【推荐1】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，碱式氧化镍（）可用作镍氢电池的正极材料。
(1)镍氢电池的总反应为（表示贮氢合金M中吸收结合的氢）。电池的电解液为溶液，放电时，正极的电极反应为_______。
(2)以含镍（）废液为原料生产的一种工艺流程如下：

①加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
②溶解时，加入的不宜过多，原因是_______。
③若加热不充分，制得的中会混有。现称取样品溶于稀硫酸，加入标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用标准溶液滴定，用去标准溶液。
a.写出与酸性反应的离子反应方程式_______。
b.通过计算确定样品中价镍元素的质量分数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【推荐2】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为______，属于______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式____________；在标准状况下生成的气体密度为______（结果保留1位小数）。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸   化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为______mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____________。
A. 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】同学们用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 溶液混合，加入1 mL淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，写出产物被氧化时发生的化学反应方程式_______，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程_______。

【推荐1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．
A．升高温度            B．通入过量的空气       C．将原料粉碎     D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．

【推荐2】氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有_______(填离子符号)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)“还原”过程中发生的反应为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“滤渣A”的主要成分是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与溶液反应的化学方程式：_______。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为_______。若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有_______。

【推荐3】碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______；
(2)请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______；
(3)“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______；
(4)检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______；
(5)滤渣1的颜色为_______；
(6)滤液2中溶质主要为_______；
(7)“合成”步骤中的离子方程式为_______。

【推荐1】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的价态为___________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是：___________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________，由图中信息可以判断MoO₃是___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出。
①请配平以下化学反应：_________
NaClO＋___________MoS₂＋___________NaOH=__________Na₂MoO₄＋___________Na₂SO₄＋___________NaCl＋___________H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，浸出反应属于___________反应(放热或吸热)。

【推荐2】氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、 压强为p的氧化炉中，在Pt- Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO₂，NO₂在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图：

氧化炉中主要发生的反应如下：
I.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁= - 180.6 kJ·mol^-1
II.4NH₃(g)+ 3O₂(g)⇌2N₂₍g)+6H₂O(g) △H₂=-1269 kJ·mol^-1
III.4NH₃(g)+ 5O₂(g)⇌4NO(g)+ 6H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)计算△H₃=_______。
(2)据图可知，氧化炉中，300°C~ 400°C时反应速率较快的是反应_______(填“II”或“III”)
(3)恒温、恒压时，发生反应： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)。该反应在450°C、20MPa下进行，起始时n(N₂)： n(H₂)=1：1，平衡时，NH₃分压为5MPa，此时该反应的K_p=_______MPa^-2(K_p 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)向密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH₃平衡转化率的是_______ (填标号)。

A．减小反应体系的压强

B．实际生产中使n(O2)： n(NH3)=2：1

C．研究开发使用效果更好的催化剂

D．升高反应体系的温度

【推荐3】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有__________(填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为__________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)________________、___________________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作__________(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：___________________。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的__________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_____________________推(计)算反应速率。

【推荐1】一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O=MnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

【推荐2】用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______
A.H₂SO₄ B.HCl C.HNO₃
（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是___________________________
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K₃Fe(CN)₆
②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）
a．NaOH溶液   b．铁粉   c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。

【推荐3】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某化学小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程简图如下：

已知：①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)步骤I中，作用是作为反应物和_______，步骤I的分离操作名称为_______。
(2)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为_______。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是_______(用相应的编号填写)
a.把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b.检验分液漏斗旋塞芯和玻璃塞是否漏水
c.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d.倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e.将分液漏斗上口倒出上层溶液
f.旋开活塞，用烧杯接收溶液
③步骤Ⅱ中，影响对铜元素萃取率的主要因素有_______
A.的浓度       B.压强       C.温度       D.铜氨溶液的值
(3)步骤Ⅳ，以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。
(4)步骤V，制取胆矾的主要步骤是_______(填字母，按操作顺序写)
a.过滤       b.蒸发浓缩，冷却结晶       c.蒸发结晶       d.加入少量       e.洗涤       f.烘干       g.低温干燥
(5)上述实验流程中可以循环使用的物质有_______