【推荐1】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。
(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。
(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂Y可能为_______。
A.NO       B.       C.       D.
与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。
(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。

【推荐3】硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

   

(1)中硫元素的化合价是_____。
(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。
(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．脱水性

D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

   

(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。
(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。
(6)装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。
(7)装置戊中的现象是_____。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号:
A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图:__________
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_____________。
（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L   lmol/L   NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，用氢键表示式写出D的氢化物分子间的氢键___________。
(2)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)
(3)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(4)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(5)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的名称是______，在周期表中的位置是_________________
(2)元素D的原子结构示意图为______________________________
(3)元素C与M可形成CM₂，其电子式为：_________
(4)元素C与N可形成CN₄，其结构式为：__________
(5)元素D、E的简单氢化物的沸点高低顺序为：_______ > _______(填化学式)
(6)在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_______。写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_______。
(3)经测定为二元弱酸，常用硫酸处理来制备，写出该反应的化学方程式_______。
(4)向含有和淀粉的酸性溶液中滴入，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移电子，该反应的离子方程式是_______。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为，能与水反应放氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_______L(标准状况下)。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A_______，B________，C________，D________，E________。
（2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________，生成物的化学式为______________。
（3）D与E形成的化合物的化学键类型是______________。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为______________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是___。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__，该化合物属于__(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式___，该化合物属于__(填“共价”或“离子”)化合物。

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置为______；UW₂的电子式为______；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______(写化学式、下同)；沸点最高的是______；结合H⁺能力最强的是(写化学式)______。
(3)Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为______。
(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______。
(5)已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。
②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。