【推荐3】硫化氢()为易燃危险化学品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则_______(填含、的代数式)；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．体系压强不再变化                         B．断裂键的同时断裂键
C．混合气体的密度不再变化               D．
(2)利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入、，体系起始总压强为，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的变化如图。

①图中表示的曲线是_______(填标号)。
②℃时，该反应的___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时氢气的正、逆反应速率的关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。已知：25℃时，，的、。则25℃时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全)

(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

①装置中溶液的作用是___________，在____(填“正”或“负”)极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。

【推荐2】2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：
(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO₂，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：___________。此实验可以证明碳元素的非金属性___________(填“大于”或“小于”)硅元素。
(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是___________。

A．碳纳米管

B．石墨烯

C．超导电动陶瓷

D．滑雪刀刃用铬钼钢

(3)举办冬奥会需要低温环境，而氨气是一种很好的制冷剂。
①写出氨气的电子式___________。
②写出实验室制备氨气的化学方程式___________。
(4)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，b电极发生的电极反应式是___________。外电路中有电子流入的是___________(填“a”或“b”)极。
③将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，其中发生还原反应的电极是___________(填“a”或“b”)极，a电极发生的电极反应式是___________。

【推荐3】具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时能够吸附水中悬浮杂质。可用电解法制备，采用的装置如图B所示，以辅助的电池(如图A)为电源进行电解。

(1)的电子式为___________。
(2)图A中正极反应式为、，则该电池的总反应方程式为___________。
(3)图A中N极名称是___________(填“正极”或“负极”)，M极与图B___________(填“X”或“Y”)极相连。
(4)电解过程中，图BX极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图B中两极均有气体产生，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极质量减小___________g。