【推荐1】某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______。
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。

【推荐2】2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉钼矿(主要成分为MoS₂，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：
(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是___________；该工艺中尾气的主要污染物是___________(填化学式)；新一代清洁生产工艺在焙烧时加入CaCO₃会更环保，其原因是___________(用化学方程式解释)。
(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式：___________。
(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为___________(填标号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	＞100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4

a．0℃～10℃                           b．10℃～100℃                    c．15.5℃～50℃                    d．100℃以上
(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入Ba(OH)₂固体除去，若溶液中，常温下，当BaMoO₄开始沉淀时，的物质的量浓度为___________[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS₂，Li-MoS₂电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为___________。

【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学 (或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。

A．NaOH+HCl = NaCl +H2O	B．Cu+Fe3+= Fe2+ +Cu2+
C．K2O+H2O = 2KOH	D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 _______。(填字母)。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图II中产生气体的速率比I 慢

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等， 且均高于室温

(3)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： Zn+Ag₂O+H₂O=Zn (OH)₂+2Ag。其工作示意图如下图所示，负极材料为 _______， 电极反应式为_______，放电时电子从图中 _______电极经导线流向 _______电极，正极质量将_______(填“增大”“减小” 或“不变”)，反应中每消耗6.5gZn转移_______mol电子。

【推荐3】某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。

请回答：
(1)a电极名称为_______。
(2)写出B装置中生成的电极反应式_______。
(3)与水反应生成，作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到2.24L(标准状况下)与的混合物，则该硝酸物质的量浓度为___。

【推荐2】羰基硫(O＝C＝S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)       △H₁=+7 kJ/mol
②水解反应:COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)       △H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
E/kJ·mol-1	803	742	577	339	465

回答下列问题:
(1)在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为____kJ。
(2)已知热化学方程式CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)     △H₃，则△H₃=_____kJ/mol。
(3)某温度下，在某密闭容器中进行COS的氢解反应
①当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)；
②当容器体积不变时，若起始时充入COS和H₂的体积比为1:2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。
a.气体密度不变                                           b.COS与H₂浓度比不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变             d.COS体积分数不变
③当容器体积不变时，若COS和H₂的起始物质的量比为1:a，平衡后COS和H₂的物质的量比为1:10a，则此温度下H₂平衡转化率为______(用含a的式子表示)。
(4)羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否)，理由是________。
(5)用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。
①原电池的负极材料是____(填化学式)。
②写出原电池的正极反应式_________，正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③原电池工作时，硫酸溶液的作用是___________。

【推荐3】(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________
②下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小       
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ，   达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。
（3）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com
Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       △H= -43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)          △H= -178.3kJ/mol
计算①反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_________kJ/mol；
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是_________。（填字母）
A．降低体系的温度                         B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量                            D．选用适当的催化剂
（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。
（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L                 
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母)。

a．金块　　b．锌板　　c．铜板　　d．钠块
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_______。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH_______(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu²⁺的物质的量浓度_______(填写“变大”、“变小”、或“不变”)。

【推荐2】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______。
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)A₂、C₂与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B₂的一极是该电池的_____极，写出该极的电极反应式_________。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。

【推荐3】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ•moL^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44.0kJ•moL^-1
(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol^-1
(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式 ______
(3)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。
(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体试回答下列问题：
①总反应式为_____ 。
②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。
③电解后溶液的pH=______ 不考虑溶液体积变化。
④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。