【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素， E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d⁵4s¹，回答下列问题：
(1)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(用化学式表示，下同)，碱性最强的是_______。
(2)D所在周期(除稀有气体元素外)中第一电离能最大的元素是_______(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元是_______。
(3)D的简单氢化物比C的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(4)元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(6)画出D的核外电子排布图_______。

【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的最高正价为+5价，核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，C原子价电子运动状态有___________种。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)；B的氢化物所属的晶体类型为______。
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为______，晶胞中A的配位数为______，A原子和B原子的最近距离为______pm，晶胞参数a=apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体F的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】下表标出的是元素周期表中的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________(用元素符号表示，下同)金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________，D元素在周期表中的位置是________，属于过渡元素的是____________(该空用字母表示)。
(2)B、C、G最简单氢化物中稳定顺序_____＞______＞______(填化学式)。
(3)H分别与第三周期中原子半径最大、最小的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式是_________________________________   ；______________________。

【推荐1】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量之差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm^–3，阿伏伽德罗常数为N_A，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

【推荐2】已知元素X、Y、Z、M、R均属前四周期且原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同；Y的基态原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；M的原子序数是Z的两倍；R的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
(1)在第2周期中，第一电离能大于Z的元素有_______种。
(2)基态M原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(3)的键角_______(填“大于”或“小于”)X₂Z的键角，原因是_______。
(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的所有酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈平面正三角形结构的酸是_______。
(5)难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式_______；NF₃不易与形成配离子，其原因是_______。

【推荐3】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

【推荐1】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族。
(1)E 元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ___________。
(2)元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 ___________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物A₂C的形成过程：___________。C、D 还可形成化合物 D₂C₂， D₂C₂中含有的化学键类型是___________。
(4)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 ___________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径(单位nm)	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________。
(2)X的值应为____(填字母)。
A．3.6          B．3.1            C．1.4            D．2.1
(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。