【推荐1】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如表。

元素编号	原子结构或元素及其化合物特性
X	L层电子数是内层电子数的2倍
Y	地壳中含量最多的元素
Z	短周期元素中原子半径最大
W	氧化物是两性氧化物
Q	同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

请回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是______。
(2)Z的最高价氧化物的水化物含______键(填字母，下同)，属于______。
A.离子键            B.共价键            C.离子化合物          D.共价化合物
(3)镓(Ga)与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式：______。
(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与Na₂SiO₃溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)

M为______，其作用是______。

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB₂，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是____。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。
（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。
（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。
（6）欲证明E₂的氧化性强于I₂，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

【推荐3】现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)第一电离能A________B(填“>”“=”或“<”)。
(2)D元素原子的外围电子排布式_______。
(3)C元素原子的电子排布图为_______，E元素在元素周期表中的位置_______。
(4)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子简化的电子排布式为_______。
(5)G元素可能的性质_______(填字母)。

A．其单只可做半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

(6)活泼性D_______Al(填“>”“=”或“<”，下同)I₁(Mg)_______I₁(Al)，其原因是______________。

【推荐1】某融雪剂的主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂ 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_____，该物质中化学键类型是______，电子式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^-稳定结构，该分子的结构式为_______，电子式为______，化学键类型为______(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

【推荐2】A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______。
(3)离子半径关系： _______(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______(填字母)。
A.W单质与溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol W单质比1mol S得电子多
C.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素E的简单离子结构示意图：________________________；
（2）由A分别与B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________（填化学式）；
（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________；由A和C形成的化合物的电子式为______________；
（4）元素A和氧元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素B与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成B单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请画出该物质电子式___________。
(4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(5)⑩的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐3】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为___________。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为___________。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是___________(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同
b．气态氢化物的稳定性：Z>Y
c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
d．简单离子的还原性：Y>Z