【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________

【推荐2】已知X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请要求填空：
(1)Z元素形成的原子的结构示意图为___________；
(2)从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是___________(填化学式)；属于非电解质的是___________(填一种物质的名称即可)；
(3)现有标准状况下YZ和混合气体8.96L，其质量为16g，则该气体中，YZ和的物质的量之比为___________；
(4)55.0g化合物中含有，则Q的相对原子质量为___________；
(5)将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL，该溶液中___________；
(6)溶于水的电离方程式___________；
(7)化合物与反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。DB₂中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式________________________________________________。

【推荐2】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_____。
（2）X与M组成的物质为_______（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______。
（3）Y的含氧酸的化学式为_____。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为___元酸。
（4）L基态原子电子的最高能层符号为____，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有__、__（写出一个分子和一个离子）。

【推荐3】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。D与A可以形成化合物DA₂ 。 A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10 min时，c/(mol·L-1)	0.5	0.8	0.2
20 min时，c/(mol·L-1)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___________。
(2)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种酸式盐，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填化学式)。
(3)B₂A₄—C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
   
①Y是___________(填化学式)；W的电子式为___________。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___________ 。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)金属性最强的是_______(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为_______。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。
(7)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH₃具有相同电子数的阴离子为__________(填化学式)，该阴离子的电子式为______________ 。
(6)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程_________ 。

【推荐3】W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为_______。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_________(写化学式)，原因为_________。
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X₂W₂的电子式为_______。
(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_________。
(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M的化学式为_________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为_________。

【推荐1】某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。
实验I

（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验_______。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理，测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________。

【推荐2】（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的_______。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因__________________________________。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和______________。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁。
写出B中发生反应的化学方程式___________________。装置C的作用是__________________。
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入___________________________
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为_________，操作名称为__________。

【推荐3】已知草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如下表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(mol·L-1)	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的说法正确的是___。
a.HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC₂O₄^-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
d.溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)-c(H₂C₂O₄)
（2）在t℃时，MgC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5mol²·L^-2
B.在MgC₂O₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC₂O₄的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC₂O₄(s)+2OH^-(aq)⇌Mg(OH)₂(s)+C₂O₄^2-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO₂。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。