【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。

			A		B
C		D			E	F	G

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。
(2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。化合物AB₂的电子式为_______
(3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为：_______。

【推荐2】有五种短周期主族元素，其中为短周期主族元素中原子半径最大的，的最高正价与最低负价的代数和为四种元素在元素周期表中的相对位置如图。回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_________。
(2)的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
(3)写出的电子式：_________。其所含的化学键类型为_________。
(4)下列事实能作为比较元素与的非金属性相对强弱依据的是_________（填标号）。

A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态	B．最简单氢化物的稳定性：
C．与形成的化合物中呈正价	D．酸性：

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为___________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(2)Y的单质与水反应的离子方程式是___________。
(3)用电子式表示的形成过程：___________。
(4)金属性：Y___________(填“＞”或“＜”)X，用原子结构解释原因：___________。
(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填标号)。
A．Z的化合价中有-1和+7
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
(6)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是___________。

【推荐1】有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y	在第三周期元素中，其第一电离能最小
Z	单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中最易被腐蚀
W	其基态原子外围电子排布为3s2p1

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________；
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）；
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为_____________，Z³⁺基态离子的电子排布式为_________________；
(4) 以WX₃溶液为原料制取无水WX₃，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX₃·6H₂O晶体，然后在条件下加热WX₃·6H₂O晶体，____________________，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明） _____________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到，且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F，F在工业上可以制肥皂，制玻璃等。根据以上描述，请回答下列问题：
(1)物质F的俗称_______，C的化学式为_______。
(2)铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)写出单质E与水反应的离子方程式为_______。
(4)200℃时，和的混合物气体与足量的D反应，反应后固体增加了6.2g，则原混合物的平均相对分子质量为_______，和的物质的量之比为_______。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；
③比多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题：
(1)A是_____(写元素符号，下同)，分子的空间结构为_____________。
(2)B的离子结构示意图为_______，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，D的原子的电子排布式为___________。
(3)用电子式表示的形成过程：______________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_____________。

【推荐1】某元素的核素，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；
(2)用电子式表示出XCl₂的形成过程______________________________；
(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。

【推荐2】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧呈黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)画出B分子的结构式_______，写出具有17个中子的D原子符号_______。
(2)D元素位于元素周期表的________周期________族。
(3)写出的电子式______，的电子式_________。
(4)用电子式表示化合物 的形成过程________________________。
(5)写出A单质与D的最高价氧化物的水化物的反应的方程式_________________________。

【推荐3】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	V A	Ⅵ A	Ⅶ A	0
一	①
二					②		③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧

回答下列问题：
（1）上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。
（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。
（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。
（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。

【推荐1】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄______H₂O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为______pm (列出计算表达式)
②用N_A表示阿伏加 德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。