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)________。
   
③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁________92.4。

【推荐2】H₂S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。
(1)工业上可采取生物脱H₂S 方法减少H₂S 的排放。生物脱H₂S 的原理为:H₂S + Fe₂(SO₄)₃= S↓+ 2FeSO₄ + H₂SO₄        4FeSO₄ +O₂ +2H₂SO₄ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
试回答下列问题:
①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时5.0×10⁵倍，该菌的作用是_________。
②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H₂S 与COS 在高温下发生反应: H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) 在610K 时，将0.40mol H₂S 与0.10molCO₂充入2.5 L 的空钢瓶中，H₂S的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。
A.H₂S 和CO₂的物质的量之比保持不变             B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v_逆(H₂S)=V_正(COS)
②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。
③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H₂S 的转化率a=_____%。

【推荐3】利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。
(2)活化CO₂需从外界输入电子，CO₂中易于获得电子的原子是___________。
(3)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂ = + 41.2 kJ·mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(4)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H₂O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。