I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1molHe,反应速率________ (填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1molHe,反应速率________ 。
II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。
(3)负极上的电极反应为______________________________ 。
(4)工作过程中时,溶液的c(OH-)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数,C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的L层电子数为K层和M层电子数之和,D和W同主族。回答下列问题:
(5)元素B在周期表中的位置是_______________________ 。
(6)元素C的原子结构示意图为_______________________ 。
(7)元素C与W可形成CW2,C与T可形成CT4,这两种化合物均可做溶剂,其电子式分别为____________________________________ 。
(8)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________ 。
(9)元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________ (用化学式表示)。
(10)1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________ 。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1molHe,反应速率
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1molHe,反应速率
II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。
(3)负极上的电极反应为
(4)工作过程中时,溶液的c(OH-)
Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数,C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的L层电子数为K层和M层电子数之和,D和W同主族。回答下列问题:
(5)元素B在周期表中的位置是
(6)元素C的原子结构示意图为
(7)元素C与W可形成CW2,C与T可形成CT4,这两种化合物均可做溶剂,其电子式分别为
(8)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为
(9)元素D、W的简单氢化物的沸点高的为
(10)1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ,则该反应的热化学方程式为
更新时间:2020-05-28 23:45:40
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料:该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行,反应A为,反应B为……
(1)反应B的离子方程式是___________ 。对于总反应,I-的作用相当于___________ 。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________ 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ.(溶液浓度均为0.01mol/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30min,实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是___________ 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是___________ 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:___________ 。
(1)反应B的离子方程式是
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ.(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液(含淀粉) | |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液(含淀粉) | |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时,至_______ 时计时结束。
(2)V1=_______ ,V2=_______ 。
(3)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______ 。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______ 。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定实验过程中不同时刻溶液的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:可能是是反应产物有_______ 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是_______ (填化学式)。
Ⅱ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率,于是某同学设计了如图所示的实验装置:
(6)装置中仪器A的名称为_______ 。
(7)定量分析:装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法_______ ;实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_______ 。
编号 | 酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1) | H2C2O4溶液(0.1mol·L-1) | 水 | 某种物质 | 反应温度(℃) | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
(2)V1=
(3)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是
(4)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定实验过程中不同时刻溶液的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:可能是是反应产物有
Ⅱ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率,于是某同学设计了如图所示的实验装置:
(6)装置中仪器A的名称为
(7)定量分析:装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】若按初始时氮气、氢气的体积比为,在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则:
1.两点的化学反应速率较大的是___________ (填“A点”或“B点”)。
A.A点 B.B点
2.时,Kp=___________ (kPa)-2 (填具体数值)[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压总压物质的量分数)]。
3.随着温度升高,单位时间内的产率增大,温度高于以后,单位时间内的产率开始下降的原因可能是:升高温度催化剂活性降低;___________ 。
4.对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________ 。
A B. C.
1.两点的化学反应速率较大的是
A.A点 B.B点
2.时,Kp=
3.随着温度升高,单位时间内的产率增大,温度高于以后,单位时间内的产率开始下降的原因可能是:升高温度催化剂活性降低;
4.对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)
A B. C.
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在,该废水处理流程如图所示:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用___________ 。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意如图:
已知第二步反应:,,则全部氧化成的热化学方程式是___________ 。
(3)过程Ⅲ:利用生成的进行一系列的工业生产。其中一种就是以为原料来制取新型硝化剂。现以、、熔融的组成的燃料电池,采用电解法制备,装置如图所示,其中Y为。
①石墨Ⅰ为___________ 极(正、负、阴、阳),石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___________ 。
②生成的电极反应式___________ 。
③整个电解过程中,若有4.48L(标况下)参加反应,则能够得到___________ g。
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意如图:
已知第二步反应:,,则全部氧化成的热化学方程式是
(3)过程Ⅲ:利用生成的进行一系列的工业生产。其中一种就是以为原料来制取新型硝化剂。现以、、熔融的组成的燃料电池,采用电解法制备,装置如图所示,其中Y为。
①石墨Ⅰ为
②生成的电极反应式
③整个电解过程中,若有4.48L(标况下)参加反应,则能够得到
您最近一年使用:0次
【推荐2】在一定体积的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
(2)正反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)可判断此时的温度为_____ ℃。
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___________ ,在导线中电子流动方向为___________ (用a、b表示)。电解质溶液中的OH-移向___________ 极(填“负”或“正”)。
②负极电极反应式为___________ 。
③若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量___________ 。
(6)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,___________ (填离子符号)先沉淀;要使0.2mol·L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=___________ (已知:Ksp(Cu(OH)2=2×10-20)。
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)正反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
A.容器中压强不变 | B.混合气体中c(CO)不变 |
C.v正(H2)=v逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
②负极电极反应式为
③若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量
(6)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z与M、N与Y分别同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
(1)元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________
(2)YM2晶体属于___________ 晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________ 条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示)
(3)在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______ 极,电极反应式为: _______ 。
(4)已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(Ⅰ) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是_____ ;因此反应①的的条件是______ 。在工业上反应③是在__________ (填设备)中进行的;在实验室用________ (填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______ ;
(Ⅱ) 按要求写方程式:
写出反应②的化学方程式_____________________________________ ,
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________ ,
(Ⅲ) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:_________________ 。
(1)元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:
(2)YM2晶体属于
(3)在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为
(4)已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(Ⅰ) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是
(Ⅱ) 按要求写方程式:
写出反应②的化学方程式
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式
(Ⅲ) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________ ,D的元素名称 ____________ 。
(2)C在周期表中的位置:___________ ,E的离子结构示意图________ ;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________ (写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________ (写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________ 。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该反应的化学方程式为:__________________ 。
(1)A的元素符号
(2)C在周期表中的位置:
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该反应的化学方程式为:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期中的位置为_____ ,G的原子结构示意图是_____ 。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲,其化学式为_____ ,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____ 。
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是_____ (用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_____ (填分子式,下同),热稳定性强弱顺序为_____ 。
(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为_____ ,酸性较强的为_____ 。
(1)C在元素周期中的位置为
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲,其化学式为
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是
(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为
(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
(1)X、Y两种元素的元素符号是_______ 、_______ 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的立体结构是_______ ;中心原子的杂化方式是_______ 。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是_______ 。
(3)N的电子排布式是_______ 。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系:_______ 小于_______ (填元素符号)。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于_______ ;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是_______ 。
(1)X、Y两种元素的元素符号是
(2)X的氢化物易溶于水的原因是
(3)N的电子排布式是
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系:
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素,其中Y、Z、M属于同一周期,X和M属于同一主族,Y元素最外层电子数为1,Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2,它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z的元素符号:X_______ ;Y_______ ;Z_________ 。
(2)M在周期表的位置是__________________________ 。
(3)用电子式表示Y2M的形成过程_________________ 。
(4)原子半径由小到大的顺序是____________________ 。
(5)四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________ 。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中(如图所示),则_______ 是正极,该极发生_______ 反应,电极反应式为________________ 。
(6)X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________ ,其电子式是_______ 。
(1)写出X、Y、Z的元素符号:X
(2)M在周期表的位置是
(3)用电子式表示Y2M的形成过程
(4)原子半径由小到大的顺序是
(5)四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(6)X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的原子结构示意图:_______ ,元素①与⑨组成的化合物的电子式:_______ ,元素⑤和⑨形成的化合物中化学键类型为_______ 。
(2)元素①~⑨中原子半径最大的是_______ (填元素符号)。
(3)元素⑤~⑨中非金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是_______ (填化学式)。
(5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______ (填化学式),元素①与②所形成的最简单有机物在足量氧气中充分燃烧的化学方程式_______ 。
(6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______ 。
(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M,写出该反应的化学方程式_______ ,0.1 mol M与足量的二氧化碳反应,则该反应过程中转移的电子数为_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素⑥的原子结构示意图:
(2)元素①~⑨中原子半径最大的是
(3)元素⑤~⑨中非金属性最强的是
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是
(5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是
(6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M,写出该反应的化学方程式
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图是元素周期表的一部分,填写下列空格:
(1)比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次____ 。(填化学式,下同)
(2)元素⑧的气态氢化物的电子式为____ ;元素④与⑧形成的化合物的电子式____ 。
(3)⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式____ ,所得产物中含有的化学键类型有____ 。
(4)元素④和③形成的化合物属于____ 化合物,元素⑤和⑧形成的化合物属于____ 晶体。
⑨ | |||||||||||||||||
① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
(2)元素⑧的气态氢化物的电子式为
(3)⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式
(4)元素④和③形成的化合物属于
您最近一年使用:0次