【推荐2】由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
       
(1)上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO₃可用于_________________。（答一条即可）
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
(4)CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
(5)指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
(6)写出由P→H₃PO₄的有关反应式：
①__________。 ②________________________。

【推荐1】无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
______________________________________________。
(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为
_______________________________________________。
(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是___________________________。

【推荐2】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和、、Cl^-、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A_______；B_______。
(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：_______。
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有_______。各离子的个数之比为_______。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：_______。

【推荐1】煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为________mol。
(2)所得副产物中除了NH₄Cl外，还有________(填化学式)。
(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。
(4)利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。       

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：________。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为(黄色)；酸性条件下，H₂O₂将(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：
I．取m g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。
III．在溶液中加入适量浓H₂SO₄混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL(滴定中被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为___________。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
C．步骤II用盐酸替代硫酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐3】在活性炭催化下，用CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
I、氨的测定：
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L⁻¹的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，已知：Ag₂CrO₄为砖红色，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10⁻¹²。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。
（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag^＋)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，此时c(CrO₄²⁻)为______ mol·L⁻¹。
（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH₃)₆Cl₃，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

【推荐2】回答下列指定问题。
(1)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O___________。该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，原子数之比为___________。
(2)有如下反应：MnO₂＋4HCl_(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，该反应的离子方程式是___________。其中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。