组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学能与电能 > 原电池 > 原电池原理 > 原电池原理理解
题型:解答题-原理综合题 难度:0.65 引用次数:99 题号:10462772
如图为原电池装置示意图:

(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A为_______极(填正或负),写出电极反应式:正极_______,负极_______.总反应离子方程式为:_______
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A为_______极(填正或负),写出电极反应式:正极_______,负极_______.总反应离子方程式为:_______
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负),写出电极反应式:正极______________,负极______.总反应方程式为:______

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【推荐1】(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:_______
(2)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量,写出热化学方程式_____________
(3)某次发射火箭,用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol,
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______
(4)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如下图所示的原电池,回答下列问题:

①写出正极电极反应式:___________
②图中X溶液是_______,铜电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
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【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Q与X同主族;Z的最外层电子数是次外层的3倍。
YZ
R
请回答下列问题:
(1)写出Y元素的名称:_______,X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________(填化学式)反应类型为________(填氧化反应或还原反应)
(2)Q2Z电子式为__________,Q2Z2含的化学键类型为______________________
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小:________(用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________
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【推荐3】硫化氢()为易燃危险化学品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸,并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题:
(1)已知:Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
若反应Ⅲ中正反应的活化能为,逆反应的活化能为,则_______(填含的代数式);在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ,下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.体系压强不再变化                         B.断裂键的同时断裂
C.混合气体的密度不再变化               D.
(2)利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入,体系起始总压强为,保持体系总压强不变,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的变化如图。

①图中表示的曲线是_______(填标号)。
℃时,该反应的___________(列出表达式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③维持点温度不变,向容器中再通入,此时氢气的正、逆反应速率的关系为___________(填“>”“<”或“=”)
(3)工业中先将废气与空气混合,再通入的混合液中,其转化过程如图2所示。已知:25℃时,。则25℃时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(已知:通常情况下,反应平衡常数时,认为反应已进行完全)

(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的,其装置如图,主要反应:(难溶于水),室温时,的条件下,研究反应时间对的去除率的影响。

①装置中溶液的作用是_______________(填“正”或“负”)极生成。
②一段时间后,电流减小,单位时间内的去除率降低,可能的原因是___________
2023-12-21更新 | 87次组卷
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