【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。       
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。

【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是___________。
(2)④⑥⑦形成的简单气态氢化物稳定性，按由弱到强的顺序排列为：___________(写氢化物的化学式)
(3)元素⑦的原子结构示意图是___________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式___________。
(5)用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程___________。

【推荐1】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：
(1)碳的价电子层的电子排布式为____；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取____杂化。
(2)铁的氯化物FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是____原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____。甘氨酸(H₂NCH₂COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C₂H₅NO₂)熔沸点高，其原因主要是____。
(4)FeCO₃的阴离子的空间构型为____，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式____。
(5)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中铬原子的半径为____cm(用含N_A的表达式表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是___________(填序号)。
(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。
(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)、和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。

【推荐3】前四周期的以下五种元素：

X	单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃
Y	核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z	最外层电子数是次外层的3倍
W	在元素周期表中处于第8列
R	核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q	第二周期中单电子数最多

（1）X元素名称_____________，RZ₃中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

【推荐1】亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K₄[Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为_____N_A。
(3)(NH₄)₂SO₄中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm^-3。

【推荐2】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C₆₀的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C₆₀)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC₆₀分子中σ键的数目为____。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为____。
   
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_____。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为_____个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为____。

【推荐1】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。
（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。
（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为_____________________。
（4）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。
   
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为______；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【推荐2】【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。
B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
(2)BF₃ 与一定量的水可形成如图所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。
a.离子键        b.共价键        C.配位键        d.金属键       e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为___________________________。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₃)与CuCl₂溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键? ______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm^-3(用含N_A、a 的代数式表示)。

【推荐3】元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题：

（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。
（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm³。