【推荐1】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去3个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物最主要是___________ (填化学式)，电解该物质的饱和溶液的化学方程式为___________。
(4)T的简单离子结构示意图为___________。T单质与NaOH反应的化学方程式为：___________。

【推荐2】某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题：
   
(1)C、N、O均能形成π键，P只能形成键不能形成π键，原因是___________；该分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。
a．离子键       b．σ键       c．π键
(2)Br的原子结构示意图为___________，HBrO的结构式为___________。
(3)分子式为的物质有多种，他们分别是氰胺、碳化亚胺、M、R等物质。
①氰胺()的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。
②碳化二亚胺的结构简式为HN=C=CN，该分子中N和C的杂化方式分别为___________、___________。
③M、R的分子结构均为三元环，M分子中的两个N原子杂化方式不同，R中的两个N原子杂化方式相同，分别写出M、R的结构简式：___________、___________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。
(2)元素Y的原子结构示意图为___________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

【推荐2】X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或结构信息	单质是最轻的气体	常见单质为空气中的主要成分之	是地壳中含量最多的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是_______(填化学式)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

（1）画出C的原子结构示意图：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；五种原子中半径最大的是________（填元素符号 ）。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）___________。
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为_______ 、_____；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是_______ 和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式）；
（3）Q的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_______。

【推荐3】选修已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为_______________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是___________
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中 键和键数目比为1:1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的A—B键属于—键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________________
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
__________________________________________________________________
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是________________________；E的氢化物的价层电子对互斥模型为____________________，E原子的杂化方式为__________。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为_________，F原子的配位数之比为________________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。Q是短周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_____，R的离子结构示意图为_____，Q₂Z₂的电子式为_____，化合物甲中含有的化学键为_____。
(2)Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物丙与最高价氧化物对应水化物丁能发生化合反应，则Y元素为_____(填元素符号)，过量铁粉与丁的稀溶液反应的离子方程式为____，丙与NO在一定条件下能反应生成无毒无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。
(3)化合物W₂R₂(沸点：138℃)可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是 ______ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ______ ．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ______ ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．还原性XR<YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ______ ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ______ ．

【推荐3】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为___________， D ________。（填元素符号）
写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。
（2）C在周期表中的位置________________________。
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。
（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：______________。