【推荐1】下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，完成下列问题：

(1)通H₂的极为电池的_______极(填“正”或“负”)。
(2)b极上的电极反应式为：_______。
(3)每转移0.1 mol电子，消耗H₂的体积为_______L(标准状况下)。
(4)若将氢气换成二乙醚(C₄H₁₀O)，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。
①则b极的电极反应式为_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)氢氧燃料电池为环境友好电池。而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu^2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。室温下K_sp(FeS)=6.3×10^-18 mol²·L^-2，K_sp(CuS)=1.3×10^-36 mol²·L^-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___________。

II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___________，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如图所示。

电源正极为___________(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差(△m_左-△m_右)为___________。

【推荐1】以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
   
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。
（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。
（4）“除杂”时，除去的金属离子有___。
（5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___
   
（6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

【推荐2】工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
(1)电解时阴极的电极反应式：_______。
(2)转变成Cr³⁺的离子反应方程式：_______。
(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp=1×10^-32，溶液的pH=__时才能使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L。

【推荐1】完成下列各小题。
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生____腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式：____。
(3)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中N₂H₄发生的是____(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO向____移动(填“左”或“右”)。
②乙池中总反应的离子方程式为____。
③要使乙池恢复到反应前的状态，应向溶液中加入____(填化学式)。

【推荐2】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）
（2）铁电极腐蚀更严重的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（3）②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a．①②        b②③       c③④       d①④
（5）写出装置甲反应的离子方程式 ________

【推荐3】汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康.，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
(1)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g) ΔH= -759.8 kJ·mol^-1，反应达到平衡时N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子数之比接近________。
②a、b、c 三点CO的转化率最大的是________； a、c、d 三点的平衡常数最小的是___。
(2)若将 NO₂与 O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为_______。

(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在一定温度条件下，将0.100 molNO和2.00mol 固体活性炭加入l L恒容密闭容器中，生成 A、B 两种气体，测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

固体活性炭/ mol	NO/ mol	A/mol	B/ mol
1. 970	0. 040	0.030	0. 030

①结合表中数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 _____       。
②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入 0. 100 mol NO，再次平衡后NO的体积分数将____( 填“增大”“ 减小” 或“ 不变”) 。

【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：①     
②       
③             
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为和时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②温度为时，内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=____，反应的平衡常数K=____。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．改用高效催化剂       B．增加CH₄的浓度       C．缩小容器的体积       D．升高温度
(3)如图是一个化学过程的示意图。

①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是_______装置，乙池是_______装置。
②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是_______。
③写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是____。D(Pt)电极的电极反应式为_____。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。
   
①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol^－1。则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
(2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。
   
在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl₂)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
(3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO₂气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。